氢氟酸重要用途是什么?实验室如何保存HF溶液?简述原因
由于氢氟酸溶解氧化物的能力,它在铝和铀的提纯中起着重要作用.【氢氟酸也用来蚀刻玻璃,可以雕刻图案、标注刻度和文字；半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物】,在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂,除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸.氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成,比如Teflon(聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂.氢氟酸是氟化氢的水溶液,具有强烈的腐蚀性.纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸.听起来可能很荒谬,尽管理论上氢氟酸是一种弱酸——这是因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸在水中不能完全解离.但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）,因此臭名昭著.（反应方程式如下：） SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2[SiF6](aq) + 2 H2O(l) 正因如此,【它必须储存在塑料容器中】（理论上讲,放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）.氢氟酸还是一种还原剂,如果要长期储存,不仅需要一个密封容器,而且容器中应尽可能将空气排尽.而氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物的能力也正是拜它的还原性所赐.
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氢氟酸重要用途是雕刻玻璃实验室用塑料瓶保存HF溶液，因为HF算可以和玻璃成分SIO2反应
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氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向
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氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]
增大的是__________。
a．升高温度&&&&& b．向溶液中滴入2滴浓盐酸&&&& c．加入少量NaF固体&&&& d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__&&&&&&&&&&&&
电离度为_&&&&&&&&&&&&
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1&&
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)&&&
d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)
（4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。氢氟酸（HF）溶液腐蚀蓝宝石（α-Al2O3）的反应机理是怎样的？
最近做实验需要用HF酸溶液处理蓝宝石表面，然后退火处理得到原子台阶，因为结果不是很好需要调节处理的初始条件，比如HF酸的浓度，处理的时间等等。所以想了解HF酸与蓝宝石表面反应的机理，最好是有结合无机化学，物理化学等相关知识分析相应的反应过程。但是在网上搜没有相应的介绍，目前了解到的，只有简单的反应方程，比如有+6HF==2， 为难溶物，但可以与HF配合而溶解 所以如果HF浓度稍偏大且过量，那么就有+12HF==(溶解，六氟合铝酸）目前了解到的只有这些了求各位大神解答！谢谢了。
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卧槽邀请我干嘛 我可没有这么有钱你们学材料科学无机化学的真是有钱拿去熔拿去熔 你们真是太可怕了 (?o??o??)
谢邀不过这个我还真不清楚PS：chem is try
mark一下，这种问题不是应该去小木虫问更好吗
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烧结NdFeB永磁体在HNO3+HF混合溶液中的腐蚀行为
, PP. 15-18
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通过SEM,EDS和E-t曲线、Tafel曲线、EIS(交流阻抗谱)对烧结NdFeB合金在HNO3+HF混合溶液中的腐蚀行为及其损伤形貌进行了较系统的研究。结果表明,烧结NdFeB在混酸中的腐蚀是基体相与富钕相的全面腐蚀,腐蚀后晶间富钕相仍呈网状分布于主相晶粒上。
References
[]&&周寿增,董清飞.超强永磁体-稀土铁系永磁材料[M].北京:冶金工业出版社,2004.
[]&&曹楚南,张鉴清.电化学阻抗谱导论[M].北京:科学出版社,2002.
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[]&&CONWAY B E,BOCKRIS JóM,WHITE R E,et al.Modern aspects of electrochemistry,electrochemical impedance spectroscopy and its applications[M].New York:Kluwer Academic Publishers,.
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Live SupportAsk us anything已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)&c(Na+)&C(H+)&c(OH-)
C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动
试题分析： A为电荷守恒式，正确；B、①、②等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确；C、因氢氟酸的酸性强于醋酸，所以pH相同的醋酸与氢氟酸，醋酸浓度大，消耗氢氧化钠溶液多，错误；D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入氟化钠固体，F-与H+结合生成弱电解质HF，醋酸电离平衡向右移动，正确。
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