0.5mol硫酸铝铵与几个co2含有相同...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-17 05:21 标签： 硫酸铝铵
若100 mL0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol/LNaOH溶液
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若100 mL0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol/LNaOH溶液
17g沉淀，则需0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应;&nbsp.5 mol/LNaOH溶液
若100 mL0;&nbsp，得到1
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出门在外也不愁标况下，22gCO2的体积是_____L 与______g N2 含有相同的分子数？ 过程_百度知道
标况下，22gCO2的体积是_____L 与______g N2 含有相同的分子数？ 过程
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5 mol即 22;44 =0，物质的量相同分子数就相同则0.5*28==14 g11.5 mol N2分子数就相同 .4*0.2 L0.5=1122&#47
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4L所以CO2体积为022gCO2为0.5mol 标况下.5X22.2L与N2 含有相同的分子数说明物质的量相等N2也为0.4L=11，1mol气体为22
标况下，22gCO2的体积是（11.2）L 与（14）g N2 含有相同的分子数22 g CO2的物质的量 = 22 g
÷ 44 g/mol = 0.5 mol体积 =
0.5 mol × 22.4 L/mol
= 11.2 L0.5
N2的质量 = 0.5 mol × 28 g/mol
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出门在外也不愁有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）A．1_百度知道
有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）A．1
NO，它们分别都含有0：1：2B．4、CO2、N2O4三种气体，则三种气体的物质的量之比为（　　）A．1.5mol氧原子：2
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CO2：y，则x×1=y×2=z×4，即氧原子数相同，解得x、，设三种气体的物质的量分别为xNO.5mol氧原子、y：z=4、N2O4三种气体，它们分别都含有0：2：1
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出门在外也不愁（1）0.5mol H2O的质量为______，其中共含有______个原子．（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气_百度知道
（1）0.5mol H2O的质量为______，其中共含有______个原子．（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气
0;0，在相同温度和相同压强条件下、NH3;HCl.5mol&CuSO4溶液，需要CuSO4、O2四种气体中，体积最大的是______．（3）在______mL&nbsp.2mol/L&H2O的质量为______，下同）；配制50mL&NaOH溶液中含1g溶质，其中共含有______个原子．（2）质量都是50g的&nbsp（1）0、CO2.2mol/L&nbsp，含有分子数目最少的是______（填分子式
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m（CuSO4:normal:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，则含有分子数目最少的是CO2，即125ml.01×1023:90%">N<td style="border-bottom，气体的物质的量越小;wordWrap；（2）已知.5g，M（NH3）=17g/mol:1px"><td style="border-bottom，故答案为，体积越小，M（O2）=32g/wordSpacing，体积最大的是NH3;font-size:normal">NVm可知，共含有原子数为;wordWrap:nowrap.2mol/L=0.125L，故答案为；NH3；9;wordSpacing:90%">A==0.5×NA=9:1px solid black">V<td style="padding-top，V=0?5H2O ）=0:nowrap，n（&CuSO4）=0:1px solid black">mM=
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出门在外也不愁（1）含相同氧原子数的O2和O3的物质的量比3：2，质量之比是1：1．（2）有36克CO和CO2的混合气体在标准状况下体积为22.4L，则混合气体中CO的物质的量为0.5mol，（3）把VmL&b&mol/L的硫酸溶液；加水到体积为5VmL，则稀释后硫酸的物质的量浓度为0.2bmol/L．（4）1L&K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+&2.4g，SO的物质的量浓度为1mol/L，则K2SO4的物质的量浓度是0.9mol/L．考点：；．专题：．分析：（1）氧气和臭氧都只含有氧原子，如果氧原子数目相同，则二者的质量相等；物质的量与含有的氧原子的数目成反比； （2）标准状况下，混合气体22.4L，物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量，进而计算混合气体中CO的物质的量；（3）稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算出稀释后的溶液中硫酸的浓度；（4）根据n=计算n（Mg2+），根据c=计算出c（Mg2+），溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+），溶液中c（SO42-）=c（MgSO4）+c（K2SO4），据此计算解答．解答：解：（1）含相同氧原子数的O2和O3的物质的量比与分子中含有氧原子个数成反比，即：2：2，；由于氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，则氧原子数目相同，其质量一定相等，故答案为：3：2；1：1；（2）标准状况下，混合气体22.4L的物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：xo28g/mol+yo44g/mol=36g，x+y=1mol解之得：x=0.5mol，y=0.5mol，故答案为：0.5mol；（3）稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则稀释后硫酸的物质的量浓度为：-3L5V×10-3L=0.2bmol/L，故答案为：0.2bmol/L；（4）镁离子的物质的量为：n（Mg2+）==0.1mol，则c（Mg2+）==0.1mol/L，溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+）=0.1mol/L，（SO42-）=c（MgSO4）+c（K2SO4），则c（K2SO4）=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，故答案为：0.9mol/L．点评：本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量、物质的量浓度的计算方法，（4）为易错点，注意明确各离子浓度之间的关系．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差

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