实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制．回答下列问题：（1）需要取浓硫酸______mL（2）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确数据偏小的是______（填写编号）．A&用量筒量取一定量浓硫酸时，俯视液面读数B&浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移C&没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D&容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
圣诞骨头0885
（1）浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要溶液的体积是V，则98%×1.84g/cm3×V=0.100L×1.0moloL-1×98g/mol，解得V=5.4mL，故答案为：5.4&mL；（2）A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A符合；B．浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移，导致液体体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B不符合；C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中，移入容量瓶中硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故C符合；D．配制需加水定容，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；故选AC．
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（1）根据浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变来计算回答；（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响．
本题考点：
溶液的配制．
考点点评：
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算和误差分析，难度一般，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
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根据问他()知识点分析，
试题“实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列...”，相似的试题还有：
I．实验室用Na2CO3o10H2O晶体配制50g&质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO3o10H2O晶体_____&g．(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是_____．实际称量的碳酸钠晶体质量为_____g．II．实验室要配制2.5mol/L&的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：(1)用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_____mL．(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____．(3)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____．A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥．
I．实验室用Na2CO3o10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO3o10H2O晶体______ g．(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是______．实际称量的碳酸钠晶体质量为______g．II．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：(1)用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是______．(3)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥．
实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：(1)请先通过计算(要有计算过程)，再确定量取______mL浓硫酸．(2)下列仪器中，不会用到的是______A．250mL容量瓶；
B．500mL容量瓶； C．托盘天平；
D．10mL量筒；
E．玻棒；(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是______．(5)配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______(填各步骤序号)．A．冷却；
B．洗涤； C．量取； D．溶解；
G．移液(6)在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______(填“高”或“低”)； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．实验室需要配制1mol/L的硫酸100ml,需取用98%的浓硫酸多少毫升?
1mol/L的硫酸100ml,需 纯浓硫酸的质量=1*0.1*98=9.8克,98%的浓硫酸的质量=9.8/98%=10g,体积=10/1.84=5.4ml
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（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL&1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒&&B．玻璃棒　&&&C．托盘天平　&D．50mL容量瓶E．10mL量筒　&F．胶头滴管　&G．50mL烧杯　&H．100mL容量瓶实验时必须选用的仪器是（填入字母）______（2）在配制过程中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前需检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容时俯视读数______&&&&B．未将洗涤液转入容量瓶______C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH；（2）A．容量瓶使用前应检验是否漏水，故A正确； B．最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故B错误；C．量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；D．定容后需要上下摇匀，故D正确．故答案为：BC；（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大； B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；C．量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；偏低；偏高．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A..”主要考查你对&&配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
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实验室常用标准溶液配制和标定
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