2006年全国化学奥林匹克竞赛模拟试题及答案190
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2006年全国化学奥林匹克竞赛模拟试题及答案190
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷；（时间：3小时满分：100分）；第一题（11分）；化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一；①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀；③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现；④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸；1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写；3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时
满分：100分）第一题（11分）化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。 ②加入硝酸钡，无沉淀产生。③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。 ⑤加入硝酸铜，无沉淀。1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。 2．写出④发生的反应的离子方程式。3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。 4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出 A的化学式。335．称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm。取25.00cm溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。写出A的化学式。6．写出A与水的反应的方程式。若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。 第二题（11分）1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。试回答下列问题：1．CCl4和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？ 2．指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。3．上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。 4．试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？5．写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？ 6．请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？ 7．请评述一下上述实验有何应用前景？第三题（9分）某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。经分析，A剂为略带淡黄色的白色颗粒，可溶于水，取少量A溶液，加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇层中呈现蓝色，水层中则不断有气体放出，呈现蓝绿色。B剂为棕黑色粉末，不溶于水，可与KOH和KClO3共溶，得深绿色近黑色晶体，该晶体溶在水中又得到固体B与紫红色溶液。回答下列问题：12．写出各过程的方程式。3．在A剂、B剂的量足够时，要想在常温下使产气速率较均匀，你认为关键是控制什么？ 第四题（10分）配位化学是化学的一个重要分支。在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：M―A―B―C―D―E―F或M―B―A―C―D―E????；而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。1．请你设想一下：维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的？ 在配合物中，乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）是常见的一种配体。试回答：OO2CH32．乙酰丙酮（H3C）可作双齿配体。请从有机化学的角度加以解释。3．某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶体0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR型）充分交换至看不出有Co2＋的红色，过滤；用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去24.07mL。（原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C：12.01、O16.00、CI：35.45）求：（1）A中Co的质量分数。（2）预测A的化学式，画出A的结构并写出Co的杂化形态。 （3）写出制备A的化学反应方程式。（4）在铁粉的催化下，A能与液溴发生取代反应。试写出其化学反应方程式。阐述其原因。车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。气袋由固体化合物A＋B＋C组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。化合物A为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的D与气体E。D常温下为固体，性质十分活跃，直接与O2作用生成F，F为黄色粉末，可用做高空飞行或潜水时的供氧剂。气体E十分稳定，但可与金属锂作用生成白色固体G，G强烈水解，生成易溶于水的化合物H与气体I，H与气体I的水溶液均为碱性。化合物B为钾盐，无色晶体，易溶于水，其溶解度随温度升高急剧增大。B加热时易分解，生成固体J与气体K，气体K可使带有余烬的火柴复燃。化合物C为氧化物，无色、坚硬、不溶于水，在自然界中以原子型晶体存在，能与HF气体作用生成L与气体氟化物M。1．判断A、B、C为何种化合物？2．分析A、B两种盐阴离子杂化方式及成键情况，并画出示意图。 3．写出剧烈碰撞后，气袋中所发生的化学反应。 4．固体C在气袋里起到什么作用？ 第六题（8分）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？ 3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？ 第七题（9分）据报道，近来已制得了化合物A（白色晶体），它是用NaNO3和Na2O在银皿中于573K－条件下反应7天后制得的。经分析，A中的阴离子与SO42是等电子体，电导实验表明：A的电导与Na3PO4相同。1．写出A的化学式并命名；写出A的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2．预测A的化学性质是否活泼？为什么？3．实验表明：A对潮湿的CO2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。 4．近年来，化学家已经制备了物质B。其中，组成A和B的元素完全相同，B的阴离子与A的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl相同。试写出B阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。 将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH＝4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。A是一种挥发性的易爆炸 的浓稠液体，沸点只有70C，其结构与NH3相似。1．试确定A，写出生成A的离子方程式。 2．比较A和NH3的极性大小。 3．将A与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。试写出其反应的离子方程式。4．已知A中两元素的电负性相同。试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。 第九题（7分）MgF2能够溶于水，试回答下列问题：1．已知MgF＋离子的形成常数为63；氟化镁在水中的溶解度等于0.13g?dm－3。试求氟化镁的饱和溶液里镁离子、氟镁络离子和氟离子的浓度。若加入氟离子使它的浓度达0.1mol/L，求溶解度。2．从上述计算看出：电解质在水中的电离有什么特点？第十题（7分）避蚊胺（F，分子式C12H17NO）是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用。据报道，避蚊胺的驱避效能是产生了其对蚊虫感觉器的阻塞作用，对人畜无毒，使用安全。F可由下述方法合成： 3CHOBr3ABCDEF（C12H17NO）（避蚊胺）1．请你根据上述合成路线写出化合物A～F的结构式。 2．请给出避蚊胺的学名（系统命名法）羰基化合物有一个重要反应，就是在稀碱的作用下，具有?－活性氢的醛（酮）ORCHCH生成?－羟基醛（酮）。该反应是可逆反应，称为醇（羟）醛缩合。其反应历- H程为（表示一对电子转移）：RCHHRCH2--＋H2ORHCHCHOCHCHO+ORHRCH2OHRCH2HO- （β－羟基醛）问：由下面化合物进行如下反应，应得到何种产物，并写出相应的反应历程。O2 第十二题（5分）在强酸性的非水溶液，如SbF5的HF溶液中通入H2S气体，结果只得到一种晶体A。经分析，A的阴离子具有八面体结构，阳离子与PH3是等电子体。1．确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。 2．在上述反应中，H2S起着什么作用？3．A物质能对石英有腐蚀作用，问A的哪一种离子对石英具有腐蚀作用？ 4．如何贮存A？ 包含各类专业文献、高等教育、生活休闲娱乐、幼儿教育、小学教育、2006年全国化学奥林匹克竞赛模拟试题及答案190等内容。　
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几道高中化学竞赛题：高手来~
习题六1。用α粒子和质量数为209的Bi来制取质量数为211的At2。略3。描述如何用碘酸钡制取高碘酸的化学反映方程式，说出高碘酸分子中I的杂化形态4。略5。描述Na2O
I2CL6的物质结构6。略7。用氯酸钾受热分解可得高氯酸钾，而加热溴酸钾为何得不到高溴酸钾？8。氯气可把三价的Bi离子氧化为BiO3-离子，而BiO3-离子可氧化氯离子，问氯气与BiO3-离子氧化性谁强啊。9。OCL-离子的歧化为二级反应，ClO2-离子为中间体，写出该歧化反应机理。（2步）10。F2
偿抚稗幌织呵半童报阔 求HF的电离常数。
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上竞赛这是基础的不能再基础的了，自己想或看课本，若为业余爱好，劝早放弃!
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出门在外也不愁79全国化学竞赛初赛模拟试题选编
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79全国化学竞赛初赛模拟试题选编
化学竞赛辅导练习（B组）；全国化学竞赛初赛模拟试题选编；1．完成方程式（反应体系内有4mol离子）：；HNO3+2H2SO4(100%)=______；2．完成反应方程式：在100%H2SO4中，1m；（离子）：；3．完成在100%H2SO4中该反应方程式：I2；产物16mol（离子）；4．2molI2和3molI2O5的混合物在浓H；（H2SO4?SO3）
化学竞赛辅导练习（B组）全国化学竞赛初赛模拟试题选编1．完成方程式（反应体系内有4mol离子）：HNO3+2H2SO4(100%)=___ _______+___ ______+___ ______2．完成反应方程式：在100%H2SO4中，1mol H3BO3和6mol H2SO4反应生成6mol（离子）：3．完成在100%H2SO4中该反应方程式：I2(7mol)和HIO3(1mol)、H2SO4(8mol)生成产物16mol（离子）。4．2mol I2和3mol I2O5的混合物在浓H2SO4中生成[IO]2SO4，若在发烟硫酸（H2SO4?SO3）中反应生成I2(SO4)3，把I2(SO4)3小心和水反应得到I2和I2O4。写出以上反应方程式。5．PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式： 6．炸药TNT发生化学反应的方程式：7．用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药―碘化氮晶体（NI3?NH3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。合成：爆炸：8．根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。 9．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。显影：定影：磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式：该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式：10．配平Cl2+AgF+H2O－AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；??。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数
若a，b，c??为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：11．硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺（如右下图所示）的反应方程式。 第1页12．往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。．．写出化学反应方程式。13．工业上生产银的方法是NaCN浸取硫化矿，再用锌置换出银，写出化学反应方程式。14．往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液先呈黄色，后逐渐出现棕色，然后棕色又消失，接着又有棕黑色浑浊，最后溶液呈紫色。写出各步反应方程式并结实颜色变化原因。15．MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体（不含结晶水）加热后失重43.7%，写出化学反应方程式。16．最近几年，人们从各方面得到证据，表明苯的结构仍然是凯库勒式，最重要的证据之一是，邻二甲苯的臭氧化产物，只能用苯环是凯库勒式来解释，写出邻二甲苯与臭氧反应配平的方程式：17．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2, NO,NO2, 液相产物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为： H2 C&6.6mol/L；N2和NH4+C&10mol/L；NO 0.1mol/L&C&10mol/L；NO2
C&0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。a.写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式：b.960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：18．镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式：解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：19．将蓝矾放在一个可以称出质量的容器内加热，固体质量随温度变化的关系如右图所示，纵坐标是固体的相对质量，写出固体质量发生突变时的化学反应方程式：20．将固体FeC2O4?2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H1.0，C12.0，O16.0.，Fe55.9）：纵坐标是固体的相对质量。写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。A～BB～CC～D21．铅丹（Pb3O4）能与浓盐酸剧烈反应，将残留液稀释后有白色沉淀；该沉淀能溶于饱和NH4Ac溶第2页液，而不溶于浓HNO3；往NH4Ac溶解白色沉淀的溶液中通入H2S气体，又得到黑色沉淀；该沉淀能溶于浓HNO3，得到白色沉淀和无色溶液；该溶液中加入Na2CO3溶液后又得到白色的碱式盐沉淀；加热该碱式盐使其完全分解，称得失重了13.66%。写出以上各步反应方程式。22．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有
mL气体（S.T.P）不能溶解。23．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应： NBD和Q的二氯取代物共有24．5mLAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，－在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×102g，则沉淀为。25．已知知命名为丙硫酮，则CH3CH2CH2SH命名为命名为乙硫羟酸，则命名为
。26．试管内有1~2mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么？①．根据所列数字计算蒸气的摩尔质量（假设蒸气中的分子类似理想气体分子）②．如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差？对此给出定性的并尽可能定量的解释。kE?T2?T1? 28．温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：lg2?k12.303RT1T2式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：k1?t2 k2t1（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？第3页（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？29．用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl－－、SO42等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_______(a或b或两者都可以)。假如选用a流程，则A管中流出的水显______性，B管中流出的水显_______性，此时A管的使用周期正常或不正常，下同)，B管的使用周期___
___，原因是_____________________
(若正常不用回答，下同)。假如选用B流程，则B管中流出的水显______性，A管中流出的水显______性，A管的使用周期_______，B管的使用周期，原因是30．已知240K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：－－NH3 + NH3NH4+ + NH2
K1=1.0×1033又知氨水的电离及电离常数为：－－NH3 + H2ONH4+ + OH
K2=1.8×105－－（1）试计算 NH2 + H2ONH3 + OH 的平衡常数。（2）仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。31．已知298K时反应N2O4(g)2NO2(g)－58.04kJ
Kp=0.113（气体压力以大气－压为单位），上述化学反应一般经2×106s可达平衡，反应气体的颜色深浅由NO2的分压力大小决定。取一定量的N2O4置于一个带活塞的玻璃器皿中（除N2O4外无其它气体），达到平衡总压力为1atm（1.01×105Pa），假设气体是理想气体。（1）试问保持体系恒定298K，慢慢推动活塞压缩气体至总压力达到1.5atm为止，这时体系的颜色与压缩前相比有什么变化？通过计算说明为什么？（2）若改为快速推活塞（可视为绝热压缩），出现反应物的颜色立即变深，然后随着时间慢慢变浅，若压缩体积与上一小题一样，那么最终的颜色与第一小题的颜色一致。试根据以上事实作一合理的定性解释。32．760℃和1.01×105Pa下，令H2和某稀有气体（体积比为1:1）慢慢通过盛有熔融AgI的器皿，而使部分AgI还原为Ag。然后让反应后的气体通过盛有20.00mL0.1000mol/L的NaOH洗气瓶，并收集干燥后的尾气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被4.500mL 0.1000mol/L的HCl溶液中和，并在17.0℃，1.013×105Pa下收集干燥尾气254.9mL（已知760℃时，纯HI气体有30.00%分解为单质。①．计算尾气中H2的物质的量；②．计算器皿中Ag的物质的量；③．如何将Ag从AgI中分离出来。33．固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩 A中含1摩n元酸＋－（n&3）、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。用A配成的溶液在加少量的H或OH后，溶液的pH值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液）。现取50.80克A配成1000.0mL溶液。①取25.00mL A液，加入适量稀硫酸，刚好使40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪＋＋＋－＋色，把溶液稀释至90.00mL，经测定溶液中只有K、H、Mn2、SO42，且K的浓度为0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完第4页全通过碱石灰，最后使碱石灰增重0.8800克。②取25.00mL A液，可以恰好中和0.5mol/L 30.00mL NaOH溶液并生成正盐。试回答：（1）推断A的化学式。＋－（2）说明为什么A的溶液中加入少量的H或OH后，溶液的pH值基本不变。（3）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。34．①在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，写出反应方程式。②按下列两种步骤实验：①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么？35．在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1:1:1:1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧。①具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为②A的化学式为
；A的名称为
；B的化学式为
。③上述气体中的两种按物质的量之比2:1进行反应生成结晶物质C，C的结构式为
。④物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为
；结构式为
。从海水中提取金属镁的反应为Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2↓+Ca2+，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O；MgCl2经干燥后电解：MgCl2==Mg+Cl2，生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题：36．①怎样得到Ca(OH)2，够用吗？②怎得到HCl够用吗？③怎样得到干燥MgCl2？37．为制取物质A的纯水溶液，常常采用下列方法：在搅拌下将物质B（m&2.2g）缓缓加到13%的冷稀硫酸溶液（ρ=1.0905g/L，V=9.0mL）中。这个方法存在的缺点是：产物的产率为理论值的7%。做某些改变后就能改善其结果：将物质B在搅拌下缓慢地加入水中，并通入CO2气流，这样实际产率是82%，得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应，此时放出气体C，其密度为氖的1.6倍。问：①确定物质A 、B、C②指出第一个方法所得产物低的主要原因：
③第二种方法必需取
g的物质B可制得与第一个方法质量相同的物质A。④提出制取物质A和B的方法。⑤物质A与O3相互作用怎样？38．大量使用内燃机动力车辆明显地造成空气污染。除有机物外，一氧化碳和氮氧化物也是有毒物质。提高内燃机的功率必须提高燃烧温度，而十分遗憾，提高温度将增多如上有毒物质的产量。因此必须找到某种折中的最佳解决方案。①内燃机燃料完成燃烧产生什么（写化学反应方程式）？
②氮氧化物是通过什么反应产生的？它和空气作用和雨水作用情况如何？水的PH第5页包含各类专业文献、应用写作文书、生活休闲娱乐、高等教育、外语学习资料、文学作品欣赏、79全国化学竞赛初赛模拟试题选编等内容。　
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