氯化铵硫和氢氧化钠反应应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-11 23:59 标签： 硫和氢氧化钠反应
下列反应的能量变化属于吸热反应的是（　　）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片_百度知道
下列反应的能量变化属于吸热反应的是（　　）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片
下列反应的能量变化属于吸热反应的是（　　）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
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氯化铵与消石灰的反应则属于吸热反应，在反应中放出热量，故A正确、NaOH与稀HCl反应是中和反应，故B错误，在反应中放出热量、锌与稀盐酸反应，故C错误、金属钠和水的反应是放热反应，是常见放热反应，在反应中放出热量；D；B，是常见放热反应；CA，故D错误．故选
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出门在外也不愁氯化铵能与浓NaOH反应吗_百度作业帮
氯化铵能与浓NaOH反应吗
可以方程式是NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3气体+H2O
当然反应 NH4Cl + NaOH==NH3-H2O + NaCl
如果加热 有氨气生成
是NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
在这个反应中，浓溶液和稀溶液没有区别。 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
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氯化铵和氢氧化钠反应是否氧化还原反应
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不是， 复分解反应都不是氧化还原反应
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出门在外也不愁（2011o宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
氢氧化钠溶液
盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH&①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9考点：；．专题：．分析：A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．解答：解：A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则pH减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，pH减小，故A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则a×0.001mol/L-Vb×0.001mol/LVa+Vb=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；故选C．点评：本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离、pH的有关计算，综合性较强，难度较大，注意电离与水解的相互结合来分析解答．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：★★★★★推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫略浙江省杭州市2013..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的? 气体是 A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫马上分享给朋友：答案本题暂无网友给出答案，期待您来作答点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题

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