金刚石的化学式 金刚石碳化硅晶体硅熔 - 小小知识站
金刚石的化学式 金刚石碳化硅晶体硅熔
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问题：金刚石碳化硅晶体硅熔点顺序
回答：熔沸点: 金刚石石英碳化硅晶体硅 物质的熔沸点比较及律 (1)不同类型的晶体,一般来讲,熔沸点按原子晶体离子晶体晶体。 (2)由共价键形成的原子晶体中,原子半径越小的,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石石英碳化硅晶体硅。 (3)离子晶体比较离子键的强弱。一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子晶体的熔沸点...
问题：金刚石碳化硅晶体硅熔点顺序
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问题：玉石的种类和产地：宝石
回答：...料主要是传统的玉石，但伴随出土的也有宝石。现将一些重要的宝石如下：钻石矿物学名金刚石。等轴晶系，多呈八面体，也有斜方十二面体和六八面体者。化学成分为碳。硬度10，比重3.5～3.6，折光率2.40～2.48。18以前，印度是世界上钻石的唯一产地。巴西钻石发现于1728年；非洲钻石发现于1850年。我国钻石的产出，据说仅有二三百年的历史。据文物1972年第11...
问题：节给化学祝福语
回答：...时间的千分之一;你知道水的腐蚀性有多强吗?它却怎么也腐蚀不了你在我心中的地位;你知道金刚石
问题：求化学结构式书写软件
回答：...何在word中书写化学结构式?有环状的结构。谢谢!! 书写化学结构式时,怎样计算共价键个数? 化学式、离子、化学方程式书写软件那个最好, 什么软件可以书写化学式 1,2,3—三甲苯
问题：高锰酸钾的化学式怎样写
回答：高锰酸钾的化学式为：KMnO4 o（_）o 如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。 类似问题：高锰酸钾的化学式怎么写？ 高锰酸钾化学式怎么写 .高锰酸钾的化学式怎么写？ 双氧水还原高锰酸钾化学式怎么写？为什么高锰酸根被还原为 高锰酸钾的化学式怎么写来着？
问题：WPS化学助手件输入化学公式易如反掌
回答：...如下。1.启动WPS文字并打开所需文档或者一篇文档。2.在化学助手件工具栏上，单击入化学式，然后在在下面直接输入式或反应方程下的方框中，输入要录入的式或化学方程式，将自动转换为范的化学格式并显示在效果预览下的方框中(图2)。3.单击入按钮即可将范的化学方程式入到当前文档中。通常情况下，WPS化学助手能够自动范化学格式，但有两...
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回答：...。1.启动WPS文字并打开所需文档或者一篇文档。2.在化学助手件工具栏上(图2)，单击入化学式，然后在在下面直接输入式或反应方程下的方框中，输入要录入的式或化学方程式，将自动转换为范的化学格式并显示在效果预览下的方框中(图3)。图2图33.单击入按钮即可将范的化学方程式入到当前文档中。通常情况下，WPS化学助手能够自动范化学格式，但...
问题：水在化学里的简称是什么??????????回答：水的化学结构式是H-O-H,,和起来就是H2O,,,2是H的角标 类似问题：无水硫酸铜的化学式里有H2O么?胆矾的化学式又是什么? 科学课本里的H2O是什么? 化学元素里的H2O的是什么? 化学中H2O是神马?? 化学里H2O... 问题：如何学好初三化学
回答：...系统化;另一方面，学生能不断提高自身的综合能力。如化学用语：(1)元素符号意义、写法
(2)化学式意义、写法、计算等 (3)化学方程式意义、书写步骤(
问题：我把月饼包装里的脱氧剂和双氧 混合反应,该化学式什么?生成回答：月饼盒里的脱氧剂为铁系脱氧剂,利用的是铁和氧的化学反应,以水和盐作为触媒,在促进本身反应的同时,因利用的是活性化铁粉(还原铁粉),所以能强效地吸收食品包装袋中的氧气。化学反应式:4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 我把月饼包装里的脱氧剂和双氧水(H?O?)混合反应,该化学式什么?生成什么物质? 2Fe+3H2O2=Fe2O3+3H2O(反应较缓...... 问题：稀盐酸除铁锈化学式和反应现象急
回答：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 反应现象:铁锈溶解,溶液由无色变为。 类似问题：稀盐酸除铁锈的现象 稀硫酸和稀盐酸分别与铁锈作用的现象和结论 稀盐酸除铁锈的现象 求稀盐酸除铁锈的化学反应方程式 为什么用稀盐酸和稀硫酸除铁锈现象相似 将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中除锈有什么现象 某同学用稀盐酸除去铁表面的铁锈,其反应的化学方程式是
问题：求氯化钠与碳酸铵反应化学式
回答：不反应,没有气体,沉淀,水产生 类似问题：饱和碳酸铵溶液的浓度是多少? 20℃时,碳酸铵[(NH4)2CO3]和碳酸氢铵[NH4HCO3]在水 如何配置碳酸铵饱和溶液? 碳酸铵的物理和化学性质 碳酸铵溶液通入足量二氧化碳的离子方程式
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键能金刚石&碳化硅&晶体硅
男保姆
热心网友
根据键能大小的判断原理：电子云的重合程度大小和电荷、半径的大小可知，键能金刚石&碳化硅&晶体硅 ，这体现在它们的熔点的高低上对 金刚石 和 晶体硅 的硬度和熔点进行比较.RT._百度作业帮
对 金刚石 和 晶体硅 的硬度和熔点进行比较.RT.
对 金刚石 和 晶体硅 的硬度和熔点进行比较.RT.
金刚石 和 晶体硅 的硬度和熔点这需要用的晶体的知识 苏教版选修3里有 人教的不清楚由于都是原子晶体主要看键能和键长等 所以熔沸点高低看键长 键长越短,键能越大,熔沸点越高 金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键 因为C的原子半径小于Si 所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键键长介于两者之间
它们都是原子晶体，结构相似，成键电子数相等，C原子半径比Si小，C-C键比Si-Si键短，键长越短，键能越大，破坏键要的能量越大，共价键越稳定，所以物质越稳定。所以硬度，熔点都更大。
金刚石硬度大于晶体硅，晶体硅熔点好像大
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＞＞＞如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立..
如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_______________________________________。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
1：2；12（6个Si和6个O）【错解分析】对石英晶体立体网状结构认识不清楚；三维空间结构的想象能力欠缺。认为结构中Si、O一个一个相接，因此硅氧个数比为1：1；而且从平面结构图看，每个环上有4个Si和4个O，因此环上共有8个原子（4个Si，4个O）。【正解】由石英晶体的平面结构可知（当然立体网状结构也是一样），每个Si周围结合4个O，而每个O跟2个Si结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2；由于石英晶体是空间网状立体结构，可以看作是晶体硅中的每个硅硅键中插入一个O。且晶体硅的结构和金刚石相似，在金刚石中每个最小的碳环上有6个碳而且有6个碳碳键（如图所示），因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是12（6个Si和6个O）。
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据魔方格专家权威分析，试题“如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立..”主要考查你对&&晶体、非晶体，金属晶体，晶胞，原子晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
晶体、非晶体金属晶体晶胞原子晶体
晶体与非晶体：
金属晶体：通过金属离子与自由电子间的较强作用(金属键)形成的单质晶体，熔沸点(除Hg外)高，导热性、延展性良好，易导电，硬度一般较大。如：金属单质金属晶体原子堆积模型： (1)简单立方堆积 (2)体心立方堆积 (3)六方最密堆积和面心立方最密堆积 晶体的基本类型与性质：
金属晶体的原子堆积模型：
1．定义描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 2．结构一般来说，晶胞为平行六面体，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙，“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。晶胞中微粒数目的确定：计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。(1)长方体(或正方体)形晶胞中不同位置的粒子数的计算。①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有。每个粒子有属于该晶胞。④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。(2)非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用均摊法，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成许多个六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为，那么每一个六边形实际有6×=2个碳原子。(3)在六棱柱晶胞(如图所示 MgB2的晶胞)中，顶点上的原子为6 个晶胞(同层3个，上层或下层3个) 共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×+2×=3，硼原子个数为6。 特别提醒：在晶胞中微粒个数的计算过程中，不要形成思维定式，不同形状的晶胞应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的原子依次被6、3、4、2 个晶胞共用。
有关晶胞密度的计算步骤：
①根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，计算出晶胞的质量m： ②根据边长计算晶胞的体积V： ③根据进行计算，得出结果。原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，熔沸点高，导热性、延展性不良，导电性差，硬度大。如：金刚石、石英。晶体的基本类型与性质：
晶体熔、沸点高低的比较规律：
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体&离子晶体&分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。 (2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。 ①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。 a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如沸点：O2&N2、HI&HBI&HCl(含氢键的除外)。 b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：CO&N2。 c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点：H2O &H2Te&H2Se&H2S，HF&HCl，NH3&PH3。 d．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷&异戊烷&新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位&问位&对位”的顺序。 e．在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低，如： (C17H35COO)3C3H5&(C17H33COO)3C3H5 硬脂酸甘油酯&&&&&&&&&&&&&& 油酸甘油酯②原子晶体：要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)&金刚砂 (Si—C)&晶体硅(Si—Si)&锗(Ge—Ge)。 ③离子晶体：要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO&NaCl，KF&KCl&KBr& KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。 ④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na&Mg&Al。(3)元素周期表中ⅦA族卤素的单质(分子晶体) 的熔、沸点随原子序数递增而升高；笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li&Na&K&Rb&Cs。注意:上述总结的是一般规律，不能绝对化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体，[大]为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体，如SiO2(1710℃)。
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