哪儿有关于弱电解质有哪些的电离平衡的视频链接...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-17 04:46 标签： 弱电解质的电离
资源篮中还没有资源，赶紧挑选吧！
请选择微课学科：
请选择名师课堂学科：
请选择公开课学科：
请选择课堂实录学科：
请选择视频素材学科：
&& 资料信息
摘要：文档属性：3063K rar | 适用地区：,
审核站长： [] []
时间： 14:17:00 上传 |
14:17:00 审核
统计：日() 周()
消费：扣储值:5.00 元
互动：[] []
评分：[我要评论] 共有0人评价
标签：试题试卷,专题汇编,化学,全国,2015
套卷：暂无
专辑：暂无
用于QQ、MSN等聊天平台，直接粘贴发送
用于嵌入到各种BBS论坛或者签名中
HTML代码：
用于粘贴到网站、微博或者博客里面
资料评价 下载地址 相关下载
1、如果发现下载的资料有质量问题，请投诉该资料。您的投诉经核实如情况属实，会补偿您下载此资料而需要的点数 (本网慎重提示您，如果诬告受到的处罚会很重)。
2、下载资料前请注意看资料页面中的下载等级、需要储值、需要点数，并检查您是否有相应的权限以及足够的储值与点数以正常的下载到资料。同时注意看资料页面中的其它信息以及会员对此资料的评论，以在下载前对资料有个初步的了解，资料下载遇到的问题可以参阅[]。
3、每个资料提供有多个地址供下载，可以点击不同的地址下载，不会重复扣除点数。如果发现不能下载，请临时关闭防火墙，特别是诺顿防火墙，再进行下载。若依然不能下载请通过页面的[]或者发表评论来进行反映。
4、本网大部分资源来源于会员上传，如有侵犯版权，请和本网联系，本网将在三个工作日内改正。
5、未经本站明确许可，任何网站不得非法盗链及抄袭本站资料；如引用，请注明来自本站。
6、如果没有找到所需要的资料，请到本网论坛[]里提出，本网会尽力满足您的要求。
下载权限： 高级会员/普通网校通用户（扣5.00储值）& 高端网校通（免费）&普通会员（）
提示：本自然月内重复下载不再扣除
普通下载通道
高级会员通道
网校通专属通道
[初中同步微课视频]
该用户其他资料
谁下载了这份试卷
学科网意见反馈 电话：010-57 欢迎批评指正
Copyright& Phoenix E-Learning Star Corporation, All Rights Reserved
京ICP证080135号有关弱电解质的电离平衡
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第六章 电解质溶液
第一节 弱电解质的电离平衡
二、弱电解质的电离平衡
在弱电解质的溶液中， 一方面： 弱电解质的分子电离成阳离子和阴离子；另一方面：阳离子和阴离子由于互相碰撞以重新结合成弱电解质分子。
当这两个相反的过程速度相等时，分子和离子间达到了动态平衡。
１． 由于电解质在电离过程中建立起来的动态平衡称为电离平衡。
２． 电离平衡常数：对于一元弱酸或一元弱碱，电离生成的各种离子浓度的乘积和溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
(1) 电离常数表示弱电解质电离趋势的大小。K电值越大，表示电离程度越大。(2) 同类型的弱酸、弱碱．可用Ka 、Kb值比较它们的强弱。(3) 电离常数与温度有关，与浓度无关。
３． 多元弱酸是分步电离的，它每一步电离都有电离常数通常用K1 K2……加以区别。例如：课本H2CO3
三、电离度
为了定量表示弱电解质在溶液中电离程度的大小，还常用电离度这个概念。
1． 电离度（α）就是当弱电解质在溶液中达到电离平衡时已经电离的分子数占原有分子总数的百分数。
２、电离度的大小，和电解质的本性有关，还和溶液的浓度、温度有关。同一弱电解质在一定范围内，溶液越稀，电离度越大。
（１） 电离度α和它的浓度C之间的关系式：电离度与浓度的平方根成反比。浓度越大、电离度越小。
四、同离子效应 盐效应
电离平衡是弱电解质分子与离子之间存在着的动态平衡。它和所有化学平衡一样。当条件改变时，电离平衡就被破坏，平衡向一定的方向移动。直到建立起新的平衡。
相关知识点：　　　　 　　
本文章还没有评论化学&弱电解质的电离平衡水的电力ph及酸碱综合滴定&腾旻彦_百度影视
订阅精彩视频，请
化学&弱电解质的电离平衡水的电力ph及酸碱综合滴定&腾旻彦关于弱电解质电离平衡有一点疑惑，求解…_化学吧_百度贴吧
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&签到排名：今日本吧第个签到，本吧因你更精彩，明天继续来努力！
本吧签到人数：0成为超级会员，使用一键签到本月漏签0次！成为超级会员，赠送8张补签卡连续签到：天&&累计签到：天超级会员单次开通12个月以上，赠送连续签到卡3张
关注：372,096贴子：
关于弱电解质电离平衡有一点疑惑，求解…收藏
我们老师上课说过了同离子效应和水解，所以结论是酸和碱会抑制水的电离，会水解的盐促进水的电离，不水解又不电离的盐如NaCl对水的电离无影响，于是问题来了：不是有盐效应么，所以不水解不电离的盐不也是会增大电离度么？难道“增大电离度”和“促进电离”是两个概念还是说盐效应不大就忽略了？
登录百度帐号推荐应用
为兴趣而生，贴吧更懂你。或【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为
【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
显然这位小姐很善于思考,这些问题必是思考过才提出的,善于思考相信你一定能够学好化学!1 加冰醋酸相当于加了反应物,我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应：ch3cooh=(可逆）H+
+ ch3coo-,根据勒夏特列原理又名“平衡移动原理”,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.所以外部曾加了反应物浓度,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动所以平衡正向移动!2
0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL,首先我们还是写电离方程式ch3cooh=(可逆）H+
+ ch3coo-,加了HCL,相当于增加了H+,所以平衡逆移,H+由于外加曾加当然浓度增大了!3
注意了,这个问题有一点特殊,是这样的,氢硫酸中加入硫酸铜溶液必有CuS沉淀产生,则另一种产物只能是硫酸了,硫酸是强酸所以完全电离,氢硫酸是弱酸,所以自然H+浓度增加了不知道小姐你是否学过KSP?CuS溶解性：极难溶于水,（25°C时Ksp为6.3×10^-36）所以硫酸铜溶液浓度很小时只要氢硫酸是一定浓度的,必会有沉淀生成,所以必有硫酸,所以H+浓度必然会增大!
勒夏特里原理。1.浓度增大，电离减弱。醋酸溶液加冰醋酸是增大反应物浓度，当然正向移动。勒夏特里的定义就是反应向减弱这种反应趋势的方向进行，对吧。2.你想要氢离子浓度大就加氢离子呗。因为HCl是强电解质，相当于直接加H+3.氢硫酸是直接电离氢离子的，加硫酸铜等于加水，不是应该浓度减小么？我觉得最基础的你非常有问题，要加油了！感谢你的回答~\(≧▽≦)/~
非常不好意思，我以为你说的是硫氢酸根的！！！！！！！！太失误了。
H2S是弱的，加硫酸铜有沉淀，促进反应正向进行。
差点帮了倒忙哎。
因为我刚刚复习到这个，但是其他的是没有问题的。

我要回帖

更多关于 弱电解质的电离 的文章

 

随机推荐