2009年福建省南平市中考化学试题及答案_百度文库
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2009年福建省南平市中考化学试题及答案|中​考​化​学​题
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历年中考试题汇编第七单元
燃料及其利用|历​年​全​国​中​考​真​题​分​类​汇​编​,​方​便​老​师​们​选​题​,​复​习​使​用​。​希​望​资​源​共​享​!
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你可能喜欢1．鱼肉、牛肉等食物中富含的营养素是（　　）A．油脂B．糖类C．维生素D．蛋白质★★★★★2．下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
正常pH范围
7.1～7.3A．唾液B．胃液C．血液D．胆汁★★☆☆☆3．以下几种常见的化学肥料属氮肥的是（　　）A．硫酸钾[K2SO4]B．尿素[CO（NH2）2]C．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]D．磷酸二氢钾[KH2PO4]☆☆☆☆☆4．下列对煤、石油和天然气的认识，错误的是（　　）A．都是可再生能源B．在地球上的蕴藏量都是有限的C．都属于混合物D．完全燃烧时都有二氧化碳生成★★★★★5．材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是（　　）A．&&&& 羊毛衫B．&&&&&& 塑料盆C．&&&&&& 不锈钢餐具D．&&&&& 玻璃杯★★★☆☆6．下列说法错误的是（　　）A．区别硬水和软水可以用肥皂水B．洗洁精在清除油污时起乳化作用C．铁制品外表涂油漆只是为了美观D．限制使用塑料袋有利于减少“白色污染”☆☆☆☆☆7．下列实验操作正确的是（　　）A．熄灭酒精灯B．取用液体C．过滤D．取用固体★★★☆☆8．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（　　）A．硬度B．导电性C．耐腐蚀性D．价格★★☆☆☆9．下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子．以下说法正确的是（　　）A．反应前后原子种类没有改变B．图中所示微粒构成的物质均属于化合物C．该反应属于复分解反应D．该反应的化学方程式为：H2O═H2+O2☆☆☆☆☆10．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（　　）A．t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30gB．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D．t2℃时50g的乙物质能完全溶解在100g水中☆☆☆☆☆二、填空与简答（本题5小题，共41分）11．回答下列问题：（1）在H、H2、H+中表示氢离子的是H+（2）已知锂（Li）元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式Li2O．（3）在反应4HNO34NO2↑+2H2O+X↑中，X的化学式为O2．（4）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）是由3种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为10：10：1．★★☆☆☆12．氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用无色酚酞；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”（含氢氧化铝），其中氢氧化铝的作用是中和胃酸的作用．．★★☆☆☆13．某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如图：（1）A物质是氢氧化钙．（2）请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式&CaO+CO2↑或CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCaCO3CaO+CO2↑或CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，并指明反应②的基本反应类型化合反应．（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例作灭火剂．★★★★★14．在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车．（1）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较低（选填“高”或“低”）；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式&16CO2+18H2O2C8H18+25O216CO2+18H2O（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是将可燃物与空气隔绝．（3）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是A、D（填序号，可多选，下同）．A．鞭炮；B．瓶装饮料；C．书刊杂志；D．酒精（4）这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是A、B、C．A．公交车上要配备消防器材；B．公交车上坐椅用阻燃材料制成C．对司乘人员进行消防安全知识培训．★★★★★15．请根据常见金属性质回答问题：（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整Al、Ag．金属活动性由强逐渐减弱（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是金的化学性质稳定．（3）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（写一个即可）．（4）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下B（填序号）中进行．A．塑料桶；B．铁桶；C．木桶、★★★☆☆三．实验与探究（本题2小题，共19分）16．（2009&南平）结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：（1）写出标号仪器的名称：①试管；②集气瓶．（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C或E，反应的化学方程式为&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．（3）能用D装置收集的气体，必须具备的性质是密度比空气小，不与空气中的物质反应，无毒不污染空气．★★☆☆☆17．小林仔细阅读加碘食盐（食盐中加入了碘酸钾）包装袋上的说明，提出问题与同学讨论并进行实验探究．问题一：食盐加碘可以有效地预防甲状腺肿（或碘缺乏症；大脖子病等）．问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？[实验一]探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30℃水浴50℃水浴80℃水浴100℃水浴煮沸碘损失率（%）00.30.6715.56分析上表可得出的结论是温度越高，碘损失率越大．实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐．问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？[实验二]探究酸碱性对碘损失率的影响（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的时间和温度均相同，溶液的酸碱性不同的条件下进行．（2）实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是C（填序号）．A．氢氧化钠B．纯碱粉末C．食盐晶体D．食醋．★★☆☆☆四．计算与分析（本题2小题，共10分）18．配制500g&10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体50g．若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．☆☆☆☆☆19．某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：（1）样品中碳酸氢钠的质量．（2）样品中碳酸钠的质量分数．★☆☆☆☆下载本试卷需要登录，并付出相应的优点。所需优点：普通用户6个，VIP用户5个推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差热化学方程式习题_中华文本库
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写出下列反应的热化学方程式：
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 吸收68kJ的热量；
2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量；
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量；
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量。
同温同压下，下列各组热化学方程式中， △H2 > △H1的是( B D )
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1 S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
已知: H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的。 C A、a<cd>0 C、2a=b0
汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧,生成CO2(g) 和H2O(l), 放出5518 kJ的热量,试写出该反应的热化学方 程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放 出的热量。
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); ΔH= –5518 kJ/mol 放出的热量=5518KJ÷114×28.5=1379.5KJ
298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol 在该温度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2放在一个 密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得 反应放出的热量总是小于 92.4 kJ。其原因是 ______。
在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学 方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)；ΔH= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l)；ΔH= – 890 kJ/mol
由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体 在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。 2066kJ
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学 方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)； ΔH= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l)；Δ H= – 2220 kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放 热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
一、中和热
1. 定义： 稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol水时 所释放出的热量。 2. 表示： H+ + OH- == H2O ΔH=-57.3kJ/mol
3. 要点： （1）稀溶液 （2）强酸强碱 （3）生成1mol水
二、燃烧热 1. 定义： 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的能量。
例： 实验测得101kPa时，2molH2完全燃烧生成H2O 放出热量是571.6kJ。、 （1）写出氢气燃烧的热化学方程式。 （2）写出氢气燃烧热的热化学方程式。
在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液
态水，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热是多少？
1000LCH4（标况）燃烧后所产生的热量是多少？
10g硫粉在氧气中完全燃烧，生成气
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