臭氧转化为氧气是化学变化还是物理变化?
臭氧转化为氧气是化学变化还是物理变化?
是化学变化,因为臭氧的分子是O3,氧是O2,它们不是同一种物质,所以是化学变化
是化学变化，因为臭氧和氧气是两种不同物质，需要一定条件才能转化。。
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＞＞＞雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成..
雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（O3），反应方程式为：3O2=2O3，下列说法：①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O2与O3是同一种单质；④O2与O3是同一种元素组成的不同单质；⑤O3是混合物．下列说法中正确的是：（　　）A．②③B．①④C．①⑤D．②④
题型：单选题难度：偏易来源：不详
根据题中所给信息3O2=2O3，可知有新物质生成．同时分析O2和O3的组成可知虽然都是由氧原子构成的，但是它们的每个分子中含有的氧原子个数不同，结构也不同，所以氧气和臭氧属于不同物质．所以反应是化学变化，氧气和臭氧是同一种元素组成的不同单质．即②④说法是正确的．故选D
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据魔方格专家权威分析，试题“雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成..”主要考查你对&&单质和化合物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质和化合物
单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？&&&& 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
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＞＞＞打雷放电时空气中有较少量的O2转化为臭氧（O3）3O2═2O3，若有30gO2..
打雷放电时空气中有较少量的O2转化为臭氧（O3）3O2═2O3，若有30g&O2参加了化学反应，则生成臭氧的质量为（　　）A．20gB．30gC．60gD．45g
题型：单选题难度：偏易来源：不详
①根据质量守恒定律，有30g&O2参加了化学反应，且生成物只有臭氧（O3），则生成臭氧的质量应与参与反应的O2质量相等，都是30g；②设生成臭氧的质量为x，3O2═2O396&& 9630g&& x∴9696=30gx，解之得：x=30g．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“打雷放电时空气中有较少量的O2转化为臭氧（O3）3O2═2O3，若有30gO2..”主要考查你对&&质量守恒定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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质量守恒定律
质量守恒定律的概念及对概念的理解: (1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 (2)对概念的理解: ①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 ③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水 ④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质: (1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。&质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子； ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢、氧两种元素组成的。 ⑤在化学反应，氧元素的种类不变。⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。 ⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的发现: 1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, )在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。 3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。质量守恒定律的应用: (1)解释问题 ①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。 ②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。 (2)确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。(3)确定物质的元素组成理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。 (4)确定反应物或生成物的化学式比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。 (5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。 (6)确定化学反应的类型判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。(7)判断化学方程式是否正确根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
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与“打雷放电时空气中有较少量的O2转化为臭氧（O3）3O2═2O3，若有30gO2..”考查相似的试题有：
347361148911239889568119896154739（1）图所示实验中，二氧化锰的作用是催化作用，过氧化氢分解反应的化学方程式是2H2O2$\underline{\underline{MnO{\;}_{2}}}$2H2O+O2↑．氧气在放电条件下部分转化为臭氧（O3），所得气体是纯净物还是混合物？混合物．（2）酸有一些共同的化学性质，下表是小张同学对酸的化学性质的总结，请你帮他填写表中空格：
酸的化学性质
反应物实例
反应的化学方程式
与指示剂反应
盐酸和石蕊
溶液变为红色．
与活泼金属反应
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
溶液变为浅绿色，产生大量气泡．
与某些金属氧化物反应
盐酸和氧化铁
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
溶液变为红褐色．
硫酸和氢氧化钠
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
无明显变化．
与某些盐反应
硫酸和硝酸钡
H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓
有白色沉淀生成．上述②～⑤的反应中，属于复分解反应的是③④⑤（填序号）．（3）&&&&&&&&图可以说明泡沫灭火器的原理．请回答：①图Ⅱ中发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．②当带着泡沫的液体喷射到火焰上时，火焰为什么会熄灭？泡沫中大量的CO2气体使可燃物与空气隔绝，燃烧停止．③二氧化碳在一般情况下能够灭火，但在特殊情况下却能引火．如用棉花团包裹适量过氧化钠（Na2O2），再用嘴通过长玻璃管向棉团吹气，棉花就燃烧起来，这是因为CO2跟Na2O2很容易反应生成碳酸钠和一种单质气体，并放出大量的热．CO2跟Na2O2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．由此可知，发生火灾时，要根据具体情况选择合适的灭火剂．
（1）分析二氧化锰在过氧化氢分解的反应中的作用及反应化学方程式的书写，理解混合物的定义并能判断；（2）掌握酸的通性，并能书写相关的化学方程式及描述相关的现象，熟悉复分解反应的特点；（3）明确灭火器的反应原理及灭火原理，了解CO2跟Na2O2的化学反应并能写出反应的化学方程式．（1）二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂起催化作用，反应化学方程式：2H2O2$\underline{\underline{MnO{\;}_{2}}}$2H2O+O2↑；氧气在放电条件下部分转化为臭氧（O3），所得气体是混合物；（2）酸有一些共同的化学性质，下表是小张同学对酸的化学性质的总结，填写表中空格：
酸的化学性质
反应物实例
反应的化学方程式
与指示剂反应
盐酸和石蕊
溶液变为 红色．
与活泼金属反应
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
溶液变为浅绿色，产生大量气泡．
与某些 金属氧化物反应
盐酸和氧化铁
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
溶液变为红褐色．
硫酸和氢氧化钠
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，
无明显变化．
与某些盐反应
硫酸和硝酸钡
H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓，
有白色沉淀生成．上述②～⑤的反应中，属于复分解反应的是：③④⑤（3）①图Ⅱ中发生反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；②当带着泡沫的液体喷射到火焰上时，火焰熄灭的原因：泡沫中大量的CO2气体使可燃物与空气隔绝，燃烧停止；③CO2跟Na2O2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．故答案为：（1）催化作用‘2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑混合物（2）①红，②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，③金属氧化物，④碱，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，⑤H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓，产生白色沉淀，③④⑤（3）①Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，②泡沫中大量的CO2气体使可燃物与空气隔绝，燃烧停止；③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在闪电的作用下，氧气转变成臭氧是什么变化，为什么？_百度知道
在闪电的作用下，氧气转变成臭氧是什么变化，为什么？
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化学变化 ，因为它生成了新物质臭氧3O2===2O3
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化学变化闪电时将o2中的双键打开，o原子重新排列，但是重新结合的键的能量比原来双键高，也就可以理解为O2吸收了闪电的能量，变成了更加活泼的单质。事实上O3的氧化性比O2强了很多。
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