用Mn02和浓盐酸反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的cl2全部用石灰水吸收,则1.生成多少cl2mol2可得漂白粉多少克_百度作业帮
用Mn02和浓盐酸反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的cl2全部用石灰水吸收,则1.生成多少cl2mol2可得漂白粉多少克
用Mn02和浓盐酸反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的cl2全部用石灰水吸收,则1.生成多少cl2mol2可得漂白粉多少克
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O有0.4molHCl被氧化即生成的氯气中的Cl元素是0.4mol~所以~生成的Cl2为0.2mol~2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气有0.2mol~你是问漂白粉~不知道你是想问氯化钙和次氯酸钙的混合物还是单说次氯酸钙~混合物:0.1*111+0.1*143=25.4g次氯酸钙:0.1*143=14.3g答:.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2(气体)+2H2O其实，虽然是4mol盐酸参与反应，而只有2mol被氧化现有0.4mol被氧化，则有0.8mol参与反应所以产生了0.2mol的氯气漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物0.2mol氯气产生0.1mol氯化钙，0.1mol次氯酸钙（2Ca(0H）2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2...
(1)由MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2向上箭头+2H2O可知 在参加反应的HCl中，只有一半被氧化（明白否？） 因此当有0.4molHCl被氧化时，实际参加反应的HCl有0.8mol MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2向上箭头+2H2O ````````````4`````````````````````1 因此生成的Cl2...在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：2C．1：4D．2：l_百度作业帮
在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：2C．1：4D．2：l
在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：2C．1：4D．2：l
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的计量数之比是1：2，故选B．
本题考点：
氧化还原反应．
问题解析：
根据氧化还原反应中得失电子数相等结合元素化合价变化确定二氧化锰和作还原剂的氯化氢的物质的量之比．请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向向右（填“向左”或“向右）（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：2H2O+O2+4e-═4OH-负极：2H2+4OH--4e-═4H2O总反应：2H2+O2═2H2O（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：高温3CO+7H2C3H8+3H2O3CO+7H2（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．①可观察到实验现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀，②反应过程中发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．②SCN-的电子式为．③氯水具有很强的氧化性．于是同学们提出两种假设，①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．②第二种假设是：SCN-被Cl2氧化，II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：&2FeCl3+2TiCl4+6CO2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO．（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol&CO、3mol&H2和2mol&CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H21.0t．（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标况，空气中O2体积分数以20%计算）．
科目：高中化学
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体．请回答下列问题：（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm，将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫聚沉，E中阳离子的空间构型是正四面体．（2）B的化学式：FeS．（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是AC．A．该气体一定是氧气&&B．Na2O2只是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂&& D．反应后静置所得溶液呈黄色（4）用化学用语回答下列问题：①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O． ②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式：3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O．③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O．
科目：高中化学
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：Cu-2e-→Cu2+（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；（4）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为：3：1（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．
科目：高中化学
来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（B）（解析版）
题型：填空题
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：
试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─
==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
（5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。史上最强高中化学氧化还原反应归纳_百度文库
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史上最强高中化学氧化还原反应归纳
史​上​最​强​高​中​化​学​氧​化​还​原​反​应​归​纳
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15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?（2）有多少摩尔HCl被氧化?（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?
(1)n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol 2KMnO4---5Cl2 2--------------5 0.1mol-----0.25mol V(Cl2)=0.25*22.4=5.6L (2)HCl被氧化生成Cl2.n(Cl2)=0.25mol,根据Cl比值,n(HCl)=0.5mol (3) 开始n(HCl)=12*0.1=1.2mol除去被氧化的,有1.2-0.5=0.7mol的Cl-离子 转化为0.7molAgCl沉淀 m(AgCl)=0.7*143.5=100.45g沉淀