将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?_百度作业帮
将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?
A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?
溶液中有三种离子：K+、OH-、Ca2+CO2先与OH-反应得到CO32-,随后立即生成CaCO3沉淀A、错误.a点时,Ca2+消耗完毕,但还有OH-剩余.溶质为KOHB、错误.先与KOH反应,然后与K2CO3反应C、错误.溶质是KHCO3.因为CO2过量.D、正确.产生沉淀CaCO3,说明生成沉淀能促进复分解反应发生选择D反应顺序：优先生成沉淀CO2+Ca(OH)2&==CaCO3& +H2O后CO2+2KOH&==K2CO3&+H2O溶液中成分先反应K2CO3+H2O+CO2==2KHCO3最后沉淀溶解CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
A是。B生成碳酸钾后继续反应成碳酸氢钾。C溶质是KHCO3
看不清a、b是哪里溶液中为氢氧根、钙离子、钾离子少量CO2与氢氧根生成碳酸根，马上与钙离子变成沉淀继续通CO2，碳酸钙沉淀不变，多余的碳酸根和钾离子不形成沉淀继续通CO2，碳酸钾与CO2、水变成碳酸氢钾继续通CO2，CO2、水、碳酸钙变成碳酸氢钙变成碳酸氢钙可溶，沉淀减少...
这里可以用离子的观点看会比较容易。混合液里面有氢氧根离子，钾离子，钙离子通入二氧化碳会先和氢氧根离子反应生成碳酸根，而与钙离子生成沉淀离开液体（不要再想着碳酸钾了，碳酸钾既不是沉淀也不是弱电解质，它们还是以离子形式存在）沉淀完全后，其与剩余的氢氧根离子反应，沉淀量不变（不会先和碳酸钙反应，因为生成的碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应）随后过量的二氧化碳与碳酸钙反应，沉淀消...已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出石灰水中刚通入CO2时的化学方程式____．（2）至少通入____gCO2气体，溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）．（3）请描述整个实验过程的现象____．-乐乐题库
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已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1）写出石灰水中刚通入CO2时的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O&．（2）至少通入8.8&g&CO2气体，溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）．（3）请描述整个实验过程的现象开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失．（或者写溶液先变浑浊后又变澄清）&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2009-无锡二模
分析与解答
习题“已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出石...”的分析与解答如下所示：
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．二氧化碳能使全部的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，此时继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙全部转化为碳酸氢钙时，溶液质量达到最大值．由图示的数据根据化学方程式可以计算出需要二氧化碳的质量．
解：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（2）由图示可知生成沉淀的质量为10g．设生成10g需要二氧化碳的质量为x．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O44&& 100x&& &10g44100=x10g，x=4.4g设10g沉淀完全反应需要二氧化碳的质量为y．CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2100&&&&&& 4410g&&&&&&&y10044=10gy，y=4.4g共需要二氧化碳的质量为4.4g+4.4g=8.8g（3）整个过程的现象是：开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失．（或者写溶液先变浑浊后又变澄清）故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）8.8；（3）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失．（或者写溶液先变浑浊后又变澄清）
本题主要考查化学方程式的书写和有关多步反应的化学方程式的计算，难度较大．
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已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（...
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经过分析，习题“已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出石...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
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根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出石...”相似的题目：
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3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
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化学方程式；少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O过量：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2离子方程式；少量 CO2 + Ca 2+ + 2OH-=CaCO3↓+H2O过量：CO2+OH-=HCO3-开始的时候通入co2会发生化学反应生成不溶于水的caco3,但是再持续的通入co2的话,那么就会再发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 能理解吗!不等的话吧你qq邮箱给我!我把离子那一章节的归纳一下发给你!
少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O过量：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(碳酸氢钙）过量是模拟侯氏制碱法的化学方程式
少量的的时候
碱过量生成正盐
就是碳酸钙
===CaCO3 (s)
H2O过量的时候
碱不足或者说酸过量
生成的碳酸钙会继续和水+二氧化碳（碳酸）反应
生成碳酸氢钙
CO2少量时反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这是因为CO2的量比较少，与水反应生成的H2CO3被Ca(OH)2完全中和CO2过量时反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2这是因为CO2的量比较多，与水反应生成的H2CO3过量，不能被Ca(OH)2完全中和，会形成酸式盐的原因。请采纳。...含有b mol Ca（OH）2的澄清石灰水中通入a L CO2气体（标准状况下）．（1）当生成沉淀的质量最大时，a是__含有b&mol&Ca（OH）2的澄清石灰水中通入a&L&CO2气体（标准状况下）．（1）当生成沉淀的质量最大_百度作业帮
含有b mol Ca（OH）2的澄清石灰水中通入a L CO2气体（标准状况下）．（1）当生成沉淀的质量最大时，a是__含有b&mol&Ca（OH）2的澄清石灰水中通入a&L&CO2气体（标准状况下）．（1）当生成沉淀的质量最大
含有b&mol&Ca（OH）2的澄清石灰水中通入a&L&CO2气体（标准状况下）．（1）当生成沉淀的质量最大时，a是______，沉淀质量为______g（2）当a、b满足______关系时，随a增大而沉淀质量减少．（3）现在向含有0.1mol&Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2气体，得到了沉淀2.5g，则向其中通入CO2体积可能为______L（标准状况）．
（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的反应可以知道，它们发生的反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2═CaHCO3；生成沉淀质量最大时发生的反应为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；1&& && 1&&&&&&& 1bmol&& bmol&&& bmol所以碳酸钙的最大质量为：100g/mol×bmol=100bg；消耗二氧化碳的体积为22.4bL（2）如果通入的二氧化碳继续增加则会使产生的沉淀质量减少，则发生的反应为CaCO3+H2O+CO2═CaHCO3；根据（1）中的解答可以知道生成碳酸钙的物质的量为bmol，则：CaCO3+H2O+CO2═CaHCO3；1&&&&&&& 1bmol&&&&bmol该反应中消耗二氧化碳的体积为22.4bL至沉淀消失消耗的二氧化碳的体积为22.4bL+22.4bL=44.8bL所以当a、b满足22.4b＜a＜44.8b关系时，随a增大而沉淀质量减少．（3）根据反应化学方程式可以知道0.1mol氢氧化钙最多生成碳酸钙的质量为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O&1&&&& &1& &&&& 10.1mol&0.1mol&0.1mol所以碳酸钙的质量为：0.1mol×100g/mol=10g所以通入二氧化碳产生了2.5g沉淀，根据（1）中的分析可以知道有两种情况，一是反应生成了2.5g沉淀，二是二氧化碳和氢氧化钙完全反应后，继续通入二氧化碳沉淀减少至2.5g，根据（1）的解答可以知道，生成碳酸钙和消耗二氧化碳的物质的量相等，2.5g碳酸钙的物质的量为：2.5g÷100g/mol=0.025mol此时消耗二氧化碳的体积为：0.25mol×22.4L/mol=0.56L若是通入过量的二氧化碳，则被反应掉的碳酸钙的质量为：10g-2.5g=7.5g，其物质的量为：7.5g÷100g/mol=0.075mol所以此时消耗的二氧化碳的体积为（0.1mol+0.075mol）×22.4L/mol=3.92L故答案为：（1）22.4b，100b；（2）22.4b＜a＜44.8b；（3）0.56或3.92．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦N_百度知道
（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦N
⑦NH3和NaCl，其原理与氨相似，写出其反应的化学方程式：①联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：①Ba（NO3）2；④CaCl2、另一种钠盐和水，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠；②Ca（OH）2、碳酸钠，但其碱性不如氨水强、氢氧化钠溶液反应生成联氨；⑤Na2CO3；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，溶于水显碱性，方法是在高锰酸钾催化剂存在下：______．②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，最终能得到沉淀或析出晶体的______．（2）根据下列描述写出下列化学方程式；⑥NaAlO2；③Ca（ClO）2（1）有以下八种饱和溶液
提问者采纳
N2H5++OH-；②高锰酸钾催化剂存在下，所以二氧化碳：N2H4+H2O，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，产生硅酸沉淀，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；故答案为，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应，故⑤正确，而尿素变为+4价的碳酸根；⑥NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，其原理与氨相似即N2H4+H2O，其反应方程式为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O，无沉淀生成，联氨是一种无色可燃的液体，所以有NaHCO3晶体析出；②酸性氧化物能与碱反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；⑦反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，故③错误，故答案为，氯由+1价变为了-1价、另外两种盐和水；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应；故答案为，过量的CO2与Ca（OH）2 反应；（2）①氨气与水的反应为 NH3+H2O：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓；⑧碳酸比硅酸强，所以最终没有沉淀析出，故⑦正确、氢氧化钠溶液反应生成联氨，该反应发生了氧化还原反应，尿素和次氯酸钠，所以有NaHCO3晶体析出；③次氯酸是比碳酸还弱的酸，故①错误，由于碳酸酸性比氢氧化铝强?N2H5++OH-?NH4++OH-，CO2与CaCl2溶液不会反应，故④错误，但二氧化碳是过量的、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，溶于水显碱性，没有沉淀生成；④碳酸比盐酸弱：⑤⑥⑦⑧，故⑧正确，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，故⑥正确，无沉淀生成，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，故②错误（1）①碳酸比硝酸弱，即ClO-变为了Cl-
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