考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：本题属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质进行解答．
解答：解：（1）盐酸不能和氯化钡溶液，而硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以可用氯化钡溶液除去盐酸中的硫酸，化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）氢氧化钠溶液能氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以可用氢氧化钠溶液除去氯化钠中的氯化铜，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．故答案为：（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
点评：本考点属于物质的净化或除杂的探究，是中考的重点，在平常的学习中要注意积累，记忆常见物质的除杂试剂和方法，还要注意化学方程式的配平．要认真分析，根据条件综合把握．本考点经常出现在选择题和填空题中．
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科目：初中化学
毒品有害人类健康，危害社会稳定．“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N．有关该物质的下列说法中，不正确的是（　　）
A、物质中C、H、N元素的质量比为9：13：1B、该物质的相对分子质量为135C、物质中碳元素的质量分数为80%D、该物质是属于有机物
科目：初中化学
现有、、、四种指定化合价的元素，试用化学式回答：能组成的一种酸是，能组成的一种碱是，能组成的一种盐是．
科目：初中化学
如图是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中进行中和反应的微观变化示意图．（1）从该图可知，当盐酸与氢氧化钠溶液发生反应时，溶液中的和结合生成，而溶液中的和并没有发生变化（2）已知硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中能电离出Na+、H+和，写出硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：．
科目：初中化学
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色溶液中含有氢氧化钠小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：．小妮设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论
科目：初中化学
现①金刚石、②氧气、③河水、④铝、⑤二氧化碳、⑥石灰水、⑦空气、⑧蒸馏水、⑨酒精、⑩氧化铜等物质，从中选出合适的物质以每组不少于三种物质进行归类，并说明归类的依据，填入下表组序物质序号归类依据123
科目：初中化学
请根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图1仪器①、②的名称．①是；②是．（2）若用B装置制氧气，反应的化学符号表达式是．选择B的原因是．（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择（填装置编号，下同），收集装置应选，这样选的原因是（4）图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是；原因是．若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL．集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_（填写序号）a．加快集气瓶冷却&&b．液封导气管末端以防气体逸出&c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高（5）以下是几个常见实验的注意事项：①在试管中加热固体，试管口要略低于试管底部②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热．它们的目的都是为了防止．
科目：初中化学
我县石灰石资源丰富，某镇为开发本地石灰石资源，招商广告称：“本镇石灰石资源丰富，品质优越，碳酸钙含量不低于80%”．一投资商派技术员到实地取回样品，从中称取12g与一定量质量的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成的二氧化碳质量为3.52g．根据检测获得的数据计算和判断：（1）样品中碳酸钙的质量分数．（2）通过计算判断该广告是否真实？
科目：初中化学
如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为，元素符号为．（2）锂原子的结构示意图为（填字母）．（3）下列对原子构成的理解错误的是A．原子整体不显电性&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体&&&&&&&&&D．原子质量主要集中在原子核上．当前位置：
＞＞＞选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。（1）CaO（CaCO3）________；..
选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。（1）CaO（CaCO3）________；（2）Cu（Fe）_________；（3）NaCl（CuCl2）_______。
题型：填空题难度：中档来源：江苏中考真题
（1）加热（2）稀盐酸（3）氢氧化钠溶液
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据魔方格专家权威分析，试题“选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。（1）CaO（CaCO3）________；..”主要考查你对&&物质的除杂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的除杂
混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理 (1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。 (2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。2．分离和提纯应遵循的原则 (1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网 CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜 O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来 Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧 CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸 Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧： 1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2 ==2KCl+BaSO4↓，过滤除去) 2．被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl，过滤除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl↓ +KNO3，过滤除去)。 3．被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，过滤除去]。分离和提纯的方法：&& 物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。（1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶
（2）化学方法
（3）综合法在进行混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。综合法主要有三种： ①物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合：②化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去(或分离)不同的物质。③物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时，首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。(4)除杂方法的几个优化原则 ①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。③先考虑物理方法，再用化学方法。常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：
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160960173288167536198471169993161442按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式：ZnCl2（HCl）；NaCl（CuCl2）；CuO（Cu）；CaO（CaC03）．（1）化合反应______；（2）分解反应______；（3）置换反应______；（4）复分解反应______． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式：ZnCl2（HCl）；NaCl（CuCl2）；CuO（Cu）；CaO（CaC03）．（1）化合反应______；（2）分解反应______；（3）置换反应______；（4）复分解反应______．按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式：ZnCl2（HCl）；NaCl（CuCl2）；CuO（Cu）；CaO（CaC03）．（1）化合反应______；（2）分解反应______；（3）置换反应______；（4）复分解反应______．科目: 初中化学最佳答案（1）氧化铜中的杂质铜可以通过加热的方法使铜与空气中的氧气在加热条件下反应转化成氧化铜．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念．该反应的化学方程式为：2Cu+02
. 2CuO．（2）氧化钙中的杂质碳酸钙可以通过高温的方法使碳酸钙在高温条件下分解转化成氧化钙．该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念．该反应的化学方程式为：CaC03 高温 . CaO+C02↑．（3）氯化锌溶液中的杂质稀盐酸可以通过锌与稀盐酸反应的方法使稀盐酸转化成氯化锌．该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念．该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．（4）氯化钠中的杂质氯化铜可以通过氯化铜与氢氧化钠反应的方法使氯化铜转化成氯化钠．该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念．该反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．故答案为：（1）2Cu+02
. 2CuO（2）CaC03 高温 . CaO+C02↑（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl解析
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如何除去下列括号内的杂质？（1）NaCl（Na2SO4）______，（2）NaNO3（Na2SO4）______，（3）NaNO3（NaCl
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提问者采纳
（1）要除去NaCl溶液中的Na2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠溶液与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（2）要除去NaNO3溶液中的Na2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠溶液与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（3）要除去NaNO3溶液中的NaCl，实质就是除去氯离子，可利用氯化钠溶液与适量的憨弧封旧莩搅凤些脯氓硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（4）要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）．（5）要除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（6）要除去NaNO3溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与与适量的稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）．（7）要除去HCl中的H2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（8）要除去HNO3中的HCl，实质就是除去氯离子，可利用盐酸溶液与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（9）要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（10）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）2，实质就是除去钙离子，可利用适量的碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（11）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用足量的盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（12）要除去FeCl2溶液中的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．故答案为：（1）滴加适量的氯化钡溶液，再进行过滤；（2）滴加适量的硝酸钡溶液，再进行过滤；（3）滴加适量的硝酸银溶液，再进行过滤；（4）滴加适量的稀盐酸，至恰好不再产生气泡为止（合理即可）；（5）滴加适量的稀硫酸，至恰好不再产生气泡为止；（6）滴加适量的稀硝酸，至恰好不再产生气泡为止（合理即可）；（7）滴加适量的氯化钡溶液，再进行过滤；（8）滴加适量的硝酸银溶液，再进行过滤；（9）滴加适量的氢氧化钙溶液，再进行过滤；（10）滴加适量的碳酸钠溶液，再进行过滤；（11）加入足量的稀盐酸，再进行过滤；（12）加入足量的铁粉，再进行过滤．
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出门在外也不愁如何除去物质中的少量杂质括号内为杂质：1.NaCl（Na2CO3）2.KCl（MgCl2）3.Fe（Cu）4.MnO2（KCl）5.CO（CO2）6.Cu（Fe）7.NaCl（泥沙）8.NaOH（Na2CO3）9.O2（水蒸气）
蘇荷‖qzqd°
1、加盐酸,2、加氢氧化钾,3、用磁铁吸引,4、溶解、过滤、烘干,5、通入氢氧化钠溶液6、加硫酸铜溶液,过滤,7、溶解、过滤、加热蒸干、8、加适量氢氧化钡过滤,9、降温
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