怎样可以方便的比较各种氧化剂被还原，各种还原...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-26 19:36 标签： 氧化剂被还原
如何一眼看出氧化还原反应是作氧化剂还是作还原剂。_百度知道
如何一眼看出氧化还原反应是作氧化剂还是作还原剂。
我有更好的答案
看化合价变化……
得电子（化合价降低）的物质就是氧化剂，自身被还原失电子（化合价升高）的物质就是还原剂，自身被氧化
化合价上升的元素所在的反应物是还原剂化合价下降的元素所在的反应物是氧化剂
氧化剂得到电子，化合价降低还原剂失去电子，化合价升高
还原剂：升失氧（化合价升高失电子被氧化）氧化剂：降得还（化合价降低的电子被还原）口诀哎~~
首先看化合物中该元素的化合价。比如：铁和氯化铁反应，铁是零价，金属没负价，所以铁就做还原剂，氯化铁做氧化剂。不管怎样觉得你还是该把基础搞好，那样就没有这种问题了。常见的氧化剂，还原剂都记在心里了这问题就迎刃而解了。
把所有的氧化还原反应都记住了，就可以一眼看出来了...
一眼看出?这个比较困难。最好的办法是熟悉各种元素的常见化合价，具体分析。熟能生巧，速度自然就快了。
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常见的氧化剂和还原剂|搭​档
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＞＞＞KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．..
KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3△3KClO4+KCl．现取98gKClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）利用2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑及差量法计算；（2）根据化学反应及差量法可计算生成的KCl的质量，可确定残留物中KClO3和MnO2混合物的质量，再结合MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2+2H2O、KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O及收集到15.68L的Cl2来计算；（3）根据电子守恒来计算生成的氧气；（4）测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围．（1）设参加反应的KClO3的质量为x，则2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑固体△m245 14996 96x
82.2g-63.0g245x=9682.2g-63.0g，解得x=49g，故答案为：49g；（2）设生成KCl的质量为y，则2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑固体△m245 14996 96y82.2g-63.0g149y=9682.2g-63.0g，解得y=29.8g，则KClO3和MnO2混合物的质量为63.0g-29.8g=33.2g，n（Cl2）=15.68L22.4L/mol=0.7mol，设氯酸钾的质量为m，二氧化锰的质量为n，则MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2+2H2O871 nn87molKClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O122.5 3 m3m122.5mol所以m+n=33.2n87+3m122.5=0.7，解得m=24.5g，n=8.7g，故答案为：KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g；（3）98gKClO3的物质的量为98g122.5g/mol=0.8mol，反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，被氧化的Cl为0.8mol×316=0.15mol，则被还原的Cl为0.8mol-0.15mol=0.65mol，设生成氧气为zmol，4KClO3△3KClO4+KCl、2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑，由电子守恒可知，0.65×6=0.15×2+z×2×2，解得z=0.9mol，则氧气的体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，答：标准状况下收集到O2为20.16L；（4）测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，①由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸钾的质量分数是2×122.511×74.5+1×106.5+2×122.5×100%=0.212，②由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是115=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol-11mol-2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是2.2×122.511×74.5+2.2×122.5+0.8×56×100%=0.238，答：得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238．
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据魔方格专家权威分析，试题“KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
发现相似题
与“KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．..”考查相似的试题有：
21493321093812994020773793044135073常见的氧化剂和还原剂_百度文库
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氧化剂和还原剂有什么区别,各自定义是什么?
在反应中得电子的就是氧化剂而失去电子的就是还原剂定义啊……百度百科什么的应该有的还原剂定义氧化剂定义
氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失去电子，两者没有绝对的界限，有些物质既是氧化剂又是还原剂
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