氯碱工业为什么要饱和氯化钠溶液_百度知道
氯碱工业为什么要饱和氯化钠溶液
氯化钠溶液的相关知识
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电解制备氯气和氢气
氯碱工业——电解饱和食盐水生产氯气和烧碱的化学工业
因为饱和的它可以吸收氯气中的氯化氢
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＞＞＞以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物..
以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图 中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题： （1）若电解的是NaCl溶液：①甲与A反应的化学方程式是_______________。②A与B反应的离子方程式是________________。③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______________（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应： ①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是__________ 。
②E的化学式是____________ ；电解时阳极的电极反应式是_____________。
题型：填空题难度：中档来源：辽宁省月考题
（1）①2Al+ 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ ② Cl 2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O； ③ 13 （2）①A　 ②SO2 ；4OH--4e-＝O2↑+2H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物..”主要考查你对&&电解饱和氯化钠溶液，电解的其他应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解饱和氯化钠溶液电解的其他应用
电解饱和氯化钠溶液：在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。 用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。 (1)饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。 (2) 阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑ 阴极：2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==2OH-+H2↑) 总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)阴极区溶液变红的原因：这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。 (4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。 电解的其他应用:(1)电解CuSO4溶液阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O 总反应式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 电解后溶液pH变小，加氧化铜可恢复原溶液CuSO4溶液电解的实质：电解水和CuSO4(2)电解Na2SO4溶液阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O 总反应式：2H2O2H2↑+O2↑ Na2SO4溶液电解的实质：电解水电解后溶液PH不变 用惰性电极电解电解质溶液的规律:
发现相似题
与“以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物..”考查相似的试题有：
7716394796756771044168869195563氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为____，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____（填“不变”“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为____、____．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是____．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为____．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，____、冷却、____（填写操作名称）除去NaCl（6）电解饱和食盐水的离子方程式为____．-乐乐题库
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH变大（填“不变”“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a、c．a．Ba（OH）2&&&&&&&b．Ba（NO3）2&&&&&&&&c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为b、c．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂&&b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl（6）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为____，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____（填“不变”“升高”或“...”的分析与解答如下所示：
与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为H2O+2e-=H2↑+2OH-．精制过程发生反应为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子溶液中本身就含有，故硝酸钡不行．NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl．
解：（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为H2O+2e-=H2↑+2OH-，故溶液的pH变大，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；变大；（2）精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++OH-=Mg （OH）2↓；（3）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案为：a、c；（4）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，故答案为：b、c；（5）NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl．步骤一次为蒸发、冷却、过滤．故答案为：蒸发；过滤；（6）电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：H2O+2e-=H2↑+2OH-，离子方程式为2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
本题重点考查了食盐水的精制，电解池的电解原理及电极反应离子方程式的书写．
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为____，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____（填“不变”“...
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经过分析，习题“氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为____，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____（填“不变”“升高”或“...”主要考察你对“氯碱工业”
等考点的理解。
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与“氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为____，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____（填“不变”“升高”或“...”相似的题目：
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许&&&&（填离子符号，下同）通过，而不允许&&&&和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH&②Na2CO3&③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为&&&&　（填序号）．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是&&&&、&&&&（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数&a%与b%的大小&&&&；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：&&&&；&负极：&&&&；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）&&&&、&&&&．
电解饱和食盐水可生产氯气，氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl&117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？&&&&
工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是&&&&；NaOH溶液的出口为&&&&（填字母）；精制饱和食盐水的进口为&&&&（填字母）；干燥塔中应使用的液体是&&&&．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为&&&&&SiO2+4HCl．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为&&&&kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气&&&&M3（标准状况）．
“氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流...”的最新评论
该知识点好题
1图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是&&&&
2工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是&&&&；NaOH溶液的出口为&&&&（填字母）；精制饱和食盐水的进口为&&&&（填字母）；干燥塔中应使用的液体是&&&&．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为&&&&&SiO2+4HCl．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为&&&&kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气&&&&M3（标准状况）．
3下列关于工业生产的说法中，错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列关于工业生产的说法中，错误的是&&&&
2下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是&&&&
3【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为&&&&与电源负极相连的电极附近．溶液pH&值&&&&（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO&2-4，加入除杂试剂的合理顺序为&&&&（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．a．先加&NaOH，后加&Na2CO，再加&BaCl2&&&&b．先加&NaOH，后加&BaCl2，再加&Na2CO3，c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式&&&&．（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为&&&&&H2↑+NaClO（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．请分析：①a为&&&&（填“阳“或“阴“）离子交换膜；②从D&口流出的溶液为&&&&．（填溶质化学式）
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