如何理解依照阿伏伽德罗定律律 在相同温度和压...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-09 13:55 标签： 依照阿伏伽德罗定律
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3秒自动关闭窗口阿伏伽德罗定律为什么要规定同温同压？_百度知道
阿伏伽德罗定律为什么要规定同温同压？
或者说规定的目的是什么？
分子运动加剧，即热胀冷缩）压强（压强越大，相同体积的任何气体含有相同的分子数，体积越小（把气体压缩了））影响很大；而分子间的距离受温度（温度越高：同温同压下，因此忽略分子的体积）。气体的体积是由分子间的距离决定的（由于分子间的距离远远大于分子的直径阿伏伽德罗定律，分子间距离变大
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出门在外也不愁阿伏伽德罗定律 -
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
阿伏伽德罗定律 -
气体，可以是也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是气体。
阿伏伽德罗定律 -
简称阿氏定律，是的重要定律之一。1811年由意大利科学家根据 J.L.盖-吕萨克气体化学反应的倍定律首先提出，并为实验证实。其表述为：在相同的温度与压强下，相等容积所含任何气体的分子数（或摩尔数）相等。在标准状态下，根据气体分子运动论的基本公式有 式中k为玻耳兹曼常数，n0为单位体积的分子数,称洛喜密脱数。可见，在标准状态下，一立方米任何气体的分子数都等于洛喜密脱常数。 阿氏定律还可表述为：在相同的温度和压强下，一摩尔任何气体所占的容积都相同。在标准状态下，一摩尔理想气体所占的容积已被实验较准确地测定，即V0=22.41383×10-3m3/mol。由此可得：在标准状态下,一摩尔任何气体所占的体积都是此数值。 如果以NA表示一摩尔气体所含的分子数，则 NA=n0V0=2.25×22.41383×10-3=6.23mol-1即一摩尔任何气体所含的分子数都等于 6.23。这一结论与阿氏定律的上述两种表述是等价的，也可作为阿氏定律的另一种表述，因而NA称为阿伏伽德罗常数。可借溶液的电解实验、、布朗粒子在重力场中的分布等多种方法测定。根据摩尔的定义，组成物质系统的基本单元可以是原子、分子，也可以是离子、电子、其他粒子或这些粒子的特定组合，因而还可将阿伏伽德罗定律推广表述为：一摩尔任何物质所包含的基本单元数都等于阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗定律 -
阿伏加德罗定律（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。&阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式又称“”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿伏加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：……①&P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。&因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：&Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③&以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时：&根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。&（2）在相同T·P时：&体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T·V时：&摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。阿伏加德罗定律推论一、阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：&(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2 具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：&(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。&(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。&(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。&二、相对密度&在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。 注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。&②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。&阿伏加德罗定律推论&阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。&1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。 2．“三正比” （1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 （2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 （3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。 3．“三反比” （1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。 （2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。 （3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。&&
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