浓硫酸-氧化性 氢气-还原性,为何不反应?_百度作业帮
浓硫酸-氧化性 氢气-还原性,为何不反应?
我们高中的特级化学老师说过,不是所有的氧化物都能和还原物反应的~
你看置换一下.不还是一样吗?
浓硫酸是氧化剂 氢气是还原剂并不是所有的氧化剂和还原剂都反应如
浓硫酸和二氧化硫
你需要先澄清一个概念，不是所有具有氧化性和还原性的物质都可以反应，因为如果反应的话只能发生化合反应，而H的价态就要中和，而H只有0价和+1价，所以不能，这个是最浅显的解释，还有很多种解释可以证明不会反应
浓硫酸有氧化性,氢气有还原性,两者不反应,原因是氢气在加热或高温时才表现还原性,常温下不表现还原性.所以浓硫酸和氢气不反应.另氧化性物质和还原性物质发生氧化还原反应需要条件,不任何有氧化性的物质和有还原性的物质都可是发生氧化还原反应的.例如:Fe3+有氧化性,
Br-有还原性,但两者不发生氧化还原反应....当前位置：
＞＞＞下列关于酸碱的说法正确的是A．浓硫酸需要密封保存，是为了防止其..
下列关于酸碱的说法正确的是A．浓硫酸需要密封保存，是为了防止其与空气中的水蒸气反应B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C．pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH为13的溶液D．如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
题型：单选题难度：中档来源：不详
DA、浓硫酸需要密封保存，是因为具有吸水性，而不是和水反应，故错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故错误；C、pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释会使氢氧化钠的碱性减弱，pH变小，故错误；D、如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，利用酸碱中和再涂上硼酸溶液是正确的。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于酸碱的说法正确的是A．浓硫酸需要密封保存，是为了防止其..”主要考查你对&&酸的性质，浓硫酸的稀释，生石灰的性质和用途，碱的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质浓硫酸的稀释生石灰的性质和用途碱的用途
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。浓硫酸:&&&& 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓硫酸的稀释：&&&& 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的(如下图)。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌生石灰：凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。&主要成分：氧化钙（CaO）。 物理性质：一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。&化学性质：在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。化学反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 产品用途 1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；6.还可用于耐火材料、干燥剂； 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8.用于酸性废水处理及污泥调质；9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；注意事项：1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。 3、运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。 4、禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水会腐蚀！）与熟石灰，石灰乳的区别： 1. 与熟石灰 &&&& ①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。&&&& ②与熟石灰的转化与硬化 &&& 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。 &&& 石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。 &&& 生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。 &&& &&& 石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只有0.2～0.5MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。 &&&& &&&& 石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。 石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。&2. 与石灰乳 &&&&& 石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳 石灰乳是石灰浆用水稀释后的混浊液。 指石灰加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。常见的碱的用途：1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。 &
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23269029165622707023832014552251673微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：____（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是____；相应的化学方程式为：____．（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点____．（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2SO4H2 CuO/2SO4 CuSO4又Fe/Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是____A．①多B． ②多C．相等D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是____，电解液中必须含有的阳离子是____．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是____．-乐乐题库
& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物...”习题详情
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微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：催化作用（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来；相应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小．（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2SO4H2 CuO2SO4 CuSO4FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是BA．①多&&&&&&&&&&B． ②多&&&&&&C．相等&&&&&&&&D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为Cu2S、O2．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是粗铜，电解液中必须含有的阳离子是Cu 2+．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O&&&&&&&FeO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是先将Fe 2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”的分析与解答如下所示：
（1）细菌能将用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜；（2）铁能和铜离子发生置换反应生成铜；（3）根据其产物性质和特点、成本、效益方面分析；（4）用铁和稀硫酸反应生成的氢气会残留在装置中；（5）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中必须含铜离子；&（6）根据氢氧化物沉淀需要的pH，先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4．
解：（1）微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜，据此可知，细菌在该反应中既不是反应物也不是反应物，而作催化剂，起催化作用，故答案为：催化作用；（2）铁和硫酸铜发生置换反应而生成铜，所以从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体，烟尘或二氧化硫气体会污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，且反应过程中不产生烟尘和二氧化硫等污染环境的物质，所以环境污染程度小，故答案为：普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小；（4）铁和稀硫酸制取的氢气会部分残留在反应器中，氢气的量减少，导致还原氧化铜生成铜的质量减少，所以②生成的铜多，故选B；&&&（5）Cu2S+O2&&△&&.2，该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价，所以Cu2S、O2是氧化剂；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子，故答案为：Cu2S、O2；粗铜；Cu 2+；&&&（6）根据氢氧化物的pH知，pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀，如果条件溶液的pH将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀时，铜离子已经完全沉淀，为防止铜离子转化为沉淀，可以将亚铁离子转化为铁离子，再调节溶液的pH为3-4时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子存在于溶液中，从而将亚铁离子除去，故答案为：先将Fe 2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4．
本题以铜为载体考查了难溶物的溶解平衡、电解原理、氧化还原反应等知识点，根据沉淀与溶液pH的关系、电解原理内涵、氧化还原基本概念来分析解答即可，注意（4）题中，仅仅从反应方程式中判断会得到生成的铜质量相等而导致错误，根据实际实验操作来分析解答即可，为易错点．
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微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的...
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经过分析，习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
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铜金属及其重要化合物的主要性质
与“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”相似的题目：
氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2为了测定制得的氯化铜晶体中x值，有同学设计了如下实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是&&&&．
某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+？问题3：氧化铜具有氧化性，能与H2、CO发生氧化还原反应，氧化铜能否与氮的氢化物发生氧化还原反应呢？【实验探究】I．解决问题1：（l）需用到药品除&l&moloL-1&CuSO4溶液、稀H2SO4外还需&&&&．A．Na2SO4溶液&&&&&B．NaOH&溶液&&&&C．CuO（2）配制&l&moloL-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有&&&&（填仪器名称）．（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）①用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；&②&&&&．II．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80℃～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在．根据以上实验及现象：（l）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：&&&&．（2）从实验中可得出的结论是：在80℃～100℃时Cu2+稳定，1000℃以上Cu+稳定，在酸性溶液中&&&&稳定（填：Cu2+或Cu+）．（3）请根据所学的原子结构知识解释在高温下，Cu+稳定的原因？&&&&．III．解决问题3：设计如下装置：（夹持装置未画出）当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol&X，测得B装置增重0.36g，并收集到单质气体Y&0.28g；（l）研究小组同学确认燃烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，你认为他们确认的简单方法、预期的现象和结论是：&&&&．（2）C中发生反应的化学方程式：&&&&&2Cu+N2+2H2O．
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是&&&&；（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体&&&&克；（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是&&&&，其物质的量之比是&&&&；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为&&&&．
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1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3[br]②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是&&&&
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为&&&&
该知识点易错题
1氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是&&&&
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是&&&&
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：____（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是____；相应的化学方程式为：____．（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点____．（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2SO4H2 CuO/2SO4 CuSO4又Fe/Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是____A．①多B． ②多C．相等D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是____，电解液中必须含有的阳离子是____．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：____（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是____；相应的化学方程式为：____．（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点____．（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2SO4H2 CuO/2SO4 CuSO4又Fe/Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是____A．①多B． ②多C．相等D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是____，电解液中必须含有的阳离子是____．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是____．”相似的习题。