y=1/x x属于1，2 用直接个人观察法法...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-21 03:45 标签： 观察法
求值域Y=(x^2-1)/(x^2+2).用观察法,就是不要表示成x^2等于多少来解_百度作业帮
求值域Y=(x^2-1)/(x^2+2).用观察法,就是不要表示成x^2等于多少来解
求值域Y=(x^2-1)/(x^2+2).用观察法,就是不要表示成x^2等于多少来解
y=(x&#178;+2-3)/(x&#178;+2)=1-3/(x&#178;+2)x&#178;+2>=2-3/2<=-3/(x&#178;+2)<0-1/2<=1-3/(x&#178;+2)<1值域[-1/2,1)
Y=(x^2-1)/(x^2+2)=1-3/(x^2+2)y<=1Y=X-1/X-2,X属于(1,2)求反函数
Y=X-1/X-2,X属于(1,2)求反函数
Y=X-1/X-2,X属于(1,2)求反函数,
Y=(X-1)/(X-2)=(x-2+1)/(x-2)=1+1/(x-2)
因为1&x&2，所以-1&x-2&0
所以1/(x-2)&-1
所以1+1/(x-2)&0
x-1=y(x-2)
x=(1-2y)/(1-y)
即：y=(1-2x)/(1-x){x&0}
老师:X-XY=1-2Y,是怎样得出下面步骤的,用的什么公式.
X-XY=1-2Y,
x(1-y)=1-2y
x=(1-2y)/(1-y)
的感言：非常感谢您! 相关知识
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y=(2x-1)/(X-1)
XEUR(负无穷,0)
y=(x-1)/(x-2)=[(x-2)+1]/(x-2)=1+1/(x-2)
1/(x-2)=y-1,x-2=1/(y-1)
x=1/(y-1)+2
即反函数y=1/(x-1)+2=(2x-1)/(x-1)
而原函数定义域为（1，2）
故原函数的值域为（-∞，0 ）
故反函数为y=(2x-1)/(x-1)（x∈（-∞，0 ）)
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理工学科领域专家我们在配平化学方程式时，对于某些简单的方程式可以用观察法配平，对于某些复杂的方程式，还可以尝试运用方程的思想和比例的方法．例如方程式：NH3+O2NO+H2O，可以设NH3的系数为1，其余三项系数分别为x、y、z，即：1NH3+xO2yNO+zH2O，依据反应前后各元素守恒，得：，解之得四项系数之比为1：：1：，扩大4倍得整数比为4：5：4：6，即配平结果为：4NH3+5O24NO+6H2O．请运用上述方法，配平化学方程式：Al+MnO2Al2O3+Mn．
设Al的系数为1，其余三项分别为x，y，z，然后根据反应前后各元素守恒得到关于x、y、z的三元一次方程组，然后解方程，从而可得四项系数之比，再扩大分母的最小公倍数倍把各项系数都化为整数即可得解．
解：设Al的系数为1，其余三项分别为x，y，z，
即：1Al+xMnO2yAl2O3+zMn，
由题意得：，
解之得：x=，y=，z=，
即四项系数之比为1：：：，
扩大4倍得整数比为4：3：2：3，
所以，配平结果为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn．01 第一章 背景与异常划分的一元方法_百度文库
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01 第一章 背景与异常划分的一元方法
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你可能喜欢1X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY（1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）反应中还原剂是X2，若有转移2mol电子，则生成HXO3的物质的量为0.4mol（3）①X2、Y2可能的组合是b（填编号，下同）．a．Br2&&F2&&&&b．I2&&C12&&&&C．C12&&O2&&&&d．N2&&Br2②若用KX制取HX，则应该选用的酸是da．稀H2SO4&b．稀HNO3&&c．浓H2SO4&&&&d．浓H3PO4原因是磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸．
分析：（1）先分析各元素的化合价，然后根据化合价升降相等进行配平，最后利用单线桥法标出电子转移的方向和数目；（2）还原剂反应中失去电子，化合价升高被氧化；根据电子守恒计算出生成HXO3的物质的量；（3）①根据该反应中氧化性X2＜Y2分析满足条件的选项；②根据用KX制取HX，必须是浓酸且非氧化性的酸分析．解答：解：（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X2反应至少升高10价；Y有0价变成-1价，化合价降低2价，1分子Y2反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y2的化学计量数为5，X2的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，配平后的反应方程式是为：X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY；利用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：1；5；6；2；10；；（2）反应中X2的化合价升高被氧化，做的是还原剂；生成1molHXO3转移的电子数为5mol，则转移2mol电子，生成HXO3的物质的量为：2mol5mol×1mol=0.4mol，故答案为：X2；0.4mol；（3）①反应中，氧化性关系为：X2＜Y2，a．Br2 F2，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；b．I2 C12，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；C．C12 O2，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；d．N2 Br2，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；故选b；②若用KX制取HX，酸必须是浓酸且不具有氧化性，才能够达到实验目的，选项中只有d浓磷酸符合，故答案为：d；磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸．点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应常用的配平方法-化合价升降法，能够根据电子守恒进行简单计算．
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科目：高中化学
（2011?大同模拟）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）X的单质与A反应的化学方程式是&Al2O3+2FeFe2O3+2AlAl2O3+2Fe．（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+．③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
科目：高中化学
（2011?大同模拟）观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是（　　）
模型示意图
A．模型1对应的物质含有双键B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3
科目：高中化学
（2011?大同模拟）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与b&mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式-7ba-b．（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl），向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-．（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
科目：高中化学
（2011?大同模拟）常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）A．c（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B．由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+

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