0.4mol氧气美女,,40度时的5ml水...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-18 06:59 标签： 氧气美女
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syntax error, unexpected T_VARIABLE in D:\wwwroot\dingfeiqganjue\wwwroot\q\t2.php on line 121 下列数量的物质中含原子个数最多的是 [ ]A．0.4 mol氧气 B．3.01× 1023 个 CO2分子C．4℃时 5.4 mL水 D．3.4 g NH3_作业帮
1 下列数量的物质中含原子个数最多的是 [ ]A．0.4 mol氧气 B．3.01× 1023 个 CO2分子C．4℃时 5.4 mL水 D．3.4 g NH3
1 下列数量的物质中含原子个数最多的是 [ ]A．0.4 mol氧气 B．3.01× 1023 个 CO2分子C．4℃时 5.4 mL水 D．3.4 g NH3
B．3.01× 1023 个 CO2分子 A．0.4 mol氧气==0.4*2==0.8NAB．3.01× 1023 个 CO2分子==0.5*(2+1)=1.5NAC．4℃时 5.4 mL水==5.4*1/18 *3==0.9NAD．3.4 g NH3===3.4/17 *4=0.8NA下面物质中所含原子数目最多的是 A.0.4mol氧气 B 标况下5.6L二氧化碳 C 4摄氏度时5.4ML水 D 10g氖_作业帮
下面物质中所含原子数目最多的是 A.0.4mol氧气 B 标况下5.6L二氧化碳 C 4摄氏度时5.4ML水 D 10g氖
下面物质中所含原子数目最多的是 A.0.4mol氧气 B 标况下5.6L二氧化碳 C 4摄氏度时5.4ML水 D 10g氖
选 D 10g氖 所含原子数目最多A.0.4mol氧气 含有原子数为：2*0.4*6.02*10^23=4.816*10^23 个 B 标况下5.6L二氧化碳 物质的量为：5.6/22.4=0.25mol,含有原子数为：3*0.25*6.02*10^23=4.515*10^23 个 C 4℃ 时5.4 ml水,水密度是1g/ml水质量为：5.4/1=5.4g 物质的量为：5.4/18=0.3mol,含有原子数为：3*0.3*6.02*10^23=5.418*10^23 个D 10g氖物质的量为：10/10=1mol,含有原子数为：1*1*6.02*10^23=6.02*10^23 个不明白HI
A中有0.4mol，B中有5.6除以22.4＝0.25mol，C,5.4ml=0.054L然后物质的量＝物质的量浓度＊溶液体积，C水=1mol/L.可得0.054L*1mol/L=0.054molD,氖相对原子质量为20,10除以20=0.5mol所以选D下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4°C时5.4 mL水D．10 g氦气_作业帮
下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4°C时5.4 mL水D．10 g氦气
下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）A．0.4&mol氧气B．标准状况下5.6&L二氧化碳C．4°C时5.4&mL水D．10&g氦气
A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4mol×2=0.8mol，B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，C.5.4mL水的质量为5.4g，其物质的量为=0.3mol，含有原子为0.3mol×3=0.9mol，D.10g氦气的物质的量为=2.5mol，氦气为单原子分子，含有原子为0.25mol，故10g氦气含有原子最多，故选D．
本题考点：
物质的量的相关计算．
问题解析：
根据n=m计算二氧化碳物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、氦气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子．下图甲～己是实验室制取某些常见气体的装置图．（1）仪器a、b的名称是a试管、b锥形瓶；（2）甲装置可用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式2KClO3$\stackrel{\stackrel{MnO_{2}}{→}}{△}$2KCl+3O2↑；（3）以下方案是对排水法与排空气法收集O2的比较（使用体积相同的集气瓶收集O2）
向上排空气法
排水集气法
方法可行性
O2的密度比空气大（填“大”或“小”）且不与空气中的物质发生反应
O2难溶于水且不与水反应
两种方法均可行
收集的过程
“验满”分析：即便用带火星的木条移近集气瓶口，木条复燃也难以证明空气被排尽，因气体无色，集满与否较难确定．
集满O2的现象是瓶口有大气泡冒出
排水法收集O2更易于观察何时集满
收集O2的纯度
分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛．可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早
结论排水法收集到的氧气气体浓度（或纯度）较高（4）装置乙和丙都能用于实验室制取CO2，丙相对于乙在操作方面的优点为便于从长颈漏斗中添加盐酸；（5）使用丁装置制取气体时，对反应物和反应条件的要求是块状（或颗粒状）固体和液体反应，无需加热；（6）用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO2，若参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol，请回答：Ⅰ．反应生成CO2的物质的量为0.1mol（根据化学方程式列式计算）；Ⅱ．待块状石灰石与过量稀盐酸反应至不再冒气泡后，过滤反应后的混合物，并向滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得到如下曲线：（已知CaCl2溶液呈中性）①写出AB段反应的实验现象有气泡产生；②BC段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2 →CaCO3↓+2NaCl；③DE段所对应溶液中的溶质有NaCl和碳酸钠（Na2CO3）．
（1）可以直接写出仪器的名称；（2）通过加热氯酸钾的方法可以制得制取氧气，故可以写出该反应的化学方程式；（3）根据排水法收集气体的特点来判断是否收集满了，排水法收集到气体较纯；（4）丙装置比乙装置多了一个长颈漏斗，可以随时加入酸液；（5）启普发生器要求固体必须是块状或是颗粒状的；（6）I、根据化学方程式进行计算，求出二氧化碳的物质的量；II、根据所发生的化学反应结合物质的性质来判断曲线中不同范围内的实验现象，并回答问题．（1）直接写出仪器的名称为：试管、锥形瓶；（2）可实验室中用氯酸钾反应来制取氧气时可以应该选择甲装置，故可以写出该反应的化学方程式：2KClO3$\stackrel{\stackrel{MnO_{2}}{→}}{△}$2KCl+3O2↑；（3）如果观察到集气瓶口出现大的气泡冒出时就可以判断已经收集满了；同时根据B瓶中的气体先熄灭，说明B瓶中气体浓度比A瓶中浓度小，所以可以判断出排水法收集的气体较纯；（ 4）丙装置中的长颈漏斗可以随时向装置中添加酸液，使用更方便；（5）启普发生器通过气体的压强使固体和液体分离而使反应终止，所以要求必须是块状或是颗粒状的固体和液体的反应，但仅限于无需加热的反应；（6）I、设需过氧化氢的物质的量为xmolCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&10.1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&xmol$\frac{1}{0.1}=\frac{1}{x}$&x=0.1mol&&&答：反应生成CO2的物质的量为 0.1mol．II、①反应中加入的盐酸是过量的，所以当反应结束后溶液pH值小于7，即为A点，而当加入碳酸钠溶液后要消耗盐酸，所以使溶液的pH值要升高，直至恰好将盐酸消耗完全，此时的pH值为7，即B点；②而BC段是碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的过程，生成碳酸钙沉淀，故此时的pH值不变，可以写出该反应的化学方程式；③根据②的解答可以知道至C点是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应的时候，继续滴加碳酸钠则会使溶液变为碱性，此时溶液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液．故答案为：（1）试管；锥形瓶；（2）2KClO3$\stackrel{\stackrel{MnO_{2}}{→}}{△}$2KCl+3O2↑；（3）大；有气泡从集气瓶口向外溢出；排水法收集到的氧气气体浓度（或纯度）较高；（4）便于从长颈漏斗中添加盐酸；（5）块状（或颗粒状）固体与液体反应，无需加热；（6）I、0.1mol；II、①有气泡产生；②Na2CO3+CaCl2 →CaCO3↓+2NaCl；③碳酸钠（Na2CO3）．

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