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碳酸盐的检验与鉴别
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内容提示：碳酸盐的检验与鉴别,鉴别碳酸盐,怎么鉴别碳酸盐质玉,如何检验碳酸盐,物质的检验与鉴别,物质的检验和鉴别,检验碳酸盐,碳酸盐的检验方法,卷烟鉴别检验,碳酸盐,碳酸盐岩
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下载文档:碳酸盐的检验与鉴别.DOC专题训练十八(物质的鉴别)_百度文库
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你可能喜欢问一道高一简单化学题目_百度知道
问一道高一简单化学题目
有一固体粉末，期中可能含有Na2CO3,NaCl,Na2SO4,CuCl2,Ba(NO3)2,K2CO3,K2SO4的一种或几种，先按下列步骤进行试验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色粉末（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做验色反应，可证明滤液中含有Na+,不含K+由上述现象推断（1）该混合物种一定含有_________________________一定不含有____________________可能含有___________________(2)若要检验其是否存在，将如何操作。麻烦给出思路，谢谢了。例如加稀硝酸，有部分沉淀溶解。能说明一下具体的情况么，谢谢
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1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色粉末 溶液无色说明没有CuCl2 有沉淀说明含有Ba(NO3)2 只有它的阳离子能生成沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 说明沉淀有BaCO3和 BaSO4（3）取滤液做验色反应，可证明滤液中含有Na+,不含K+由上述现象推断（1）该混合物种一定含有Na2CO3 ，Na2SO4 ，Ba(NO3)2一定不含有CuCl2 ，K2CO3 , K2SO4 可能含有NaCl(2)若要检验其是否存在，将如何操作。取（1）中的滤液 加入适量的硝酸银和稀硝酸，如果有沉淀生成，则溶液中含NaCl
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其他1条回答
无色溶液排除氯化铜不含钾离子排除碳酸钾、硫酸钾沉淀中含不溶于硝酸的盐，必有硝酸钡和硫酸钠（硫酸钡不溶于硝酸）沉淀中含碳酸盐，必有碳酸钠（碳酸钡不溶于水）氯化钠未知氯化钠检验：将溶液硝酸酸化加入硝酸银，如果有沉淀，则含有氯化钠。
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出门在外也不愁要鉴别碳酸盐，硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是 （写化学方程式）_百度知道
要鉴别碳酸盐，硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是 （写化学方程式）
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用硫酸即可
与碳酸钠反应有气泡产生，与硫酸钠没明显现象，与硝酸钡有白色沉淀
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恋驼节徽惬和界偷兢辣该试剂可以是H2SO4（稀）。注：碳酸盐以最常见的碳酸钠为例。H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O：出气泡。H2SO4和Na2SO4不反应：无现象。H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3：出现白色沉淀。所以这就把碳酸盐，硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液鉴别出来了。
H2SO4与碳酸盐反应生成二氧化碳，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀。所以，为硫酸（H2SO4）
硝酸钡的相关知识
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出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液..
亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入______，到______时，停止加入；（4）后续实验的操作是：______，若观察到______，则NaOH已完全反应．
题型：问答题难度：中档来源：杭州
（3）根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不在产生沉淀时停止滴加；（4）为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤（3）中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测到溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应．故答案为：（3）硝酸钡溶液；不在产生沉淀；（4）取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性．
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据魔方格专家权威分析，试题“亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液..”主要考查你对&&碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
发现相似题
与“亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液..”考查相似的试题有：
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