A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式回答）．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L&KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14&&&&&&&&&&&B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（K+）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．①降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则&Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10 -11．
分析：（1）Na2A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性．（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大．B、根据溶液中电荷相等判断．C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L&KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量．D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L&KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和．（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，导致溶度积常数变小．②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动．（4）Ksp[Mg（OH）2]=C（Mg2+）C2（OH-）．解答：解：（1）Na2A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，水解方程式为：A2-+H2O?HA-+OH-．故答案为：A2-+H2O?HA-+OH-．（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误．B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），故B正确．C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L&KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确．．D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L&KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误．故选BC．（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．故答案为：减小．②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大．故答案为：增大．（4）溶液中pH=12，所以氢氧根离子浓度=10-2mol/L，Ksp[Mg（OH）2]=C（Mg2+）C2（OH-）=1.8×10-7mol/L×（10-2mol/L）2=1.8×10-11（mol/L）3．故答案为：1.8×10-11（mol/L）3．点评：本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系等知识点，难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
科目：高中化学
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-4回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH&&b．Na2CO3&&&c．NaClO&&d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BDA．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（3）体积均为100mL&pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
科目：高中化学
已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．试回答下述问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值不变（填增大、减小、不变），理由是温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变．（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H+）是4.18×10-4mol/L（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L．）
科目：高中化学
题型：阅读理解
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
平衡方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5
BaSO4?Ba2++SO42-
1.07×10-10
BaCO3?Ba2++CO32-
2.58×10-9回答下列问题：（1）由上表分析，若①CH3COOH&②HCO3-③C6H5OH&④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）（4）25℃时，向10ml&0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml&0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml&0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式．（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-&（aq）]．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）明矾中含有铝离子，易水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净水；（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明得到的盐是强酸弱碱盐；（3）NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，测得溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；（4）①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比；②据Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31和c（Cr3+）=6.0×10-7 mol?L-1求得c（OH-）可求得pH．
解：（1）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（2）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：MOH?M++OH-，故答案为：MOH?M++OH-；（3）①NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c（H2A）＞c（A2-）故答案为：＞；②NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，故答案为：NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；（4）①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6，故答案为：1：6；②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=c3（OH-）×6.0×10-7=6.0×10-31 ，c（OH-）=1.0×10-8 ，其pH=6，故答案为：6．
点评：本题考查了盐类水解的应用、氧化还原反应计算应用，溶度积的计算应用等知识点，题目难度较大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A、工业制取漂白粉B、工业上进行氯碱工业反应C、工业上利用合成氨实现人工固氮D、实验室制取Al（OH）3
科目：高中化学
工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的．若往电炉里加入60g二氧化硅和适量炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应：SiO2+2CSi+2CO↑，若二氧化硅完全反应，求生成物的质量各是多少，生成一样化碳在标准状况下的体积是多少？
科目：高中化学
恒温下将4molNH3和2molCO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH3+CO2?NH2CO2NH4，达到平衡时，CO2转化率40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH3的浓度为多少？
科目：高中化学
水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．（1）有下列几种溶液：a．NH3?H2O&&&b．CH3COONa&&&c．NH4Cl&&d．NaHSO4常温下呈酸性的溶液有（填序号）．（2）已知25C°&时，醋酸的Ka=1.8×10-5&碳酸的Ka1=4.3×10-7&&Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol?L-1三种溶液的pH由大到小顺序为（请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：（3）有浓度均为0.1mol?L-1的&①盐酸&②硫酸&③醋酸三种溶液，（请用序号填空）&三种溶液的pH由大到小的顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L&MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=mol/L（忽略溶液体积的变化）．
科目：高中化学
亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为PCI3+3C2H5OHP（OC2H5）3+3HCI合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：①向三颈烧瓶巾加入137mL（3mol）尤水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．②将三颈烧瓶放在2-6℃的水浴中，在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．③加入30%&NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈碱性．（l）仪器a的名称为；回流时水应从（填“b”或“c”）&&&& 口进入．（2）二乙苯胺的主要作用是．（3）回流1h的目的是．（4）加入NaOH溶液的作用是；过滤时用到的玻璃仪器有（5）水洗的主要目的是．（6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为．
科目：高中化学
“雷雨肥庄稼“的方程式是．
科目：高中化学
t℃时，将一定质量的钠投入24.6g的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g．t℃时，NaOH的溶解度是（　　）
A、48gB、62.5gC、23gD、31g
科目：高中化学
三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C、三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D、三氯化硼遇水蒸气会产生白雾高中化学电离平衡与浓度的关系
　　电离平衡是必考的一个专题，电离平衡与浓度的关系是比较难理解的知识点，复习强电解质还容易一些，弱电解质会给大家带来很多困惑，下面就强电解质和弱电解质及其电离平衡加以系统梳理，帮助大家更好地学懂电离平衡知识。1强电解质和弱电解质　　(1)电离平衡　　在一定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。　　(2)电离平衡特点　　①动态平衡：电离过程和分子化过程并未停止。　　②固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。　　③相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动?　　(3)影响弱电解质电离程度大小的因素　　a、决定因素：弱电解质的相对强弱
弱电解质的相对强弱；(决定)电离程度的大小(判断) 弱电解质的相对强弱与弱电解质分子结构有关，取决于其分子中共价键的极性强弱，是该电解质分子的“本性”。b、环境因素　　①浓度的影响：对于同一弱电解质，通常溶液越稀，电离程度越大;将溶液稀释时，电离平衡向着电离方向移动，电离程度变大，溶液中各离子物质的量变大，但离子浓度变小(溶液体积变大的缘故)　　②温度影响：弱电解质的电离过程一般是吸热的，△H>0.升高温度电离平衡向着电离方向移动，即电离程度增大。(讲到电离度时必须指明条件(温度、浓度)，温度若不注明，一般为25℃)　　③加入具有相同离子物质(同离子效应)　　在弱电解质中加入与弱电解质相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动?　　④化学反应　　（4）电离平衡常数　　在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质，可使电离平衡向电离的方向移动。　　a、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)b、电离常数的影响因素　　①电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量及一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。　　②电离常数与弱酸、弱碱浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。　　(5)一元强酸和一元弱酸的比较　　①相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较1强电解质的电离平衡　　1923 年，荷兰人 Debye 和德国人 Hückel 提出了强电解质溶液理论，成功地解释了前面提出的矛盾现象。　　1.离子氛　　德拜 - 休克尔理论指出，在强电解质溶液中不存在分子， 电离是完全的。由于离子间的相互作用，正离子的周围围绕着负离子;负离子的周围围绕着正离子。
我们称这种现象为存在离子氛。 由于离子氛的存在，离子的活动受到限制，正负离子间相互制约。因此 1 摩尔的离子不能发挥 1
摩尔粒子的作用。显然溶液的浓度越大，离子氛的作用就越大，离子的真实浓度就越得不到正常发挥。从表中看，浓度越大，倍数偏离 2 越远。　　2.活度系数　　若强电解质的离子浓度为 c , 由于离子氛的作用，其发挥的有效浓度为 a , 则有真分数 f 存在，使 a = f ?c 式中，c 浓度，a
有效浓度即活度，f 活度系数。用 f 修正后, 得到活度 a , 它能更真实地体现溶液的行为。　　3.影响活度系数 f 大小的因素有:　　1) 溶液的浓度:浓度大，活度 a 偏离浓度 c 越远，f 越小; 浓度小，a 和 c 越接近，f 越接近于 1。　　2) 离子的电荷:电荷高，离子氛作用大，a 和 c 偏离大， f 小。 电荷低，离子氛作用小，a 和 c 接近，f 接近于 1。　　讨论问题，有时要用到 a 和 f，但是在本章的计算中，如　　不特殊指出，则认为 a = c , f = 1。　　弱电解质的溶液中，也有离子氛存在，但是更重要的是电离 平衡的存在。1弱电解质的电离平衡　　1、电离平衡概念　　一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。　　任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。　　2、电离平衡的特征　　①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。　　②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。　　③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。　　3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)　　(1)内因?电解质本身的性质，是决定性因素。　　(2)外因　　①温度?由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。　　②浓度?同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。　　在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。　　例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+　　A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小; B
加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小;?　　③外加物质　　若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动;若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。1电离平衡常考知识点　　1、凡溶于水能导电的物质都是电解质。　　2、共价化合物都是非电解质。　　3、液态氯化氢不导电，因此氯化氢是非电解质。　　4、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。　　5、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。6、共价化合物在液态时不可能电离。　　7、强电解质的水溶液导电能力肯定很强强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱。　　8、向冰醋酸中不断加水稀释，溶液中氢离子浓度将逐渐减小。　　9、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸。　　10、将pH值为5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH值将变为8。　　11、盐类的水解会促进水的电离。　　12、水的离子积在任何情况下都是一个常数。　　13、pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。pH=6的溶液一定显酸性。　　14、含有弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性。　　15、NaHCO3、Na2HPO4、NaHS的水溶液显碱性，而NaH2PO4、NaHSO3的水溶液显酸性。　　16、将醋酸溶液稀释，其电离程度增大，溶液的酸性增强;同理，将醋酸钠溶液稀释，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强。　　17、同体积、同浓度的NaA溶液和HA溶液混合后，溶液一定显酸性。　　18、pH之和为14的酸碱溶液等体积混合后，二者恰好完全反应，溶液呈中性。　　19、因为酸性顺序为H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以碱性顺序为Na2CO3>NaHCO3>C6H5ONa。　　20、把足量的锌粒分别放到同浓度、同体积的盐酸和醋酸中，反应的起始速率前者大于后者，生成的气体前者小于后者。　　21、电解质不一定导电(如NaCl晶体)，导电的。　　22、电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身能电离出自。
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaozhong/251977.html
相关阅读：
下一篇：没有了采用设问的方法进行“弱电解质的电离平衡”单元的教学--《化学教育》1982年04期
采用设问的方法进行“弱电解质的电离平衡”单元的教学
【摘要】：正 有关弱电解质电离平衡的理论和计算包括在高中化学课本第二册第一章第一节至第四节中。即“强电解质和弱电解质”、”电离度和电离常数”、“水的电离和溶液的pH值”、“盐类的水解”等四节。“弱电解质的电离平衡”单元不但是第一章的重点教材,也是整个中学化学教材中的基本理论之一。学好本单元的教材,无论是对本章其它部分或是对另一些章节的学习都是一个重要基础。但本单元的内容理论性较强,概念较多,计算较复杂,学生感性认识少,教学难度大。因此很有必要集思广益,对本单元教材的深度、广度、教学方法进行讨论。本文试图
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
有关弱电解质电离平衡的理论和计算包括在高中化学课本第二册第一章第一节至第四节中。即“强电解质和弱电解质”、”电离度和电离常数”、“水的电离和溶液的pH值”、“盐类的水解”等四节。 “弱电解质的电离平衡”单元不但是第一章的重点教材,也是整个中学化学教材中的基
欢迎：、、)
支持CAJ、PDF文件格式，仅支持PDF格式
【相似文献】
中国期刊全文数据库
陆雍华;[J];化学教学;1980年01期
陈志诚;[J];化学教学;1980年03期
,张同文;[J];南京师大学报(自然科学版);1980年01期
陆禾;[J];化学教育;1980年03期
段家声;;[J];云南教育(基础教育版);1980年03期
姜树荣;;[J];云南教育(基础教育版);1980年04期
周瞻舜;;[J];湖南教育;1980年08期
王振刚;[J];化学教学;1981年03期
崔英勋;[J];化学教学;1981年04期
邬云先;[J];安徽教育;1981年07期
中国重要报纸全文数据库
陈育和;[N];大众科技报;2003年
王邓卓;[N];电子报;2006年
檀中世;[N];中国教育报;2007年
杨林;[N];中国中医药报;2008年
四川 谌嘉辉;[N];电子报;2009年
中国博士学位论文全文数据库
张红;[D];四川大学;2004年
中国硕士学位论文全文数据库
詹世亮;[D];大连理工大学;2000年
王猛;[D];浙江大学;2004年
丁汉新;[D];南京理工大学;2004年
刘会平;[D];国防科学技术大学;2003年
李印臣;[D];天津大学;2004年
李英;[D];东北师范大学;2006年
刘存芳;[D];湖南大学;2006年
孙海蓉;[D];南京师范大学;2006年
&快捷付款方式
&订购知网充值卡
400-819-9993
《中国学术期刊（光盘版）》电子杂志社有限公司
同方知网数字出版技术股份有限公司
地址：北京清华大学 84-48信箱 知识超市公司
出版物经营许可证 新出发京批字第直0595号
订购热线：400-819-82499
服务热线：010--
在线咨询：
传真：010-
京公网安备75号欢迎光临高分网，请|
共952次浏览
在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。影响电离平衡的因素1．温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。2．浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。4．化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。5．弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。6．对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。7．分步电离中，越后面电离出的离子数越少。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并发生化学变化的化合物。可分为强电解质和弱电解质。强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。强弱因素：决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。（1）电解质的键型不同，电离程度就不同。从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明。（3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。（4）电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离度越大。因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。（5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。