回答下列问题：（1）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是______（填字母）．A、O2（回答下列问题：（1）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是______（填字母）．A、O_百度作业帮
回答下列问题：（1）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是______（填字母）．A、O2（回答下列问题：（1）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是______（填字母）．A、O
回答下列问题：（1）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是______（填字母）．A、O2（H2O）--通过浓硫酸B、NaCl溶液（KNO3）--降温结晶C、CaCO3粉末（KNO3）--加水溶解、过滤、蒸发D、KCl固体（K2CO3）--加过量盐酸、蒸发写出上述除杂方法中，发生复分解反应的化学方程式______（2）取一滤纸条，等间距滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是______（填选项字母）．A、氨水的pH大于7B、酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C、氨分子和氯化氢分子不断运动D、所有分子的运动速率都相等该实验中，在玻璃管两端都能看到白雾，该现象体现出哪些物质的哪些性质？______．
（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．C、KNO3易溶于水，CaCO3粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误． D、K2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除去盐酸、水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选AD．上述除杂方法中，K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，属于复分解反应，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．（2）A、氨水属于弱碱，显碱性，则氨水的pH大于7，故选项说法正确．B、酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质，可以检验溶液的酸碱性，故选项说法正确．C、由纸条紫色石蕊溶液没有接触蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，却变蓝色、红色，说明氨分子和氯化氢分子在不断运动，故选项说法正确．D、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故选项说法错误．故选D．该实验中，在玻璃管两端都能看到白雾，说明浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水，与空气中的水蒸气接触形成白雾．故答案为：（1）AD；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（2）D；浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为____（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00moloL-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有____（填仪器名称）．（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是____．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是____．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置____（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置____（填代号）．可选用制备气体的装置：-乐乐题库
& 粗盐提纯知识点 & “食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原...”习题详情
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3&（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇&（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00moloL-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管&（填仪器名称）．（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2＜&（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应&．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是中和滴定&．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）&&△&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e&（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d&（填代号）．可选用制备气体的装置：
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-山东
分析与解答
习题“食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、...”的分析与解答如下所示：
（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钡，根据试剂的添加原则来回答；②根据有机物的性质以及氯化钾在有机物中的溶解度知识来回答；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）根据电解饱和食盐水时的产物以及氯气和氢氧化钠的反应以及中和滴定实验原理知识来回答；（4）实验室中采用金属锌和酸反应来获得氢气，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气．
解：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，故答案为：75%乙醇；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O&电解&&2NaOH+Cl2↑+H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L，若测定溶液中NaOH的浓度，常用中和滴定的方法，故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定；（4）实验室中采用金属锌和酸不加热反应来获得氢气，故选择装置e，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气，其中的杂质氯化氢可以加饱和食盐水来除，杂质水可以采用浓硫酸来除去，可以选择装置d，故答案为：e；d．
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2C...
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经过分析，习题“食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、...”主要考察你对“粗盐提纯”
等考点的理解。
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与“食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、...”相似的题目：
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）&&&&．a．Na2CO3&&&&&&&&&b．NaOH&&&&&&&&&c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是&&&&．（3）如图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是&&&&，在X极附近观察到的现象是&&&&，电解NaCl溶液的离子方程式是&&&&．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是&&&&．
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）①④②⑤③④①②⑤③②⑤④①③⑤②④①③
人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是&&&&．（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤&&&&．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是&&&&．（3）日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O&（未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目&&&&；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是&&&&．
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1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
2食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为&&&&（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为&&&&（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00moloL-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有&&&&（填仪器名称）．（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2&&&&（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是&&&&．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是&&&&．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）&&△&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置&&&&（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置&&&&（填代号）．可选用制备气体的装置：
3粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是（　　）
该知识点易错题
1粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是（　　）
2在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐．下列图示对应的操作不规范的是（　　）
3某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4&等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）
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下列除杂的实验过程都不正确的是（括号内为杂质）A、KC1（K2CO3） 加足量移稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B、BaSO4(BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C、CuO(Cu) 在空气中充分灼烧D、CaCO3(CaCI2) 加水溶解、过滤、洗
A、KC1（K2CO3） 加足量移稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B、BaSO4(BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C、CuO(Cu) 在空气中充分灼烧D、CaCO3(CaCI2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B、BaSO4(BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 BaCO3溶解,BaSO4不溶C、CuO(Cu) 在空气中充分灼烧 Cu被氧化为CuOD、CaCO3(CaCI2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥CaCI2溶解,CaCO3不溶都正确A、KC1（K2CO3） 加足量移稀硫酸、过滤、蒸发、结晶引入了K2SO4新杂质,错误而且都能溶解,不能过滤
B,用HCl可以除BaCO3,但BaCl2作为新杂质被引进了
A引入了新杂质B引入了新杂质C正确D好像也正确
DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD...
Cu在空气中灼烧就变成了氧化CuO，起到了效果；
A加入稀硫酸、过滤、蒸发、结晶，生成的是K2SO4，是新的杂质，所以不行
B加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，与BaCO3反应生成BaCL2，也是新的杂质，也不行；
D中加水能过滤出CaCO3，它不溶于水。...【答案】分析：（1）分析装置的作用，正确连接装置；稀盐酸易挥发，生成的气体H2中会混有HCl和少量的H2O，通入盛有CuO的玻璃管前应除去，避免对探究实验产生影响；（2）根据装置中的药品及连接方式，分析装置在实验中所起的作用；（3）分析实验数据，选择正确的数据计算水中H、O元素质量比；装置丁中反应前为CuO，反应后只有Cu，所以反应后装置质量减少的量应用CuO中失去O的量；（4）结合实验探究过程，分析实验操作对实验结果产生的影响；（5）根据装置中的药品及连接方式，分析装置在实验探究中所起的作用．丙中装有干燥剂，应用于吸收水分．解答：解：（1）装置甲内盛放NaOH溶液，用来吸收混在H2中的HCl气体，而从该溶液逸出的气体中仍混有H2O，不能直接通入装置丁，所以在装置甲和装置丁之间还应有干燥装置，装置甲应直接与装置己相连；可用于干燥的装置除丙外还有乙和戊，由于装置戊不便于称量变化前后的质量，所以不应位于丁装置后吸收反应生成的水．综上所述，可得出装置的连接顺序：己→甲→戊→丁→乙→丙．故答：甲→戊→丁→乙；（2）装置乙中放入大量的干燥剂，以直接和丁装置相连，所以其作用应是吸收丁装置反应产生的水．故答：吸收氢气还原氧化铜后生成的水；（3）装置丁在实验前后减少6.4g为O元素质量，说明生成的水中含有6.4g氧元素；装置乙吸收反应生成的水，所以乙装置中药品增加了7.2g，说明反应生成了水7.2g．综上所述，则生成的水中H元素质量为7.2g-6.4g；所以，水中H、O元素质量比=（7.2-6.4）：6.4故答：（7.2-6.4）：6.4；（4）丁处仍有黑色固体说明CuO没有全部参加反应，不参加反应的CuO在反应后仍在装置内，不影响反应前后的称重．另外，本次探究的是生成水中H、O元素的质量关系，CuO是否全部反应只是影响生成水的多少，不影响质量比的推算．故答：无影响；（5）装置丙也用于吸收水，因为丙处于装置乙之后的整套装置的最末端直接与大气相通，所以该装置一定不是用于吸收反应中生成的水，那么就是用来吸收空气中的水．这样可以减少空气中水对探究结果的影响，保证实验结果的准确性．故答：吸收空气中的水蒸气，保证实验结果的准确性．点评：本题从实验装置的作用、连接到实验过程中操作是否影响实验结果的分析，再加上对实验数据的处理，全面考查了学生的实验能力．
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科目：初中化学
25、为了测定水的组成选用下列装置，试回答下列问题：（友情提示：氢气用锌和稀盐酸制得，H2+CuO△H2O+Cu&）（1）为准确测定水的组成，并且防止某些杂质的干扰，正确的连接顺序为（用装置下面的序号填写）：己→（）→（）→（）→（）→丙；（2）乙装置的作用是；（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g，乙装置中药品增加了7.2g，丙装置增加了3.6g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）：；（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）实验过程中丙装置的作用是．
科目：初中化学
22、为了测定水的组成选用下列装置回答问题（装置中药品均足量）：（1）为了得到纯净、干燥的H2，装置B中的试剂应是．（2）若测得装置D中样品在实验前后减少6.4g，E装置中药品增加了7.2g，F装置增加了3.6g，根据此可求出水中m（H）：m（O）=（只写计算式）．（3）实验结束后，若D处仍有黑色固体，则实验测定的水中m（H）：m（O）会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）装置F能否省去（填“能”或“否”）原因是．
科目：初中化学
24、为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（氢气用盐酸和锌制得）（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己→→丙；（2）乙装置的作用是．（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）．（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）装置中的丙能否省去？为什么？．
科目：初中化学
为了测定水的组成选用下列装置，试回答下列问题：（友情提示：氢气用锌和稀盐酸制得，H2+CuOH2O+Cu）①写图中所标仪器名称：A长颈漏斗，B锥形瓶，C酒精灯，D干燥管；②为准确测定水的组成，并且防止某些杂质的干扰，正确的连接顺序为（用装置下面的序号填写）：己→甲→戊→丁→乙→丙；③乙装置的作用是吸收氢气还原氧化铜后生成的水；④若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g，乙装置中药品增加了7.2g，丙装置增加了3.6g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）：（7.2-6.4）：6.4；⑤实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是无影响（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；⑥实验过程中丙装置的作用是吸收空气中的水蒸气，保证实验结果的准确性．．
科目：初中化学
为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（提示：1、氢气用盐酸和锌制得2、实验原理：利用纯净的氢气还原氧化铜测定生成水的质量，从而确定H、O的质量．）&（1）为准确测定水的组成，把所有的装置按正确的顺序连接为：己→甲→戊→丁→乙→丙；（2）乙装置的作用是检验有水生成并吸收水．（3）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是无影响&（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（4）装置中的丙能否省去？为什么？不能，防止空气中的水蒸气进入，影响测定结果．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）A．加热可以除去镁粉中少量的氧化镁B．除去二氧化碳中少量的一氧化_百度知道
下列除去杂质的方法，正确的是（　　）A．加热可以除去镁粉中少量的氧化镁B．除去二氧化碳中少量的一氧化
下列除去杂质的方法，正确的是（　　）A．加热可以除去镁粉中少量的氧化镁B．除去二氧化碳中少量的一氧化碳，可以采用点燃的方法C．用盐酸可以除去镁粉中混有的氧化镁D．用适量的熟石灰可以除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
提问者采纳
不符合除杂原则，也会把原物质除去、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃、镁粉在加热条件下生成氧化镁，符合除杂原则A，故选项所采取的方法错误．C、碳酸钠能与适量的熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项所采取的方法错误．B、不能支持燃烧）大量存在时，这是因为当二氧化碳（不能燃烧，不但能把杂质除去，反而会把原物质除去、镁粉和氧化镁均能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D，能除去杂质且没有引入新的杂质
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