写出下列反应的文字必须借助氧化剂

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-01 13:33 标签： 写出下列反应的文字
下列关于氯的说法正确的是（　　）A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C. 工业上，利用电解饱和食盐水获得Cl2D. 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA&表示阿伏伽德罗常数）
幽灵军团小鑙
A．氯气既具有氧化性，也具有还原性，如水、氢氧化钠等反应时，氯气既具有氧化性也表现了还原性，故A错误；B．原子的最外层决定元素的性质，核外电子排布相同，则化学性质相同，故B错误；C．电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；D．条件未知，不能确定氯气的物质的量，故D错误．故选C．
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A．氯气既具有氧化性，也具有还原性；B．元素相同，化学性质相同；C．电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠；D．条件未知，不能确定氯气的物质的量．
本题考点：
氯气的化学性质；核素．
考点点评：
本题考查较为综合，涉及氯气、元素、氯气的制备等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．
扫描下载二维码2016届高考化学第一轮复习模块二：第四章 化学物质及其变化课时跟踪检测(十五) 氧化还原反应规律及应用_百度文库
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2016届高考化学第一轮复习模块二：第四章 化学物质及其变化课时跟踪检测(十五) 氧化还原反应规律及应用
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A．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故A错误；B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol，故B正确；C．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，则NaNO2是氧化剂，故D错误；故选B．
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NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
本题考点：
氧化还原反应．
考点点评：
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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＞＞＞工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气．回答..
工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______．（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（3）若标准状况下有6.72LN2生成，则转移电子的物质的量为______mol．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3；（2）由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（3）若标准状况下有6.72L N2生成，n（N2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，N元素化合价由-3价升高到0价，则转移电子的物质的量为0.3mol×2×3=1.8mol，故答案为：1.8．
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据魔方格专家权威分析，试题“工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气．回答..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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