跪求磷酸根的化学式怎么写?写出原子团符号,并标出化合价,再写出其离子符号.如题,磷酸根 怎么写?_百度作业帮
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磷酸根　　▓磷酸根 符号PO4 化合价-3 ________________________________________________________________________　　磷酸的盐类.皆为固体,溶解性按正盐、一氢盐、二氢盐依次渐增.其钠或钾盐的水解,其二氢盐呈微酸性,一氢盐微碱性,正盐碱性,　　正盐遇酸视酸量不同可转化为磷酸、二氢盐或一氢盐；一氢盐与酸亦可转化为磷酸或二氢盐；二氢盐与强酸则有磷酸生成.磷酸酸　　加工可制得磷酸盐.磷酸与足量碱生成正盐.磷酸与碱中OH-的物质的量比为1：2时生成一氢盐；为1：1时生成二氢盐.磷酸的正盐与酸反应生成不同磷化合物,主要代表物为Ca3(PO4)2.如它与硫酸反应可生成Ca(H2PO4)2,是制高效磷肥重过磷酸钙的主反应.Ca3(PO4)2与H2SO4反应的量的关系(设na为H2SO4的物质的量,nb为Ca3(PO4)2物质的量)为：na/nb≤2生成CaHPO4、na/nb＜2生成CaHPO4与Ca(H2PO4)2混合物、na/nb=2生成Ca(H2PO4)2、na/nb＜3生成Ca(H2PO4)2与H3PO4的混合物,na/nb≥3生成H3PO4.上述反应的另一生成物皆为CaSO4.磷酸盐主要用做化肥,如过磷酸钙、重过磷酸钙、磷矿粉等单一磷肥和磷酸铵类复合磷肥以及喷施的磷酸二氢钾类磷肥；Na3PO4是常用的洗涤剂和锅炉防垢剂；其它用途如二氢盐用于发酵粉和用磷矿与焦炭、石英于高温制取白磷等.化学必修一化学方程式归纳,谁有方程式,_百度作业帮
化学必修一化学方程式归纳,谁有方程式,
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1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O （Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3,碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打,苏打） 4,不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4,不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七,碱 低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2谁有高一所有的化学方程式,***要按课时来总结的.摆脱了._百度作业帮
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高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3
NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2
2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2
2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分NH3•H2O
NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl 53、氯化铵受热分NH4Cl
NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH
NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2
2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO ==== CaSO3 60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 === SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C
（石英沙） （焦碳）
（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2
SiCl4 + 2H2
Si（纯）+ 4HCl 必修二第一章
物质结构　元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2
Na与O2反应（点燃）:
2Na+O2 Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章
化学反应与能量1、Ba(OH)2&#O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2&#O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分 2H2O2
2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2
2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2
12CO2+6H2O （2）取代反应:
① 与Br2的反应:
HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.反应方程式：
H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸第四章
化学与可持续发展1、HgO受热分2HgO ¬¬
2Hg + O2↑
Ag2O受热分2Ag2O
+ O2↑2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO
(高炉炼铁)① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C
2 Zn ＋CO2↑② C 还原MgO : MgO ＋C
Mg ＋ CO↑③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al
2Fe ＋ Al2O3④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4
＋Cu (湿法炼铜)3、电解①电解NaCl：2NaCl(熔融)
2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2(熔融)
Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)
4Al ＋ 3O2↑4、石油的催化裂化例如：C4H10
C2H4 ＋ C2H6
C8H18 ＋C8H16
C4H10 ＋C4H8
CH4 ＋ C3H6
C2H4 ＋ C2H6
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ¬2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl ¬3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ¬4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑...求学霸帮忙把每种规律写两个化学式谢谢，跪求、急！！ _百度作业帮
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2mg+o2=2Mgo
3 Fe+2O2=Fe304
点燃2 Na2o+H2o=2Naoh
氧化钙+水——氢氧化钙3
碳酸钠=氧化钠+水
加热4 氧化铜+碳——铜+二氧化碳
三氧化二铁+c——铁+二氧化碳
条件都是加热5碳+氧气——二氧化碳【跪求化学小天才】关于化学方程式的!如；一氧化碳还原氧化铁 化学方程式可以写 一氧化碳+氧化铁=铁+二氧化碳吗（反应后只是物质调换了一下）【反应前物质的化学式可以换位置吗?反应_百度作业帮
【跪求化学小天才】关于化学方程式的!如；一氧化碳还原氧化铁 化学方程式可以写 一氧化碳+氧化铁=铁+二氧化碳吗（反应后只是物质调换了一下）【反应前物质的化学式可以换位置吗?反应
【跪求化学小天才】关于化学方程式的!如；一氧化碳还原氧化铁 化学方程式可以写 一氧化碳+氧化铁=铁+二氧化碳吗（反应后只是物质调换了一下）【反应前物质的化学式可以换位置吗?反应后可以换吗?】我不是反应前反应后他们可以换位置!
调换位置没关系的,不需要把位置也记得那么牢.还有不要把反应物和生成物弄颠倒了~只需要记住生成什么就行
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可以这个没关系的
当然可以，这有什么关系
当反应物中有气体，则生成物的气体符号不写，
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不过是反应物之间换
生成物之间换
。不能把等号两端互换
如 生成物+生成物=反应物+反应物谢谢你，我想问什么时候 高温什么时候加热啊？我弄不清楚！可以看题目说的
在常温等字眼 。还要多记一些书上的化学方程式，把一些常见的记下来，这个要靠自己去总结...
可以看题目说的
在常温等字眼 。还要多记一些书上的化学方程式，把一些常见的记下来，这个要靠自己去总结