用惰性电极电解1升氯化铜溶液，两极都产生标况下22.4升气体，则氯化铜的物质的量公式浓度是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-26 10:31 标签： 物质的量公式
高考化学试题精炼01 (80)_百度文库
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高一化学、由铜片、锌片和100mL氯化铜溶液组成的原电池工作一段时间后……
由铜片、锌片和100mL氯化铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，则锌片质量减轻了________克，共有________个电子流过外电路，原氯化铜溶液的物质的量浓度为________。若以石墨为电极电解上述氯化铜溶液，当溶液恰好变为无色时，________极生成的氯气在标准状况下的体积为________。最好能有过程、谢谢啦、
提问者采纳
Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu
转移电子2n(Zn)=n(Cu)=12.8/64 mol=0.2mol则m（Zn）=13gn（电子）=2n(Zn)=0.4molN（电子）=0.4NAn（CuCl2）=n(Cu)=0.2mol则c（CuCl2）=0.2/0.1=2mol/L若以石墨为电极电解上述氯化铜溶液，当溶液恰好变为无色时Cl- 向正极（阳极）移动，故该极生成氯气。在标准状况下的体积为：0.2x22.4=4.48L
提问者评价
谢谢啦、也谢谢
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铜片质量增加了12.8g
说明CuCl2溶液中 有0.2mol的Cu2+离子还原成了Cu
电子守恒，0.2molCu2+离子得到0.4mol电子 才能完全还原``
这0.4mol电子由0.2molZn失去的
所以锌片少了13g
共有0.4mol电子流过电路`` Cu2+是有色的 刚好变为无色 说明 溶液中cu2+离子刚好用完``
也就是上面提到的0.2mol
量溶度为2mol/L用石墨电解` 是往溶液提供电子``
电子由电池负极进入溶液``
氯气是由Cl-变为Cl原子`是失去电子`因此发生在正极
由上题可知 有0.2molCu2+ 所以有0.4molCl-
全部电解完生成0.2molCl2
体积为 22.4*0.2=4.48L
13,0.4mol，2mol/L，阳，11.2L 原电池的总化学方程式是 Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2铜片增加就是因为铜的析出，
12.82.石墨做电极
阳极发生氧化反应
阴极发生还原反应
锌片质量减轻了(12.8/64)*65=13克,共有0.2*6.02*10^23个电子流过外电路原氯化铜溶液的物质的量浓度为(12.8/64)/0.1=2mol/L阳极生成的氯气,在标准状况下的体积为0.2*22.4=4.48L
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