某阳离子表面活性剂Mn+的核外共有x个电子，核内...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-11 10:00 标签： 阳离子表面活性剂
已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示Ｒ原子符号正确的是A. b aR?
B.a+b+2? a+2R C.? a+b-2? a-2R..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示Ｒ原子符号正确的是A. b aR
D.a+b a-2R马上分享给朋友：答案还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看答案解释还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看解释相关试题已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0% 已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； ③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。 回答下列问题:(1)Y的化学式为
；N的电子式为
(2)试比较M和N的稳定性：M （填“&”或“&”）N。 (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ；(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出b阶段的离子方程式：
②根据图像判断该盐的化学式为
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＞＞＞A2+离子、B2-离子核外都有10个电子，下列对于A、B的叙述正确的是..
A2+离子、B2-离子核外都有10个电子，下列对于A、B的叙述正确的是（　　）A．原子核外都有10个电子B．两种离子的质子共有20个C．原子核内各有10个质子D．A原子核内有8个质子，B原子核内有12个质子
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、由 A2+表示带2个单位正电荷（即失去2个电子），核外有10个电子，可推知A元素原子的质子数=核外电子数=10+2=12，因此A、B原子的原子核外各有10个电子说法错误；故A说法错误；B、由A2+表示带2个单位正电荷（即失去2个电子），核外有10个电子，可推知A元素原子的质子数=核外电子数=10+2=12；由B2-核外也有10个电子，可推断B元素的核外电子数=质子数=10-2=8，可知A2+与B2-的质子共有20个，故B说法正确；C、A2+表示带2个单位正电荷（即失去2个电子），核外有10个电子，可推知A元素原子的质子数=核外电子数=10+2=12，B2-表示带有2个单位负电荷（即得到2个电子），核外有10个电子，可推断B元素原子的核外电子数=质子数=10-2=8；故C说法正确；D、由A2+核外有10个电子，可推知A元素原子的质子数=核外电子数=10+2=12；B2-核外有10个电子，可推断B元素原子的核外电子数=质子数=10-2=8；故D说法错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“A2+离子、B2-离子核外都有10个电子，下列对于A、B的叙述正确的是..”主要考查你对&&原子结构，离子符号的意义及写法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构离子符号的意义及写法
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 &离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团: ①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数
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4934115498712331715711723485187559某原子的相对原子质量为X可以形成带两个单位正电荷的阳离子该阳离子核外电子总数为Y则该原子核电荷数为_百度知道
某原子的相对原子质量为X可以形成带两个单位正电荷的阳离子该阳离子核外电子总数为Y则该原子核电荷数为
提问者采纳
该原子核电荷数为y+2X失去2个电子形成X2+，该阳离子核外电子数为Y，则原子核哗偿糕锻蕹蹬革拳宫哗外电子数为Y+2，而原子的核电荷数=核外电子数=Y+2
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两个单位正电荷的阳离子该阳离子核外电子总数为Y，所以该原子核外电子总数为Y+哗偿糕锻蕹蹬革拳宫哗2，原子里核外电子总数=则该原子核电荷数，即该原子核电荷数=Y+2
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＞＞＞某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元..
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
题型：单选题难度：偏易来源：北京期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元..”主要考查你对&&原子核的组成及组成粒子间的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核的组成及组成粒子间的关系
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
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