2010届高三化学一轮复习讲义：水的电离和盐类的水解—这篇资料文档为本人悉心收集..
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2010届高三化学一轮复习讲义：水的电离和盐类的水解
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
答案(8分） （每空2分）(1)c(NH)&c(SO)&c(H＋)&c(OH－) (2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－； (3)②①③　；&& 6×10－10mol·L－1
解析试题分析：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1moloL-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-H++CO32-；水的电离平衡，H2OH++OH-。(3)Ksp=1.8×10-10mol2oL-2=C（Ag+）oC（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2moloL-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=1.8×10-10÷0.2=9×10-10mol/L；③100mL 0.1moloL-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④100mL 0.1moloL-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L；，③中银离子的浓度：6.0×10-10mol/L。考点：盐类水解的应用 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 离子浓度大小的比较点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用。高中化学，电离平衡常数，请看完我的问题在回答一定要仔细看_百度知道
高中化学，电离平衡常数，请看完我的问题在回答一定要仔细看
切图所示我解写面网都说于或者于2我觉都考虑太少单纯考虑加入氢离抑制电离或者浓度减促进电离都完整要根据公式理性判断
坐等高解释讨厌种题目都看完扔几字任何答问题我都激谢谢啦~
提问者采纳
结论确pH=2严格立说左右两式接近必要前提认HAHB混合总体积混合前各自体积前提总默认立否则切推理做起推理：设混合前HA溶液A-HA浓度别c(A-)c(HA)同c(H+)=0.01mol/L且 c(H+)c(A-)/c(HA)=K混合瞬间暂考虑化平衡移显 c(A-)c(HA)浓度均降原半c(H+)变即 c'(HA)=c(HA)/2c'(A-)=c(A-)/2c'(H+)=0.01mol/L考察HA电离平衡发现 c'(H+)c'(A-)/c'(HA)=c(H+)c(A-)/c(HA)=K说HA电离平衡没破坏同理HB电离平衡没破坏既电离平衡都没破坏混合 c(H+)=0.01mol/LpH=2 保持变确结论必须结合电离平衡数公式才能简单通定性析判断抑制或促进电离肯定确事实混合酸HAHB本身浓度都折半电离度变点没定量公式论何都理解另外用同思路进步析知结论与HAHB否等体积混合关说HAHB任意体积比混合仍pH=2
麻烦你看一下你楼下的回答，谢谢了
他前面的推理是正确的，直到 [H+] = 0.005 + cK/2([H+]+K) 为止。往下他根据HA酸性强弱分情况讨论，根本多此一举。无论HA的K大小如何，根据初始pH=2可知关系式 K=0.0001/(c-0.01) 是恒成立的。把这个式子带入上个式子消去c，得到 [H+]~K 的方程，就可以发现这个方程无论K是多大，恒有 [H+]=0.01说实话，我没仔细看他的推导过程。我重申观点：本题是严格pH=2，而不是任何近似的结果。
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首先想确定希望确答案希望知道算错误处者我能说用系列严谨说明化面存使用数需要积前者我详细阐述首先楼所说水解完全用考虑强酸存混合pH能比2.3根据析化定义种状态直接忽略掉水解离（强酸量存同氢离浓度远于氢氧根浓度）5楼使用同错误思考模式同错误公式事实公式条件些条件题目并未给所道问题关键系列未给条件进行类并讨论首先道混合酸求pH 问题已知量c(HB)=0.01mol/L未知量c(HC)=xK(HA)=y其()代表角标[]表示平衡浓度列PBE（质平衡式）知0.005+[A-]+[OH-]=[H+]由于[H+]&0.005忽略[OH-]项故[H+]=0.005+[A-]由于K(HA)=[H+][A-]/[HA]其[HA]=c(HA)/2-[A-]故K[HA]=[H+][A-]/(c(HA)/2-[A-])故[A-]=c(HA)K(HA)/2([H+]+K(HA))原式化[H+]=0.005+c(HA)K(HA)/2([H+]+K(HA))①情况讨论由于恒c(HA)K(HA)&20Kwc(HA)&200K(HA)于弱酸HA([H+])^2=c(HA)K(HA)即xy=0.0001[H+]=0.005+0.00005/([H+]+K(HA))[H+]&200K(HA)忽略K(HA)解式[H+]=0.01故pH=2[H+]&200K(HA)忽略K(HA)由于c(HC)&200K(HC)c(HC)K(HC)=0.0001同存知K[HA]&0.0005*根号2同[H+]&0.005故K[HA]&0.000025于[H+]=0.005+0.00005/([H+]+K(HA))求解[H+]=(0.005-K(HA)+(K(HA)^2+0.01K(HA)+0.000225)^(1/2))/2由导数难证明定义域(0..0005*根号2)函数单调递减函数K(HA)=0.000025代入式[H+]&0.01故该情况pH&2②c(HA)&200K(HA)于弱酸HA[H+]=(-K(HA)+(K(HA)^2+4c(HA)K(HA))^(1/2))/2=0.01化简该式移项平4c(HA)K(HA)=0.K(HA)故于[H+]=0.005+c(HA)K(HA)/2([H+]+K(HA))化[H+]=0.005+(0.5K(HA))/([H+]+K(HA))求解[H+]=(0.005-K(HA)+(K(HA)^2+0.02K(HA)+0.000225)^(1/2))/2同理求函数定义域(0.0005*根号2,1)由导数证明该定义域K=0.4901函数值别K(HA)=0.0005*根号2与K=1代入式都[H+]&0.01故该情况pH&2综所述混合pH&=2(我写详细程我草纸用两篇实没写)
你的回答看不懂，我还是高中生。。问一下，你的意思是弱酸被和强酸混合后他的电离平衡常数变了，是吗？
电离常数没变，是应用公式的条件变了。
强酸HA与弱酸HBph相等说明氢离子浓度一样，因为弱酸部分电离，所以弱酸的浓度大于强酸的浓度。混合后强酸的氢离子浓度为原来的一半，假设弱酸为强酸，其氢离子浓度为原来的一半，两者加起来刚好等于原来的浓度，但又由于弱酸被稀释，会促进电离，所以弱酸混合后的实际氢离子浓度比原来的一半要多，加起来后，氢离子浓度比原来的要大，所以ph增大，你自己推理的有两个问题，一、等式右边的分母应该为弱酸浓度的一半，不需要减去det【H】，二、你能保证稀释前后的电离平衡常数一样么？ph跟弱酸的电离平衡常数挂钩，因为你一开始就设定常数一样，所以你推理的结果肯定ph不变。所以最终结果ph》2。
这个估计是没法计算的 关键是 弱酸的电离程度 不知道只能是 定性的分析如果两个强酸PH=2 等体积混合 PH当然是2但是一个弱酸在里面 就不一样了 另一个 强酸会抑制其电离 所以 酸性就稍微弱 那么 PH应该大于2
个人观点，你为什么没有考虑水解的问题啊？水解很微弱，但是不代表没有。你再加上水解的公式去试一下。
何必拘泥于大学和高中的差别呢从一个阴离子中再取走一个正电性的质子当然比两位的回答都挺好，不过我想告诉你的是，化学是从实践中来的，都是先有
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