海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少_百度知道
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将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I-，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，利用碘在不同溶剂中的溶解度采用萃取方法从碘水中获取碘，所以操作①是过滤、③是萃取，故答案为：过滤；萃取；（2）选取的萃取剂可以是苯或四氯化碳，因为溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，故答案为：苯或四氯化碳；萃取剂和水不互溶、不反应，碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；（3）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF；分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，故答案为：CBDAHGEF；平衡压力便于液体流出．
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出门在外也不愁(8分)化学是一门以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是____(填写序号)。A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是____。②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式____。③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为____。-乐乐题库
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(8分)化学是一门以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是ABD （2）①分液漏斗液面保持不变或液体不再滴下②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑&③饱和亚硫酸氢钠溶液&(填写序号)。A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是　&。②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式　&。③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为　&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2015-山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷
分析与解答
习题“(8分)化学是一门以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是____(填写序号)。A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用...”的分析与解答如下所示：
（1）A、钠是活泼的金属，极易与空气中的水、氧气反应，所以金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质，A正确；B、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，B正确；C、海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，固体加热不能用蒸发皿，C错误；D、氯气或双氧水均能把氯化亚铁氧化为氯化铁，且都不引入新的杂质，所以向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+，D正确；E、检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，由于稀硝酸具有强氧化性能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以通过观察白色沉淀是否溶解不能确认是否变质，应该用盐酸，E错误，答案选ABD。（2）①如果A装置气密性良好，则内外压强本题，因此关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞后分液漏斗液面保持不变或液体不再滴下；②实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；③氯化氢能与亚硫酸氢钠反应放出SO2，因此要除去SO2气体中混有的氯化氢气体，则B中盛放试剂的名称为饱和亚硫酸氢钠溶液。
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(8分)化学是一门以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是____(填写序号)。A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提取碘实验中，灼烧海...
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“(8分)化学是一门以实验为基础的学科。（...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“(8分)化学是一门以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是____(填写序号)。A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是____。②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式____。③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“(8分)化学是一门以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是____(填写序号)。A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是____。②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式____。③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为____。”相似的习题。（共14分）（1）溶解、过滤；（2分） （2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）溶液分层，上层为水层接近无色（1分），下层为CCl4层呈紫红色（1分）（4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口）（1分），再转动打开活 塞，使下层液体缓慢流下后（1分），关闭活塞，将上层液体从上口倒出（1分）（5） 蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆底烧瓶不得分）、冷凝管、牛角管（尾接管）（2分，答对1种不得分，答对2种得1分）；&&&&蒸馏烧瓶支管口处（1分）&&&四氯化碳（2分）试题分析：（1）过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，海带灰难溶于水，碘元素以碘离子的形式存在于溶液中，所以将海带烧成灰，向灰中加水搅拌用过滤分离它们，即操作①的名称溶解和过滤。（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，因此发生反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）单质碘易溶在四氯化碳，但四氯化碳的密度大于水的密度，因此实验现象是溶液分层，碘溶解在四氯化碳中，下层呈紫红色，上层是水层，接近无色。（4）根据萃取的实验操作，打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下。因上层液体从下口流出，易产生杂质，所以关闭活塞，将上层液体从上口倒出。（5）蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。&&&所以从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，蒸馏操作中所用的仪器有：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）。所以还需要蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（尾接管）；因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶的支管出口处；四氯化碳为常用的有机溶剂，易挥发。而碘为非金属单质，所以锥形瓶中收集到物质的名称为四氯化碳。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是&操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+&
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）选项实验操作实验目的或结论判断①某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是&&&&&&&&&&&②向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生证明该溶液中有SO42—&&&&&&&&&&&③向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。证明淀粉水解产生葡萄糖&&&&&&&&&&&④与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。A．用水溶解后，重结晶&&& B．蒸馏&&& C．用乙醚萃取后，分液（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关物质除杂的方法中可行的是A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤B．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液D．巳知：Ksp (CuS)&Ksp (FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下列空白:（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是&&&&&&&&&&&&&； C中盛装的试剂是&&&&&&&&&&&&。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。 （3）制丙烯时，还产生少量SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）&&&&&&&①足量饱和Na2SO3溶液&&&& ②酸性KMnO4溶液&& ③石灰水&&& ④无水CuSO4&& ⑤品红溶液 （4）下图所示装置工作时均与H2有关。①图1所示装置中阳极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②图2所示装置中，通入H2的管口是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(选填字母代号)。③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论&&&&&&&&(填“严密”或“不严密”)，你的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(用离子方程式表示)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4?7H2O)，有关的工艺流程如下：（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，FeS、O2、H2SO4反应的方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）在③中，需加入的物质是___________________________；（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________；（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶(&&& ) A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4B．溴水、浓H2SO4C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4当前位置：
＞＞＞从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说..
从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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120783369712247964341374296213390878海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如_百度知道
提问者采纳
（1）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，即：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：过滤；萃取、分液；Cl2+2I-=2Cl-+I2；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，酒精、乙酸、甘油等和水是互溶的，不能选择．故答案为：B；（3）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平．故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒；（4）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点．四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；蒸馏烧瓶．
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