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下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是（&&）A．用带火星的木条鉴别空气和O2B．用澄清石灰水鉴别CO2和COC．用闻气味法鉴别酒精和白醋D．用白色粉末CuSO4来鉴别水的存在
题型：单选题难度：中档来源：不详
C化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．选C;点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是（）A．用带火星的木条鉴别..”主要考查你对&&物理变化和化学变化的特征和判别，物理性质和化学性质的区别和应用，氨气的性质，二氧化硫的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物理变化和化学变化的特征和判别物理性质和化学性质的区别和应用氨气的性质二氧化硫的性质
物理变化： 1. 定义：没有生成其他物质的变化 2. 实例：灯泡发光，冰融化成水；水蒸发变成水蒸气；碘，干冰的升华，汽油挥发，蜡烛熔化等都是物理变化。化学变化：1. 定义：物质发生变化时生成其他物质的变化。2. 实例：木条燃烧，铁生锈，食物腐烂3. 现象：化学变化在生成新物质的同时，时常伴随着一些反应现象，表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等，化学变化不但生成其他物质，而且哈伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热，放热，发光等。物理变化：1. 特征：没有新物质生成。2. 微观实质：分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形状改变或三态变化。化学变化：1. 特征：有新物质生成2. 微观实质：物质发生化学变化时，反应物的分子在化学反应中分成了原子，原子重新组成构成新分子。物理变化概念的理解：(1)扩散，聚集，膨胀，压缩，挥发，摩擦生热，升温，活性炭吸附氯气等都是物理变化(2)石墨在一定条件下变成金刚石不是物理变化而是化学变化，因为变成了另一种物质(3)物理变化前后，物质的种类不变，组成不变，化学性质不变(4)物理变化的实质是分子的聚集状态发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。成语、俗语、古诗词蕴含的化学知识(1)成语、俗语中的变化 ①物理变化：只要功夫深，铁柞磨成针；冰冻三尺非一日之寒；木已成舟；滴水成冰；花香四溢等。 ②化学变化：百炼成钢、点石成金、蜡炬成灰等。(2)古诗词中的变化于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山—物理变化烈火焚烧若等闲—化学变化粉身碎骨浑不怕—化学变化要留清白在人间—化学变化物质的三态变化（1）物态变化是指同一种物质可在固态，气态，液态三种状态发生转化的过程，如下图，物态变化过程没有新物质生成，属于物理变化。（2）物态变化过程中的名称和热量变化
物理性质：1. 概念：&不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。3. 物质的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。&化学性质：1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。物质的性质和用途的关系：&&&& 若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。物质的性质与物质的变化的区别和联系
判断是“性质”还是“变化”：判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。有关描述物质的词语：1. 物理性质：(1)熔点物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。 (2)沸点液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强物体在单位面积上所受到的压力叫压强。(4)密度物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。 (5)溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体 (8)导电性物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子 (9)导热性物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其导热性也好。 (10)延展性物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。 2. 化学性质： (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。 (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性(3)氧化性在氧化还原反应中，能够提供氧元素的性质 (4)还原性在氧化还原反应中，能够夺取含氧化合物中氧元素的性质，初中化学常见的还原性物质(即还原剂)有 H2、CO、C。(5)酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质: 酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。(6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质，如稀有气体化学性质稳定。(7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质。定义：&& 氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃ 氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+HCl===NH4Cl 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化） （4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳 NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。 此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解 NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应 3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。铵盐的化学性质：（1）受热分解所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物： 碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃： 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应： 硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气： 温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。 （2）跟碱反应放出氨气 实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。1. 喷泉实验 && 在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2. 氨气检验 方法一： 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。 方法二： 用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。　　　　固氮： （1）人工固氮 &&&& 工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨 &&&& 最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78%；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15%！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。（2） 天然固氮①大气固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 ②生物固氮 &&&& 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下：&&&& 除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。 注意事项： &&&& 氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。氨气泄露氨气泄露短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。&&&&长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。 &&& 室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂。添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。&概述：&&&& 二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下） 熔点：-72.4℃（200.75K） 沸点：-10℃（263K）化学性质： (1)SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分） (2)漂白性：使品红溶液褪色 二氧化硫的危险：1. 健康危害 易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。 2. 急性中毒轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。3. &环境危害 对大气可造成严重污染。容易被空气中的粉尘催化氧化，进而形成硫酸型酸雨。（化学式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4） 4. 燃爆危险 该品不自燃，有毒，具强刺激性。 急救措施： 1. 皮肤接触 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；就医。 2. 眼睛接触 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗；就医。3. 吸入 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸；就医。 4. 食入 用水漱口，饮牛奶或生蛋清；就医。三氧化硫：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为： 2SO2+O2→2SO3（可逆）
发现相似题
与“下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是（）A．用带火星的木条鉴别..”考查相似的试题有：
147458240405265820194594192619152839（2014o孟津县二模）下列过程中主要涉及物理变化的是（　　）A．用带火星的木条鉴别空气和O2B．用闻气味法鉴别酒精和白醋C．用澄清的石灰水鉴别CO2和COD．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛
A、氧气使带火星的木条复燃，利用氧气支持燃烧，属于化学变化，故A错；B、用闻气味法鉴别酒精和白醋，只是通过气味不同鉴别，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、用澄清的石灰水鉴别CO2和CO，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学变化，故C错；D、用点燃法鉴别棉纤维和羊毛是利用羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，物质的燃烧属于化学变化，故D错．故选B．
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本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
本题考点：
化学变化和物理变化的判别．
考点点评：
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
扫描下载二维码宁波市实验中学2010学年九年级科学期末综合检测；说明：本卷满分200分，考试时间120分钟，请认；本卷中可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：；一、选择题（本大题共有30小题，每小题2分，共6；1、在等臂杠杆的左、右两端分别挂上质量相等的铝块；A、杠杆继续平衡B、杠杆右端下降C、杠杆左端下降；2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）；①用生石灰作食
宁波市实验中学2010学年九年级科学期末综合检测卷
说明：本卷满分200分，考试时间120分钟，请认真答题，相信自己会有出色的表现。
本卷中可能用到的相对原子质量：C：12
一、选择题（本大题共有30小题，每小题2分，共60分。）
1、在等臂杠杆的左、右两端分别挂上质量相等的铝块和铜块，平衡后，又把它们分别浸没在水中，已知?铜＞?铝，这时（
A、杠杆继续平衡
B、杠杆右端下降
C、杠杆左端下降
D、以上说法都可能发生
2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（
①用生石灰作食品的干燥剂②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸③施用熟石灰改良酸性土壤④取用少量铵盐和消石灰一起在手掌心搓，通过闻气味检验
3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加，而溶质质量分数减少的是（
4、将下列各组物质放入水中, 有化学反应发生, 但既无沉淀生成,又无气体放出,且溶液为无色的一组是（
A.CaCl2、KOH、Na2CO3
B. K2CO3、BaCl2、HCl
C.K2SO4、H2SO4、NaOH
D.CuSO4、HNO3、NaCl
5、一颗质量是20克的子弹从枪膛中水平射出,子弹在枪膛中受火药爆炸后产生气体的平均作用力是600牛,枪膛长60厘米,子弹从枪膛射出后飞行1200米,气体对子弹做的功为（
D、7.2×10焦
6、食醋和白酒是家庭里常用的调味品, 当然也有其它用途, 下列做法你认为不正确的是（
A.用棉纱蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿
B.用食醋除去热水瓶中的水垢
C.用白酒擦去桌面上的油腻物
D.用白酒擦拭切菜刀上的铁锈
47、一个圆柱形实心金属柱，高0.8米，底面直径是0.6米，重为1.5×10牛，要把该圆柱形柱体推
翻，最初需用的力至少是（
433A、1.5×10牛
B、7.5×10牛
C、4.5×10牛
D、以上都不对
石灰水 稀盐酸 8、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质。四种物质间的反应关系如图
所示。图中两圆相交都分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述B D 正确的是（
） 硫酸铜 铁 A．有气泡产生
B．无明显现象 C．有红色固体产生 D．有蓝色沉淀生成
9、化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通过水中后，其溶液呈碱性。且将硫酸铵和氢
氧化钙混合后放入试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（
A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应 B．氨气比空气轻
C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D．铵盐能和碱反应放出氨气
10、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中铝和锌之间，则下列反应不正确的是（
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
11、有三个长度不同而高均为3米的光滑斜面甲、乙、丙。已知长度分别是6米、5米、4米，现用等大的平行于斜面的力分别把A、B、C三个物体对应地沿甲、乙、丙匀速地拉上，则可知A、B、C的重力大小关系是（
A、GA＞GB＞GC
B、GA＜GB＜GC
C、GA=GB=GC
D、以上均不对
12、下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是（
A．用带火星的木条鉴别空气和O2
B．用澄清石灰水鉴别CO2和CO
C．用闻气味法鉴别酒精和白醋
D．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛
13、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是
A．碳酸钠NaCO3
B．硫酸H2SO4
C．氧化铁FeO
D．氢氧化钾K(OH)2
14、冰和水的比热之比是1：2，质量之比是2：1，在各自状态不变的情况下，放出的热量之比是3：2，则冰和水降低的温度之比是（
15、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
16、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几
种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（
A．可能存在NaOH
B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2
D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH
17、对下列实验过程的评价，正确的是（
2- A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO3
2-B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO4
C、某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
----D、验证烧碱溶液中是否含有Cl，应先加盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含
18、滴有酚酞试液的NaOH溶液加入足量的下列物质后，溶液一定不呈红色的是（
B. 氯化钠溶液
D. 二氧化碳
19、为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： ①甲 ＋ K2SO4溶液
②乙 ＋ KCl溶液
③丙 ＋ KOH溶液
经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是
C.Ba(NO3)2
D.Ba(NO3)2
20、如图所示，电源电压保持不变，R1∶R2 = 1∶2。只闭合S1时，电流表的示数为0.3 A，R1消耗 的功率为P1；只闭合S2时，R0消耗的功率为0.8 W，R2消耗的功率为P2，且P1∶P2 = 9∶8。则 下列结果正确的是（
A．电源电压为12 V
B．R0的阻值为40 Ω
C．R2的阻值为20 Ω
D．R0先后两次消耗的功率之比为3∶2
21、根据表中几种物质的比热容，判断下列说法中不正确的是（
A．制作体温计常用水银做介质，原因之一是水银的比热容小
B．北方楼房中的暖气用水做介质，利用了水的比热容大的特性
C．由于水比沙石的比热容大，所以内陆地区的昼夜温差比沿海地区大
ooD．由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0C的水比0C的冰效果好
22、核反应堆中发生的变化是（
A．质量大的原子核的裂变
B．质量小的原子核的聚变
C．裂变和聚变同时发生
D．核物质燃烧释放出内能
23、一种新型绿色电池――燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转
变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是（
A．都是无毒无害气体
B．在自然界都大量存在
C．燃烧产物均为CO2和H2O
D．都可以燃烧并放出大量的热
24、在如图所示的电路中，电源电压不变，闭合开关S，电压表V1与V2示数之比为3：4，电流表A1的
示数为1A，电阻R1的功率是4W。若将电压表V2换成电流表A2，电流表A2的示数为3A。则下列计算结果正确的是（
A．电阻R1与R2之比是3：4
B．电源电压是12V
C．电阻R3的阻值是2Ω D．在如图所示的电路中，若通电1min，电阻R2消耗的电能是12J
25、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是（
A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜
C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌
D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
26、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g
溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列 各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉
B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉
D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
27、某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩 余固体质量为14.4g,则下列结论正确的是（
A．有1.6g水生成
B．有1.4g铜生成
C．实际用去氢气的质量大于0.2g
D．有80%的氧化铜参加反应
28、右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（
A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1
B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
29、如图所示，杠杆OA的B点挂着重物G，A端用细绳挂在圆弧EF上，此时OA恰
成水平，且A点与圆弧形架EF的圆心重合。当绳AM的M端从E点缓慢滑到F点的
过程中，绳对A点拉力的大小将：
A. 逐渐变小
B. 逐渐变大
C. 先变小再变大
D. 先变大再变小
30、某商场安装了一台倾角为30°的自动扶梯，该扶梯在电压为380V的电动机带动下以0.4m／s的恒定速度向斜上方移动，电动机的最大输出功率为4.9kW。不载人时测得电动机中的电流为5A，若载人时扶梯的移动速度和不载人时相同，则这台自动扶梯可同时乘载的最多人数为(设人的平均质量为60kg，g=10N／
二、简答题（本大题共有11小题，每空格2分，共40分）
31、一架不准确的天平，主要是由于它横梁左右两臂不等长。为了减少实验误差，在实验室中常用“交换法”来测定物体的质量。即先将被测物体放在左盘，当天平平衡时，右盘中砝码的总质量为m1；再把被测物体放在右盘，当天平平衡时，左盘中砝码的总质量为m2。试求被测物体的质量m=____。
32、根据能量的转化和守恒定律可知，能量在转化或转移的过程中，其总量
。电能可以使电灯发光，同时产生内能散失在空气中，但这些内能却无法自动转化为电能．该现象说明能量的转化具有_________。
33、一根圆柱形金属棒，由铜和铁两段组合而成，当圆柱形棒放在水平地面上时，用竖直向上的力使一端恰好脱离地面，此时用力是600牛，而在另一端须用900牛顿的竖直力才能使之脱离地面，则该金属棒总重力是
34、某工人在水平方向上用130牛的力推动重550牛的重物，使物体在水平地面上以0.3米/秒的速度匀速前进了70米，这时工人所做的功是
焦，功率是
35、晋东南－南阳－荆门1000千伏高压交流输电示范工程，是我国第一条特高压交流输变电工程，具有大容量、低损耗的特点，可实现输送功率500万千瓦。正常输电时线路中的电流是____________A，若输电线路的总电阻为10Ω，输电线路上损耗的电功率是____________W。
36、在用电高峰时，某同学家的电压比220V降低了10％，此时正在工作的“220V 100W”白炽灯的实际功率是_______W．若用“220V 20W”的节能灯代替“220V 100W”的白炽灯，每天正常工作5h可节约电能_______J。
37、今年9月18号，台风袭击了温州地区，风暴潮在海面上掀起的10余米高的巨浪将渔民的鱼船打碎、将海边的堤坝毁坏。根据你学过的知识和生活经验分析，打碎鱼船和毁坏堤坝的能主要是巨浪的
能；巨浪将岸边的一块方石水平推出4.5米远，已知该方石的质量为120kg，假设海浪对方石的水平能推力平均为800N，则海浪推动这块方石所做的功是
38、宁波市实验中学课外实验小组一学生用滤纸折成一只纸蝴蝶, 并在上面喷洒了试剂A挂在铁架台上, 另取一只盛有溶液B的烧杯,放在纸蝴蝶的下方, 过了一会儿, 纸蝴蝶的颜色变成红色.
（1）请从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合(填序号)
①石蕊试液
②酚酞试液
⑤氢氧化钠
(2)只用下列物品中的一种进行试验, 就能确定B的成分,则该物品可能是(填序号)
①Na2CO3溶液
②BaCl2溶液
④NaCl溶液
39、请根据下表回答有关问题。（除第（2）小题外，其余均用序号填写）
⑵用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：
40、t℃时，将2a克20%的氢氧化钠溶液和a克49%的强酸H2RO4溶液恰好完全反应，得到t℃时Na2RO4饱和溶液为b克，且3a&b，则
⑴H2RO4中R的相对原子质量___________；⑵Na2RO4在t℃时的溶解度为___________。
41、一定量5%的某物质水溶液，加热蒸发掉108克水后，变成了30ml 20%的某溶液，则剩余溶液的密度为____________。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空格3分，共60分）
42、宁波市实验中学课外实验小组一学生从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有
3+-催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe、Cl，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过
氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe；
-猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl。
请你写出FeCl3溶液催化过氧化氢（H2O2）分解的化学方程式
并帮助她完成实验报告：
3+43、丙烷(C3H8)作为广州亚奥运会火炬使用的燃料，其燃烧后的产物是什么?实验中学课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如下装置(铁架台等装置已略去)，对丙烷在氧气中燃烧后的气体进行
(1)经分析，丙烷燃烧后的气体可能含有C0、C02和H 2 O。
(2)将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物。你设计的连接顺序为：燃烧后的气体
(3)该小组的同学按台理的连接顺序进行检测．实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊．C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象。分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的气体为
(4)A装置中NaOH溶液的作用是
44、同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色。但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为可能与铜离子的浓度有关。
（1）若要验证小莹同学的猜想：可向反应后的溶液中加入金属
，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的。
（2）因为稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能，所以小斌同学的猜想也是错误的。
（3）小歆为了验证自己的猜想是正确的，在不改变药品和实验方法前提下，向实验结束后的试管中加入某种物质适量，结果发现溶液呈现蓝色。小歆加入的是下列哪种物质
C．硫酸铜溶液
D．氯化铜溶液
爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的
，溶液也由无色变成蓝色。
45、宁波市实验中学课外实验小组在实验时需要用一个纯电阻元件，其上标有“？V P
额”字样，其
额定电压值模糊不清，额定电功率值清晰．若要正确使用这个元件，需知道它的额定电
压值．实验
室中有以下实验器材：符合实验要求的电源一个，电流表一只，开关两个，定值电阻
R0，导线若干．请
包含各类专业文献、中学教育、专业论文、各类资格考试、生活休闲娱乐、文学作品欣赏、外语学习资料、15宁波市实验中学2010学年九年级科学期末综合检测卷等内容。　
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专题... 　浙教版 科学2014学年九年级第一学期期末素质检测卷(...(2) 科学试卷 第 8 页(共 10 页) 三、实验... 　浙江省宁波市湖心区2015届九年级科学上学期期末考试试题_科学_初中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 浙江省宁波市湖心区2015届九年级科学上学期... 　 学年浙教版科学九年级上册期末模拟试卷 解析卷一.选择题(共 15 小题,每题 4 分,共 60 分) 1.下列实验操作中,正确的是( ) A. 验满氧气 B. ...