下列说法正确的是（）①1mol氧气②0.5molAl3+③0.2mol氢原子④氨的摩尔质量是17g／mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子⑥0.5mol氦气在标准状况下体积约为11..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列说法正确的是（ ）①1mol氧气 ②0.5mol Al3+ ③0.2mol 氢原子 ? ④氨的摩尔质量是17g／mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子 ⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。 A．都正确
B．只有②③④⑤⑥
C．只有②③④⑥ D．只有③④⑤⑥马上分享给朋友：答案A点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC．32g氧气所含原子数为2NAD．18g水所含的质子总数为10N_百度作业帮
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC．32g氧气所含原子数为2NAD．18g水所含的质子总数为10N
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC．32g氧气所含原子数为2NAD．18g水所含的质子总数为10NA
A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，1个钠变为钠离子时失去1个电子，所以2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA，故A正确；B、气体的状态不明确，无法计算，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气中含有2个氧原子，所以32g氧气所含原子数为2NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，1个水中含有10个质子，所以18g水所含的质子总数为10NA，故D正确；故选：B．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
问题解析：
A、质量换算物质的量，结合1个钠变为钠离子时失去1个电子分析计算．B、根据气体摩尔体积的使用范围判断；C、质量换算物质的量，结合1个氧气中含有2个氧原子分析计算；D、质量换算物质的量，结合1个水中含有10个质子分析计算；C【解析】试题分析：A、H2O2中O元素是-1价，所以每生成32g氧气，转移2NA个电子，错误；B、常温常压下，气体摩尔体积不为22．4L/mol，所以氯气的物质的量无法计算，错误；C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，CO、C2H4的摩尔质量相同都是28g/mol，所以混合气体的质量为28g，正确；D、铁离子水解使铁离子数目小于0．4NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)
(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
(填写字母)；②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝
mol·L－1(填数值)。（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
。II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC&#pH图。请回答下列问题：（1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为
。（2）pH&4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
。（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为
；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为
(溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。 
科目：高中化学
来源：学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
从冬青中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：提示：根据上述信息回答：（1）请写出Y中含氧官能团的名称：
（2）写出反应③的反应类型：
（3）写出下列反应的化学方程式：①
（4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为
。（5）G的同分异构体中，满足下列条件的有
种①能发生银镜反应
②能与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1︰2︰2︰1，请写出其结构简式
（6）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M，K可由L（
）制得。请写出以L为原料制得M的合成路线流程图（无机试剂任用）。流程图示例如下：  
科目：高中化学
来源：学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Z＞X＞Y
D．Y＞X＞Z 
科目：高中化学
来源：学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：  
科目：高中化学
来源：学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A．不易溶于水
B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应
D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物
科目：高中化学
来源：学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据以上实验，回答下列问题：（1）
写出五种物质的化学式A
。（2）按要求写出下列反应的反应方程式：A与C 反应的离子方程式：
。A中加入过量的E溶液后的离子方程式
。B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：
科目：高中化学
来源：学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A．8种
D．3种 
科目：高中化学
来源：宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分，每空2分）按要求填下列物质。（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是
。（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为
。（3）碳、氢原子个数比为2:5的烷烃分子式为
，它的同分异构体的结构简式为
。（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①0.012kg的12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数；②标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L；③质量转化为物质的量结合氢气分子的构成解答；④质量转化为物质的量，物质的量相同分子数相同；⑤气体摩尔体积适用于气体；⑥常温下，Vm≠22.4L/mol；⑦1个氨气和甲烷分子都含有10个电子；⑧pH=l的盐酸中氢离子浓度为0.1mo/L；⑨1mol钠与氧气反应不管生成过氧化钠还是氧化钠都失去1mol电子；⑩二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应．
解：①0.012kg的12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，即NA，故①正确；②标准状况下，17g氨气物质的量为1mol，气体的体积约是22.4L，故②错误；③2g重氢气的物质的量为2g4g/mol=0.5mol，含有氢原子个数0.5mol×2×NA=NA，故③错误；④32g氧气与34g硫化氢物质的量都是1mol，含有相同分子数，故④正确；⑤标况下，乙醇为液态，不能适用气体摩尔体积，故⑤错误；⑥27g铝的物质的量为1mol，与足量的稀硫酸反应失去3mol电子，能够置换出1.5mol氢气，常温下Vm≠22.4L/mol，气体体积不等于33.6L，故⑥错误；⑦1个氨气和甲烷分子都含有10个电子，标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体物质的量为0.1mol，所含电子数目为NA，故⑦错误；⑧常温下，lLpH=l的盐酸中含有氢离子数=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故⑧错误；⑨1mol钠与氧气反应不管生成过氧化钠还是氧化钠都失去1mol电子，所以0．lmolNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0．lNA，故⑨正确；⑩二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，44.8L&SO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成小于2NA个SO3，故⑩错误；故选：A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下的条件及物质的状态，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
稀碳酸钠溶液用惰性电极进行电解一段时间后，溶液pH增大的原因是．
科目：高中化学
下列说法中不正确的是．A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变．
科目：高中化学
下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（　　）
A、物质的量为0.5molB、气体体积为11.2LC、含有NA&个氧原子D、含有8&NA个电子
科目：高中化学
在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
A、0.045mol?L-1B、0.036mol?L-1C、0.026mol?L-1D、0.030mol?L-1
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、4.2&g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B、含1&mol&H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C、相同条件下，1&L&CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5&L&O2D、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
科目：高中化学
下列化学用语正确的是（　　）
A、乙酸根离子的结构式：B、乙酸的结构简式C2H4O2C、3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH═CH2D、醛基的电子式：
科目：高中化学
下列推论正确的是（　　）
A、S（g）+O2（g）&SO2（g）△H1；&S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：△H1＞△H2B、C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9&kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4&kJ/mol，则：含20&gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7&kJD、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
科目：高中化学
“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（　　）
A、SO2B、Na2CO3C、KMnO4D、NaClO考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，二氧化氮气体聚合为四氧化二氮；B、反应是可逆反应，不能进行彻底；C、足量铜和浓硫酸反应，随反应进行，浓度减小后不与铜发生反应；D、钠全部反应，由钠原子结构分析计算电子转移数．
解：A、标准状况下，44.8L NO物质的量为2mol，22.4L O2物质的量为1mol，发生反应2NO+O2=2NO2，生成2molNO2，二氧化氮聚集为N2O4，混合气体中分子总数小于3NA，故A错误；B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1，反应是可逆反应，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出的热量小于akJ，故B错误；C、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，浓度减小后不与铜发生反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；D、2.3g金属钠物质的量为0.1mol，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA，故D正确；故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，反应焓变理解应用，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2OC、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2OD、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
科目：高中化学
用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（　　）
A、NaClB、AgNO3C、KNO3D、NaOH
科目：高中化学
已知反应：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列说法不正确的是（　　）
A、O3和O2是同素异形体B、H2O既不是氧化剂也不是还原剂C、氧化性：I2＞O2D、反应生成1mol&I2时转移2mol电子
科目：高中化学
一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（s）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol&Z，下列说法正确的是（　　）
A、用X&表示的化学反应速率为0.001&mol/（L?s）B、将容器体积变为20&L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D、达到平衡时，Y与Z&的浓度相等
科目：高中化学
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
一种核素的原子核内不含中子
原子核外电子有6种不同运动状态
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
在地壳中的含量位居第三
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题：（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：（用元素符号表示）．（2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L-1，实际密度为2.5g?L-1的原因是．（3）FD2中F原子的杂化类型为；分子空间构型为；FD2易溶于水的原因可能是：（填入序号）．①FD2与水极性相同&&&& ②FD2可以与水反应（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：．（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是晶体．另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈（选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：（用离子方程式解释）．（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□+□KNO3+□=□K2FeO4+□KNO2+□H2O．
科目：高中化学
莽草酸可从八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感药物（达菲）的原料．莽草酸的结构式如图．请回答以下问题：（1）莽草酸的分子式为：；（2）莽草酸不可能发生的化学反应类型是：；A．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应& B．与溴水发生取代反应C．与醋酸发生酯化反应&&& D．与氢氧化钠溶液发生中和反应（3）1mol莽草酸与足量的金属钠反应，理论上最多可以消耗钠的质量为g．
科目：高中化学
按要求填空：（1）羟基的电子式是；&&&（2）的名称为：；（3）2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为；（4）中含氧官能团的名称是．
科目：高中化学
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A、使酚酞变红的溶液：Na+Cl-& SO42-AlO2-B、某无色溶液：CO32-NO3-& Al3+& Ba2+C、加入Al能放出H2的溶液中&NH4+& Cl-& Na+& SO42-D、酸性溶液中：NO3-& SO32-& Na+& Fe3+