高一必修二化学题化学 四道题 谢谢啦。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-29 01:00 标签： 高一必修二化学题
很难的高一的一道化学题 要详细的过程不要答案 谢谢了.想100ml 0.4mol/L的Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液 测得100ml与加入180mlNAOH溶液时生成的沉淀一样多 则NAOH的浓度是多少A 0.375mol/L
B 0.75mol/LC 1.5mol/L
D 3mol/L最近感到学铝的那节好难啊 题都听不懂了
麻烦把这个题的等式写出来
只有4分 .55 .
不要怪我啊 我会加关注的
最好再把思路说一下
换行符950kG
设NAOH的浓度是Xmol/L思路要清晰：向Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液,开始会逐渐生成Al(OH)3沉淀,刚好完全反应时,将消耗0.12molNAOH,生成的最大沉淀量是0.04mol,随着NAOH溶液的过量,开始生成的Al(OH)3沉淀将继续与NAOH溶液反应,导致其此沉淀逐渐减少.当NAOH溶液足够多时,开始产生的沉淀将完全消失.很明显,第一种情况：100mlNAOH溶液中的NAOH不能完全让Alcl3反应完全,即Alcl3过量.产生沉淀的量要根据100mlNAOH溶液中含有NAOH的量来计算.根据反应式Alcl3+3NAOH=Al(OH)3↓+3NaCl,产生的Al(OH)3沉淀量为（0.1/3）Xmol；第二种情况：当加入180mlNAOH溶液时,开始完全生成的0.04molAl(OH)3沉淀将反应一部分.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,在这部分反应的NAOH和Al(OH)3各为（0.18X-0.12）mol,剩余的Al(OH)3量为0.04-（0.18X-0.12）,由于两种情况是一样的沉淀,（0.1/3）X=0.04-（0.18X-0.12）解得X=0.75mol.答案选B.望给予采纳!
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题目很难理解
100mL时，反应体系是AlCl3，NaCl，Al（OH）3。180mL时，反应体系是NaAlO2，NaCl，Al（OH）3。其中，Al（OH）3的量相等（沉淀质量相等），由Al原子质量守恒，100mL时AlCl3的量与180mL时NaAlO2的量相等，也即，80mLNaOH将100mL时的AlCl3全部转化为NaAlO2。根据比例关系，也即60mLNaOH可将加入100mL时...
此题用排除法最简单，若是A则两种情况沉淀的生成量由氢氧根数量决定，则他们不会一样多，而C中1、5与1、6相差很少，也就是是铝离子完全沉淀约用100-120氢氧化钠溶液，而氢氧化铝溶解时与氢氧根的比值为1:1，所以相差很多，那么就是B，关键是他们完全溶解的比例为1:4，完全沉淀的比例是1:3。...
第一步，部分Al离子与OH离子反应生成沉淀，Al
100mL时，反应体系是AlCl3，NaCl，Al（OH）3。180mL时，反应体系是NaAlO2，NaCl，Al（OH）3。其中，Al（OH）3的量相等（沉淀质量相等），由Al原子质量守恒，100mL时AlCl3的量与180mL时NaAlO2的量相等，也即，80mLNaOH将100mL时的AlCl3全部转化为NaAlO2。根据比例关系，也即60mLNaOH可将加入100mL时...
扫描下载二维码几道高一化学题,请解答,谢谢!1.10mLNO.CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5mL,则CO2和NO的体积比不可能为多少?A1:1
1:2答案是D,A和C都被小弟证出.但是B
希望高手能详细解答,谢谢.2.Y的化合价主要化合价为+3, Q的主要化合价为-2,
那么Y与Q的化合物可能与氢氧化钠溶液反应吗?
问题：请高手详细帮忙解答②
,我想问,既然主要化合价为+3,那么为金属,YQ应该是离子化合物,既然是金属,那么应该不能和强碱反应吧?总之这一块能不能反应,我不太清楚,希望哥哥姐姐帮我补充一下,谢谢了!
一尾流莺5031
1.如果CO2和NO的体积比为2：1.那么CO2的体积就是20/3mL,NO的体积是10/3mL.CO2与Na2O2反应后生成10/3mLO2,10/3mLNO可以与5/3mLO2反应,生成10/3mLNO2,同时氧气还有5/3mL剩余,两者之和正好是5mL,符合题意2.可以,Y如果是Al,而Q是氧的话,那么他们形成的化合物就是Al2O3,Al2O3是两性氧化物,既可以和酸反应,又可以和强碱反应
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1.根据比例推出CO2体积20/3ml,与足量 Na2O2反应，得10/3mlO2,与NO反应后剩5/3ml，同时得10/3mlNO2,此时气体是氧气与二氧化氮混合气体，共5ml2.Al2O3刚好符合，这东西可溶于酸和碱，是两性氧化物--氧化物中特殊的一类
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NO+O2=2NO2从两个方程式可以看出NO参加反应后产生的NO2与原先的NO相同，当NO含量超过5ML时，反应结束后定是NO与NO2的混合气，根据N守恒其总体积与原先的NO相同故反应后的气体体积必超过5ML；当NO不超过5ML时设其为X,则CO2为10-X,产生5-X/2 ml的氧气，此时氧气过量或恰好，一氧化氮全转化为X ml的...
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4、证明：设直线l1和l2相交于点P(x0,y0)
由题意得A1x0+B1y0+C1=0,A2x0+B2x0+C2=0
靶点P的坐标(x0,y0)代入方程A1x+B1y+C1+λ(A2x+B2y+C2)=0的左边，得
A1x0+B1y0+C1+λ(A2x0+B2y0+C2)=0+0=0
即点P的坐标满足方程A1x+B1y+C1+λ(A2x+B2y+C2)=0
所以点P在方程A1x+B1y+C1+λ(A2x+B2y+C2)=0表示的直线上
又因为方程A1x+B1y+C1+λ(A2x+B2y+C2)=0可以整理成(A1+λA2）x+(B1+λB2)y+(C1+λC2)=0
这是关于x,y的二元一次方程，表示一条直线，所以方程
A1x+B1y+C1+λ(A2x+B2y+C2)=0（λ属于R）表示经过l1与l2交点的直线
5、（1）联立两个直线方程，解得交点坐标（-2,2）
∵此直线与已知直线垂直
所以设2x+3y+λ=0将交点坐标代入
得2x+3y-2=0
(2)联立两个直线方程，解得交点坐标（3,2）
∵此直线与已知直线平行...
刚才那个是错的。
对于短周期而言，同周期自左至右，原子序数增加，最外层电子数增加燃烧更为剧烈是因为氯酸钾受热分解放出氧气，不是催化剂引起的每秒增加0.4mol，一共增加了2.4mol，所用时间为2.4/0.4=6乙醇、乙酸与水互溶，A、B错；葡萄糖溶液和果糖溶液互溶，D错；乙酸乙酯与水不互溶，可用分液漏斗分离，选C生成物总能量高于反应物总能量，说明反应吸热，需在加热或高温条件下进行，选B
你复制答案也不用错的这么明显吧。真够无语
4.D（容量瓶配置溶液用的）5.
溶解 过滤 结晶；加入CaO
蒸馏； 通过酸性高锰酸钾溶液；萃取分液
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出门在外也不愁高一化学小题~谢谢!已知有机物A有碳氢氧三种元素组成,取1molA充分燃烧生成4molCO2和54gH2O,A的相对分子质量为68.（1）A物质的分子式是?（2）A物质符合以下条件：a.能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色b.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体c.分子中没有支链,且只有一个 -CH3则A分子中含氧官能团的名称是?A分子的结构简式是?（3）写出下列反应的方程式以及反应类型a.A与NaOH溶液反应b.A、乙醇与浓H2SO4混合加热（4）A与H2在一定条件下反应生成B,与B互为同分异构体,且与乙酸互为同系物的D的结构简式?（5）1molD与足量NaHCO3溶液反应,生成的气体在标准状况下的体积是?麻烦有简单说明,谢谢!
(1）应该是86C4H6O2(2) 羧基、4*2+2-6=4,含有两个不饱和度官能团:羧基、碳碳双键 简式：CH3CH=CHCOOH（3）CH3CH=CHCOOH+NaOH = CH3CH=CHCOONa+H2O （类型：酸碱中和）CH3CH=CHCOOH + CH3CH2OH =（浓H2SO4）CH3CH=CHCOOCH2CH3+H2O （酯化）（4）D：CH3CH2CH2COOH（5）生成CO2 22.4 mL (希望有所帮助)
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