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2013高三化学复习必修部分课件：3.10铁及其重要化合物 用途广泛的金属材料
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共 108 页 轻松学教材 一?铁的重要化合物 1.铁的氧化物 3.铁盐与亚铁盐
1 亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,也有还原性,与Zn?Cl2反应的离子方程式分别为:Zn+Fe2+
Fe+Zn2+,2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-?
2 铁盐 ①氧化性 含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,与Cu?I-反应的离子方程式分别为: 2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+, 2Fe3++2I-
2Fe2++I2? ②特性 含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色,反应的离子方程式是Fe3++3SCN-
三?合金 合金是由两种或两种以上金属 或金属与非金属 熔合成的具有金属特性的物质? 合金的硬度一般比组成它的纯金属的35大,合金的熔点一般比组成它的纯金属的36低? 常见合金有:
青铜是我国使用最早的合金,常见的铜合金还有 黄铜? 白铜?
2 钢 合金钢 碳素钢 低碳钢:含碳量 低于0.3% 中碳钢:含碳量为 0.3%~0.6% 高碳钢:含碳量 高于0.6% 体验热身 1. 2009?靖江模拟 红珊瑚栖息于200~2 000 m的海域,产于台湾海峡?中国南海,它与琥珀?珍珠被统称为有机宝石?在中国,珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品?红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,呈红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是
D.Cu 答案:B 解析:铁元素被氧化后生成了Fe2O3显红色? 2.人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会将Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒?对上述事实分析正确的是
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ D.亚硝酸盐被氧化 答案:C 解析:维生素C是还原剂,将Fe3+还原为Fe2+? 3.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶
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【高考必备】湖北省孝感高中08-09学年度高二上学期期末考试（化学）
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江苏省射阳中学、滨海中学2009届高三上学期12月联考
2009.12
命题人：龚锦交
审核人：李承军
　　可能用到的相对原子质量：H：1
O：16
　　　　　　　　　　　　　　Al：27
Fe：56
　　
一、选择题（本题包括8小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1、日21时10分，"神舟七号"顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有"飞船血液"之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是
　　A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤA
B．酸性：砷酸＞磷酸
　　C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应
D．碱性： Ga(OH)3＜Al(OH)3
2、在压强为220atm、温度达到374℃时，水成为"超临界状态"，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是"水热反应"，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是
　　A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
　　B．"水热反应"是一种复杂的物理化学变化
　　C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
　　D．随着科技的进步，"水热反应"制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
3、下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
4、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
D．⑤⑥
5、下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3-、Na＋
B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
　　D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－
6、可逆反应m A(g) + n B(g)
pC(g) + g D(g) 的v ～ t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图。
　　
　　①a1 = a2
　　⑦两图中阴影部分面积相等
⑧右图阴影部分面积更大。以上正确的是
A．②④⑤⑦
B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦　
D．②③⑥⑧
7、下列反应的离子方程式正确的是
　　①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑
　　②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
　　③7mol/LBa(OH)2溶液和4mol/LKAl(SO4)2溶液等体积混合：
　　　7Ba2++12OH－+4Al3++ 7SO42- = 7BaSO4↓+ 4Al(OH)3↓
　　④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－
　　⑤氢氧化钙溶液中加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3－ + OH－ = CaCO3↓＋H2O
　　⑥硫氢化钠的水解：HS2－+ H2O
H3O＋ + S2－
　　⑦NaOH溶液中加少量Mg(HCO3)2溶液：Mg2++2HCO3－ +2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O
　　⑧向饱和NaOH溶液中通入足量CO2：Na+＋OH－＋CO2 = NaHCO3↓
　　A．⑤⑧ B．①③ C．③⑤⑥ D．①②④⑥
8、已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c (Cl－) + c (I－)
二、选择题（本题包括6小题，共24分，每小题可能有1～2个选项符合题意）
9、化学家的任务就是研究和合成新物质，下图所示的是星烷系列，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是
　　A
它们之间互为同系物
　　B
五星烷的二氯代物有10种
　　C
三星烷与乙苯互为同分异构体
　　D
六星烷的化学式为C18H24
10、用下列装置能达到有关实验目的的是
丁
　A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
　C．丙图装置可制得金属锰
D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
11、难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和"另一种反应物"在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是
A．"另一种反应物"一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑
D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
12、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应　3A(g) + 2B(g)
2C(g) + xD(s)
的化学平衡状态，相关数据如下：
M：3molA
2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率
为0.3mol/L·min ；　N：2molC
ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol/L。
　下列推断的结论中不正确的是
B．平衡时M中c (A)=0.6mol/L
C．y﹥0.8
D．y﹤0.8
13、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
）
　　
　　
　　
　　
　　
　　
14、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（
）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
三、（本题包括2小题，共20分）
15．（8分）根据下表序号(1)提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）
序号
探究问题的两种不同猜想
设计实验探究方案
（1）
向品红溶液中通入一种常见气体后，品红溶液褪色。
甲：通入的是氯气。
乙：通入的是二氧化硫。
实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确；若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。
（2）
在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。
乙：氯水中的HClO具有强氧化性，使红色酚酞溶液褪色。
实验设计：
。
（3）
加热稀氨水，溶液中的c(OH一)的变化。
甲：c(OH一)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH一)增大。
乙：c(OH一)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH一)减小。
实验设计：
。
（4）
在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。
甲： NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。
乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。
实验设计：
（提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中）
。
16、(12分)物质之间的相互转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见有机氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为____ _______________
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。
a．使用催化剂
b．适当降低温度
c．选择合适的温度
d．适度增大压强
e．及时分离出产物
f．对原料进行循环利用
g．充分利用反应本身放出的热量
h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市
i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号)。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。
四、（本题包括2小题，共24分）
17、(10分)如图：横轴表示溶液的pH值，纵轴表示Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。
　　
　　
　　（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
　　　　
　　　　　　　　
。
　　（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（K sp）=
。
　　（3）某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是
。
（4）往1L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH
mol （精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。
（5）25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下：
c（HCl）/ （mol·L-1）
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103·（PbCl2）/ （mol·L-1）
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
　　　　根据上表数据判断下列说法正确的是
。
　　　　a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
　　　　b．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
　　　　c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
　　　　d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
18、(14分)工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △H<0
　工业合成氨生产示意图如图所示。
　（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= _______________________。
　　随着温度升高，K值_________
（填增大、减小、不变）
　（2）Y的主要成分为__________________；
　（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）__________；
　　A．温度、压强对化学平衡的影响；
　　B．铁触媒在该温度时活性大；
　　C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，
　　氨气的百分含量的变化趋势。
　　当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____________，
　　当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
。
　　　　　　
（5）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为
（填容器编号）
（6）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L。则该合成氨厂N2的转化率为多少？
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
五、（本题包括2小题，共20分）
19、（10分）某研究性学习小组为了探究铜与浓硫酸的反应，做了如下实验：
①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如右图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现乳白色浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。
为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；
b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；
c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+。回答下列问题：
（1）装置图中的B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有
（2）第②步操作要注意的问题是
；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是
（3）第③步操作中出现的乳白色沉淀是
，请解释出现这一现象的原因
（4）写出④步涉及的离子方程式
（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是
（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由
。
　　　　若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）
20、（10分）（Ⅰ）环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（Pt、Ni是催化剂）
结构简式
Br－CH2－CH2－CH(CH3)－CH2－Br
键线式
（环己烷）
（环丁烷）
　　
　　回答下列问题：
　　（1）环烷烃与
是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是
（填名称），判断依据为
。
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
（不需注明反应条件）
（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂
；现象与结论
。
（Ⅱ）若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：
（1）若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为
；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是（系统命名法）
；
（2）若C4H4为平面环状结构，与Br2按1︰1加成，加成的产物只有一种，该加成产物不可能发生的反应是
加聚反应
（3）若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C8H8的二元取代物有
种。
六、（本题共1小题，8分）
21、(8分)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）画出基态氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）NF3的电子式为　　　　 　　　　　，其分子中N原子以　　　　杂化轨道成键，
该分子的空间构型为　　　　　　　　；
（3）三氟化氮的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　，
同时也比NH3（239.6K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气
体泄漏时的现象是
。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2009届射阳中学、滨海中学高三年级联考试卷
化 学 试 题 答 题 纸
三、（本题包括2小题，共21分）
。
　　16、⑴_______________，
；
　　　⑵______________
； ______________
；__________
_。
　　　⑶_______________________________________________
。
　　　　　⑷_________________________________________
四、（本题包括2小题，共24分）
　　　　　　　。
　　　　　　（2）（K sp）=
。
　　　　　　
　　　　　　（3）
。
　　
　　　　　　（5）
18、（1）K= _______________________
；_________
。
　　　　　（2）__________________
；
　　　　　（3）__________
；
　　　　
（5）___________
；
　　　　　（6）
　　　　　
五、（本题包括2小题，共20分）
19、（1）
。
　　　　
20、（Ⅰ）
；（Ⅱ）（1）
。
　　（2）
。
　　（3）
；
　　（4）
。
　　（Ⅲ）（1）
；
　　（2）
。
六、（本题共1小题，7分）
21、（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）　　　　 　　　　　
；　　　　
；　　　　　　　　
（3）　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2009届射阳中学、滨海中学高三年级联考试卷
化学试题参考答案
一、二、选择题（48分）（1~8小题，共24分，每小题3分，只有一个选项符合题意；
9~14小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
A
D
C
B
A
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
BC
AC
D
C
AD
三、（本题包括2小题，共20分）
15．（8分）（各2分）
（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。
（3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。
（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)2溶解，则乙正确。
16、(12分)
　　⑴ H2O2
C+H2OCO+H2
（2分）
　　⑵ a c d e f g i
⑶CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （2分）
Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）
四、（本题包括2小题，共24分）
17、(10分)（每空2分）
　　　　(1)
Zn2+ + 4OH－=[Zn（OH）4]2－
　　　　(2)
10-17
　　　　(3) （8.0，12.0）
18、(14分)
（1）
（2）N2、H2
（5）①＜②＜③
五、（本题包括2小题，共20分）
19、（10分）
（1）导管长进短出
Na2SO3、NaOH、Na2SO4
（1分）
（2）必须在密闭系统中（或在通风厨中）进行，防止污染空气（或防止中毒）
黑色沉淀中有还原性物质，浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。
（1分）
（3）硫（或S）
硫微溶于酒精但不溶于水，将硫的酒精溶液倒入水中，即可析出乳白色固体硫（1分）
（4）Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH-+3H2O
（1分）
　　4[Cu（NH3）2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O
（1分）
（5）Cu2O、S以及CuS和Cu2S中的一种或两种
（1分）
（6）2Cu+O2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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先和Fe反应，生成Fe3+。然后和Cu反应。最后再溶Fe，生成Fe2+。
因为Fe比Cu活泼，即使Cu先反应也会被置换出来的。
最后溶Fe其实质为Fe+2Fe3+=3Fe2+
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化学物质的量历届高考题|
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