氢氧化钠与五氧化二磷反应生成什么？_百度知道
氢氧化钠与五氧化二磷反应生成什么？
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磷酸钠和水，可以先考虑五氧化二磷于水反应生成磷酸（注五氧化二磷是磷酸的酸酐）
P2O5+2NaOH+H2O==2NaH2PO4P2O5+4NaOH==2Na2HPO4+H2OP2O5+6NaOH==2Na3PO4+3H2O
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O磷酸钠和水
生成磷酸钠和水
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出门在外也不愁请问NaOH 与磷酸钠溶液混合后形成的白色物质是什么 - 无机物化 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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请问NaOH 与磷酸钠溶液混合后形成的白色物质是什么
小弟最近做实验，将十二水磷酸钠在热水中溶解后，加入片状 NaOH，然后放在室温下冷却，大概冷却到50度左右时，混合溶液中开始有白色物质析出，冷却到室温后，就完全成白色的絮状物质，请问一下，这是什么东西呀？如下图，白色絮状物质
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偏磷酸钠。 这是为了什么呢，应该是无水磷酸钠吧······ : Originally posted by 贝贝fsb at
偏磷酸钠。 化学过程是怎么样进行的呢 : Originally posted by biotech_zhou at
这是为了什么呢，应该是无水磷酸钠吧······ 同问 白色絮状物还是十二水磷酸钠。理由：
1、只有磷酸二氢盐固体受热磷酸根上的OH脱水才会变成偏磷酸钠，磷酸三钠的磷酸根上无OH，不可能脱水；
2、固体NaOH具有极强的吸水性，会将溶液中的水抢夺过来，导致磷酸钠变成过饱和溶液，即结晶析出。如果固体氢氧化钠加得较快，会将水锁在磷酸钠结晶之间，形成絮状。加碱环节会感觉到明显的放热现象。 : Originally posted by jiagle at
白色絮状物还是十二水磷酸钠。理由：
1、只有磷酸二氢盐固体受热磷酸根上的OH脱水才会变成偏磷酸钠，磷酸三钠的磷酸根上无OH，不可能脱水；
2、固体NaOH具有极强的吸水性，会将溶液中的水抢夺过来，导致磷酸钠变成 ... 谢谢哈，懂了！ : Originally posted by jiagle at
白色絮状物还是十二水磷酸钠。理由：
1、只有磷酸二氢盐固体受热磷酸根上的OH脱水才会变成偏磷酸钠，磷酸三钠的磷酸根上无OH，不可能脱水；
2、固体NaOH具有极强的吸水性，会将溶液中的水抢夺过来，导致磷酸钠变成 ... 那如果先将 NaOH 溶解成溶液后，再加热溶解磷酸钠就不会出现磷酸钠析晶的情况了吗？ : Originally posted by 夜风恋月光 at
那如果先将 NaOH 溶解成溶液后，再加热溶解磷酸钠就不会出现磷酸钠析晶的情况了吗？... 如果降温后没有过饱，就不会有磷酸钠析出。
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E-mail： & QQ：8835100H3PO4与NaOH反应_百度知道
H3PO4与NaOH反应
生成的正盐可能有几种？谢～
提问者采纳
不明白,不是只有磷酸钠,磷酸二氢钠和磷酸一氢钠吗?再就是两种混合物咯
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其他3条回答
正盐不就一种，磷酸钠，别的都是酸式盐
正盐只有Na3PO4但如果NaOH少量可能生成酸试盐 NaH2PO4
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出门在外也不愁用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸．④打开止水夹，通人少量氧气．（1）点燃红磷后发生反应的化学方程式为____2P2O5，其产物与NaOH溶液反应的化学方程式为____（2）步骤③滴人稀硝酸后烧杯中的现象是____，反应的离子方程式是____（3）步骤④中打开止水夹，通人氧气的现象是____，此现象说明NO具有____性．-乐乐题库
& 氮的氧化物的性质及其对环境的影响知识点 & “用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验...”习题详情
204位同学学习过此题，做题成功率62.7%
用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸．④打开止水夹，通人少量氧气．（1）点燃红磷后发生反应的化学方程式为4P+5O2&2P2O5，其产物与NaOH溶液反应的化学方程式为P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O（2）步骤③滴人稀硝酸后烧杯中的现象是产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O（3）步骤④中打开止水夹，通人氧气的现象是瓶内无色气体变为红棕色，此现象说明NO具有还原性．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞...”的分析与解答如下所示：
（1）P单质在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于酸性氧化物，可以和强碱反应生成对应的盐和水；（2）金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，根据离子方程式的书写方法来回答；（3）一氧化氮是无色气体，可以被氧气氧化成红棕色的二氧化氮．
解：（1）P单质在氧气中燃烧生成五氧化二磷，即4P+5O2&点燃&.2O5，P2O5属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应生成对应的盐磷酸钠和水，即P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O，故答案为：4P+5O2&点燃&.2O5；P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O；（2）打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸，则金属铜会和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）一氧化氮是无色气体，可以被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，此过程氮元素化合价升高，所以体现了一氧化氮的还原性，故答案为：瓶内无色气体变为红棕色；还原．
本题考查学生氮族元素以及化合物的性质知识，属于综合知识的考查，注意知识的积累是关键，难度不大．
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用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分...
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经过分析，习题“用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞...”主要考察你对“氮的氧化物的性质及其对环境的影响”
等考点的理解。
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氮的氧化物的性质及其对环境的影响
与“用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞...”相似的题目：
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是&&&&NO可以是某些含低价N物质氧化的产物NO不是亚硝酸酐NO可以是某些含高价N物质还原的产物NO是红棕色气体
如图，下列描述不正确的是&&&&C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体溶液G是蓝色的硫酸铜溶液
含氧元素质量相同的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O中，氮原子的质量比是&&&&60：30：20：10：530：15：20：12：601：2：3：5：11：2：3：4：1
“用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验...”的最新评论
该知识点好题
1下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放&&&&
2利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含8O、8O2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（8O2）2，其部分工艺流程7下：（1）一定条件下，8O&8b五p;与8O2&8b五p;存在下列反应：8O（g）+8O2（g）?82O八（g），其平衡常数表达式为K=&&&&．（2）上述工艺八采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是&&&&；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是&&&&（填化学式）．（八）该工艺需控制8O&8b五p;和8O2&8b五p;物质的量之比接近1&8b五p;颐1．若8（8O）：8（8O2）＞1&8b五p;颐1，则会导致&&&&；若8（8O）：8（8O2）＜1&8b五p;颐1，则会导致&&&&．（4）生产八溶液需保持弱碱性，在酸性溶液八Ca（8O2）2&8b五p;会发生分解，产物之一是8O，其反应的离子方程式为&&&&．
3SCR法（选择性催化还原技术）是一种以N六3作为还原剂，将烟气中NOX分解成无害的N右和六右O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4N六3═5N右+6六右O；②6NO右+8N六3═eN右+1右六右O；③NO+NO右+右N六3═右N右+3六右O；下列说法正确的是&&&&
该知识点易错题
1在7图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是&&&&
2SCR法（选择性催化还原技术）是一种以N六3作为还原剂，将烟气中NOX分解成无害的N右和六右O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4N六3═5N右+6六右O；②6NO右+8N六3═eN右+1右六右O；③NO+NO右+右N六3═右N右+3六右O；下列说法正确的是&&&&
3标况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥烧瓶，把烧瓶立于水中，瓶内液面逐渐上升，最终充满整下烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为&&&&
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＞＞＞关于磷及其化合物的说法正确的是A．白磷用于制造火柴B．P在氯气中点..
关于磷及其化合物的说法正确的是A．白磷用于制造火柴B．P在氯气中点燃，产生大量白烟C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“关于磷及其化合物的说法正确的是A．白磷用于制造火柴B．P在氯气中点..”主要考查你对&&单质磷及其化合物，氮气，二氧化氮&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质磷及其化合物氮气二氧化氮
磷在自然界中的存在:
自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。磷的物理性质:
磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。 特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。
白磷和红磷的化学性质:
白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷，且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5磷的用途:白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。白磷和红磷的分子结构:
白磷的分子组成为P4，分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂，有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。磷的化合物:
&(1)五氧化二磷:五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成磷酸，反应放出大量的热。 五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。 (2)磷酸:磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电离。纯磷酸是无色晶体，熔点为315K．沸点较高，可溶于水。磷酸无强氧化性，具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化，可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。 (3)磷酸盐:磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式盐： .氮元素在自然界中的存在形式：
既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素氮气的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。 (2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。 ①N2与H2化合生成NH3：说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：③N2与O2化合生成NO：说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。 氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。 二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。
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