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时间:2011-09-18 05:22
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氟氯溴碘
11.写出下列离子的检验方法(实验操作方法或步骤、现象、结论及有关方程式。)钠离子 钾离子 铵根离子 铁离子 亚铁离子 铝离子 氢离子 碳酸根离子 氯离子 溴离子 碘离子 硫酸根离子 氢氧根离子
11.写出下列离子的检验方法(实验操作方法或步骤、现象、结论及有关方程式。)钠离子 钾离子 铵根离子 铁离子 亚铁离子 铝离子 氢离子 碳酸根离子 氯离子 溴离子 碘离子 硫酸根离子 氢氧根离子 20
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晕,这么多,还没分,不想答,,,,那,家,焰色反应;那是黄色,家是紫色,后面的就不说了,麻烦
下面那么多人说了,我不用了吧
钠离子&& 焰色反应&& 黄色
钾离子&& 焰色反应& 透过蓝色钴玻璃& 紫色
铵根&&&& 和氢氧化钠共热& 在试管口& 用湿润红色石蕊试纸检验& 会变蓝
铁离子& 2价& 溶液成绿色&& 1。加入硫氰化钾& 无现象&& 再通入氯水& 溶液变血红色& 2。加入氢氧化钠& 观察沉淀变化& 白色沉淀迅速变成灰绿色& 最后变成红褐色
&&&&&&&&&&& 3价& 1。溶液呈黄色&& 加入硫氰化钾&& 溶液变成血红色& 2。&& 加入氢氧化钠& 有红褐色沉淀生成
铝离子&& 加入氢氧化钠& 有白色沉淀生成& 随着氢氧化钠量的增多& 沉淀溶解
氢离子& 酸碱指示剂&
碳酸根离子& 加入稀盐酸有无色无刺激性气味的气体产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
氯离子&& 加入硝酸银又不溶于硝酸的白色沉淀生成,加入氯化钡无沉淀
溴离子& 加入硝酸银有不溶于硝酸的浅黄色沉淀生成
碘离子& 加入硝酸有不溶于硝酸的淡黄色沉淀生成
硫酸根& 加入可溶性鋇盐有不溶于硝酸的白色沉淀生成
氢氧根& 酸碱指示剂&
钠、钾& 用焰色反应&& 钠是黄色火焰、钾是紫色火焰
重要阳离子的检验 (l)H&& 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na、K& 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba&& 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg&& 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al&&& 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag&& 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]。 (7)NH4&& 铵盐(或浓 溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe&&& 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe+Cl2=2Fe+2Cl (9)Fe&&& 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu&& 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 3.重要的阴离子的检验 (1)OH& 使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl&& 与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]。 (3)Br&& 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I&&& 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO4& 能与含Ba溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO3&& 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S&&&& 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO3&&& 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (11)NO3&& 浓溶液或晶体中加入铜片、浓 硫酸加热,放出红棕色气体。
焰色反应真正实验起来不明显,一般,利用[Sb(OH)6]-跟Na+反应,生成白色晶状沉淀Na[Sb(OH)6] 来检验Na+的存在。
Na++[Sb(OH)6]-&Na[Sb(OH)6]↓ 利用Na3[Co(NO2)6]跟K+反应,生成亮黄色沉淀K2Na[Co(NO2)6]来检
验K+的存在。 2K++Na++[Co(NO2)6]3-&K2Na[Co(NO2)6]↓&&铵根离子可以加热碱,生成遇湿润紫色石蕊变蓝的刺激气味气体,&铁离子&用KSCN 生成血红色络合物亚铁离子 加入强碱 生成白色沉淀急速变灰绿变成红褐色铝离子 加碱 生成白色的胶状沉淀加入铝试剂溶液变红氢离子氢氧根离子& &一般不要求鉴定 鉴定的话直接用石蕊就行氯离子 溴离子 碘离子 &加入硝酸银 分别为 白色 淡黄色和黄色沉淀,硫酸根离子& 加酸酸化 无现象 &再加可溶钡盐
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化学领域专家为什么检验碘离子,溴离子和氯离子时要先加硝酸再加硝酸银?加了硝酸硝酸不是有氧化性吗?不会把那些还原性离子还原成单质吗?排除什么干扰?碳酸根?碳酸是否空气中的二氧化炭造成的?不是量很少吗?这都会_百度作业帮
为什么检验碘离子,溴离子和氯离子时要先加硝酸再加硝酸银?加了硝酸硝酸不是有氧化性吗?不会把那些还原性离子还原成单质吗?排除什么干扰?碳酸根?碳酸是否空气中的二氧化炭造成的?不是量很少吗?这都会
加了硝酸硝酸不是有氧化性吗?不会把那些还原性离子还原成单质吗?排除什么干扰?碳酸根?碳酸是否空气中的二氧化炭造成的?不是量很少吗?这都会有影响?
加入的硝酸很稀,氧化性不足以将卤素离子氧化为单质.主要是排除干扰.排除碳酸根、硅酸根等的干扰.比如说硅酸根,你加入HNO3的话会有白色沉淀,过滤后再加AgNO3就可以检验了.而如果先加AgNO3,再加HNO3,则白色沉淀H2SiO3不溶,就会误检.这些离子是原来的溶液中可能有的,不是和空气中的CO2反应来的.不懂的话欢迎追问~
碳酸银沉淀溶于硝酸可以排除碳酸银的影响
为了排除碳酸根的干扰
稀硝酸的氧化性很低
排除碳酸根,亚硫酸根等离子的干扰目前高中常考的不溶于强酸的沉淀就只有:Baso4,AgCL,AgBr,AgI,H2siO4
硝酸有强氧化性,随酸度增加而增加(根据能史特方程)。低价的离子都有还原性。酸化的目的是排除Ag2O,AgOH干扰。碳酸银量很少,你想一下,银离子易水解,二氧化碳在碱性条件下被吸收变成碳酸根,空气中二氧化碳含量为0.03%,在碱液(氢氧化钠,澄清石灰水等)才需要考虑二氧化碳干扰。望采纳,尽管高一的不太懂。...
硝酸具备弱氧化性,不会氧化碘离子。 先加酸, 再加硝酸银, 防止空气中CO2的影响, 即碳酸根会生成碳酸银沉淀, 失去了Ag+的氧化性。 该检验法, 是利用酸性条件下, 银离子的强氧化性, 将碘,溴氧化成单质, 2者颜色不一样, 从而鉴别出来, 对于氯离子, 银不能氧化。。。以上, 希望同学明白,搞懂。。。 === 毕老师...(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是____.(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1.饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示.当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式____.②请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中.步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0步骤3:加入足量的KI晶体.步骤4:加少量淀粉溶液,用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL.步骤5:____.步骤6;再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为____mgoL-1(用含字母的代数式表示).④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是____(填化学式)-乐乐题库
& 制备实验方案的设计知识点 & “(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是...”习题详情
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(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是方法二制备的ClO2中不含Cl2&.(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1.饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示.当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O&.②请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中.步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0步骤3:加入足量的KI晶体.步骤4:加少量淀粉溶液,用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL.步骤5:调节溶液的pH≤2.0&.步骤6;再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为c(V2-4V1)4V&mgoL-1(用含字母的代数式表示).④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是Fe(OH)3&(填化学式)
本题难度:一般
题型:填空题&|&来源:2009-江苏
分析与解答
习题“(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下...”的分析与解答如下所示:
(1)更适合用于饮用水的消毒从是否产生污染判断;(2)①根据题意ClO2-与I-反应在酸性条件进行,产物为I2和Cl-,根据质量守恒可写出离子方程式;②题目信息提示用的是连续碘量法进行测定,步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点,说明步骤5中有碘生成,结合pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式可判断出调节溶液的pH≤2.0;③求饮用水样中的ClO2-的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2-与Na2S2O3的关系;④Fe2+将ClO2-还原成Cl-,Fe2+&被氧化为铁离子,结合反应物不难得出答案.
解:(1)根据两种方法中的反应方程式可以看出,方法一制得的ClO2中含有Cl2,会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,所以 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,故答案为:方法二制备的ClO2中不含Cl2;(2)①ClO2-与I-反应在酸性条件进行,产物为I2和Cl-,根据质量守恒可写出离子方程式为:ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O,故答案为:ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O;②根据曲线图示在pH≤2.0时,ClO2被I-还原只生成Cl-,pH≥7.0时,ClO2被I-还原只生成ClO2-;而用ClO2处理过的饮用水,其pH为5.5~6.5,所以其中既含有ClO2,又含有ClO2-,若将溶液的pH调节为7.0~8.0,则第一阶段滴定时只是ClO2被I-还原只生成ClO2-,溶液的ClO2-没有被I-还原,所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0,使ClO2-与I-反应,以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量,故答案为:调节溶液的pH≤2.0;③由 2ClO2+2I-→2ClO2-+I2 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI& &&&得:2ClO2-~Na2S2O3&&&&&&&&&& 2&&&&& 1&&&&&&&n(ClO2-) c×v11000&&&&&&&&& 则n(ClO2-)=2 c×v11000由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI得:ClO2-~2Na2S2O3&&&&&& 1&&&&& 2n(ClO2-)总&&c×v21000&&&&&n(ClO2-)总=12×c×v21000原水样中ClO2-浓度=c(V2-4V1)4V故答案为:c(V2-4V1)4V;④根据反应:4Fe2++ClO2-+2H2O═4Fe3++Cl-+4OH-,Fe3++3OH-═Fe(OH)3,所以氧化产物为Fe(OH)3(FeCl3),故答案为:Fe(OH)3.
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(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方...
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经过分析,习题“(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问。
制备实验方案的设计
与“(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下...”相似的题目:
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“(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:&&&&、&&&&.(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&,除去这种杂质的实验操作称为&&&&.(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g.(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用&&&&.在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度.(5)如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量,完成下列步骤:①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是&&&&(6)如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&.
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:(1)操作Ⅰ使用的试剂是&&&&,所用的主要仪器名称是&&&&.(2)加入溶液W的目的是&&&&.用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是&&&&.酸化溶液Z时,使用的试剂为&&&&.
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3(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是&&&&.(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1.饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示.当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&.②请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中.步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0步骤3:加入足量的KI晶体.步骤4:加少量淀粉溶液,用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL.步骤5:&&&&.步骤6;再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1(用含字母的代数式表示).④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是&&&&(填化学式)
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:&&&&、&&&&.(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&,除去这种杂质的实验操作称为&&&&.(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g.(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用&&&&.在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度.(5)如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量,完成下列步骤:①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是&&&&(6)如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&.
2(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是&&&&.(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1.饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示.当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&.②请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中.步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0步骤3:加入足量的KI晶体.步骤4:加少量淀粉溶液,用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL.步骤5:&&&&.步骤6;再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1(用含字母的代数式表示).④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是&&&&(填化学式)
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜,下列方案中既节约原料又环保的是( )
欢迎来到乐乐题库,查看习题“(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是____.(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1.饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示.当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式____.②请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中.步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0步骤3:加入足量的KI晶体.步骤4:加少量淀粉溶液,用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL.步骤5:____.步骤6;再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为____mgoL-1(用含字母的代数式表示).④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是____(填化学式)”的答案、考点梳理,并查找与习题“(2009o江苏)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是____.(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1.饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示.当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式____.②请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中.步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0步骤3:加入足量的KI晶体.步骤4:加少量淀粉溶液,用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL.步骤5:____.步骤6;再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为____mgoL-1(用含字母的代数式表示).④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是____(填化学式)”相似的习题。