常温下 0.1mol lnax/L AL2(SO4)3溶...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-07 11:30 标签： 常温下 0.1mol lnax
10 mL Al2(SO4)3溶液中,加入15 mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液,恰好使SO42―完全沉淀,则Al2(SO4)3溶液中A_百度知道
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出门在外也不愁若K2SO4，Al2(SO4)3，硫酸的混合液PH=1，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则求钾离子的浓度_百度知道
若K2SO4，Al2(SO4)3，硫酸的混合液PH=1，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则求钾离子的浓度
提问者采纳
pH=1，说明H+浓度为0.1mol/L, 然后利用电荷守恒来解决 阴离子只有硫酸根，假设有1mol溶液，那么负电荷为0.8x2=1.6mol， Al3+的电荷为0.4x3=1.2mol，假设H+的0.1mol，正电荷还剩下1.6-1.2-0.2=0.3mol 显然剩余正电荷全部由K+提供，所以钾离子浓度为0.3/1=0.3mol/L
为什么不加上氢氧根离子的浓度？
因为OH-浓度及其稀少，为10-13次方，在计算过程中可忽略
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PH=1，c（H+）=0.1mol/L；c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，钾离子的浓度=x，根据电荷平衡原理：c（H+）+c（K+）+3*c（Al3+）=2*c（SO42-）0.1+x+3*0.4=2*0.8x=0.3mol/L
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AL2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3NaSO4
AL2(SO4)3没有完全反应，根据沉淀来求实际用了多少
再根据实际用的AL2（SO4）3来算NAOH
当NaOH不足量时候
Al(OH)3----3NaOH
0.1mol
x=0.3mol
V=0.15L
当NaOH足量时候
以偏铝酸跟存在Al----------4NaOH
0.2*0.5*2-0.1=0.1
y=0.4
沉淀
Al(OH)3----3NaOH
0.1mol
x=0.3mol
V=0.7/2=0.35L
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理工学科领域专家若100mL0.1moL/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17克沉淀，则需0.5moL/L氢氧化钠溶液多少升？
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硫酸铝0.01摩尔，铝离子0.02摩尔，沉淀氢氧化铝1.17|78=0.015mol铝离子0.02摩尔 大于0.015摩尔，所以有2个答案1当氢氧化钠溶液少量时&Al3+ +& 3OH— ＝Al(OH)3↓由氢氧化铝0.015mol计算出氢氧化钠0.045摩尔，体积为0.045|0.5=0.09L2 &氢氧化钠溶液加多量时&Al3+ +& 3OH— ＝Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O由铝离子0.02算出全部沉淀需氢氧化钠0.06摩尔再溶解氢氧化铝0.02-0.015=0.005摩尔需氢氧化钠0.005摩尔共氢氧化钠0.06+0.005=0.065mol 体积是0.065|0.5=0.13L
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