丙烯丙烯除了在烯键上起反应外，还可在甲基上起反应 。丙烯在酸性催化剂(硫酸、无水氢氟酸等)存在下聚合，生成二聚体、三聚体和四聚体的混合物，可用作高辛烷值燃料。在齐格勒催化剂存在下丙烯聚合生成聚丙烯。丙烯与乙烯共聚生成乙丙橡胶。丙烯与硫酸起加成反应，生成异丙基硫酸，后者水解生成异丙醇：丙烯与氯和水起加成反应，生成1-氯-2-丙醇，后者与碱反应生成环氧丙烷，加水生成丙二醇：丙烯在酸性催化剂存在下与苯反应，生成异丙苯()，它是合成苯酚和丙酮的原料。丙烯在酸性催化剂（硫酸、氢氟酸等）存在下，可与异丁烷发生烃基化反应，生成的支链烷烃可用作高辛烷值燃料。丙烯在催化剂存在下与氨和空气中的氧起氨氧化反应，生成丙烯腈，它是合成塑料、橡胶、纤维等高聚物的原料。丙烯在高温下氯化，生成烯丙基氯CH2=CHCH2Cl，它是合成甘油的原料。
物理性质丙烯气味：无臭、稍带有甜味的气体。冰点-185.3℃。爆炸极限为2%～11%。相对蒸气密度(空气=1)：1.48饱和蒸气压(kPa)：602.88(0℃)燃烧热(kJ/mol)：2049临界温度(K)：364.75临界压力(MPa)：4.550引燃温度(℃)：455爆炸上限%(V/V)：11.7爆炸下限%(V/V)：2.0溶解性：溶于水、乙醇等有机溶剂。化学性质易燃，燃烧化学方程式：2CH+9O=6CO+6HO，硫酸氢氟酸聚丙烯乙烯异丙醇环氧丙烷丙二醇异丁烷丙烯腈
用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。用丙烯颜料绘制的画。丙烯颜料是用一种化学合成胶乳剂（含丙烯酸酯、甲基丙烯酸酯、丙烯酸、甲基丙烯酸，以及增稠剂、填充剂等）与颜色微粒混合而成的新型绘画颜料。丙烯颜料出现于20世纪60年代，试验证明，它有很多优于其他颜料的特征：干燥后为柔韧薄膜，坚固耐磨，耐水，抗腐蚀，抗自然老化，不褪色，不变质脱落，画面不反光，画好后易于冲洗，适合于作架上画、室内外壁画等。它可以一层层反复堆砌，画出厚重的感觉；也可加入粉料及适量的水，用类似水粉的画法复盖重叠，画面层次丰富而明朗；如在颜料中加入大量的水分可以出水彩、工笔画的效果，一层层烘染，推晕，透叠，效果纯净透明。由于丙烯颜料的主要调剂含水量很大，因此在容易吸水的粗糙底面上作画更为适宜，如纸板、棉布、木板、纤维板、水泥墙面、麻毛质地的金属面、石壁等。作丙烯画可以用一般的油画笔、画刀、中国画笔、水彩画笔、板刷、海绵、丝瓜络等。调色盘和笔洗多用不吸水的陶瓷、玻璃、珐琅质地的容器，以防清洗不净。丙烯颜料在水分挥发后即干透，因此作画时对程序要心中有数，以使笔触衔接自然，达到预想效果。丙烯用量最大的是生产聚丙烯，另外丙烯可制丙烯腈、异丙醇、苯酚和丙酮、丁醇和辛醇、丙烯酸及其脂类以及制环氧丙烷和丙二醇、环氧氯丙烷和合成甘油等。
危险性健康危害：本品为单纯窒息剂及轻度麻醉剂。急性中毒：人吸入丙烯可引起意识丧失，当浓度为15%时，需30分钟；24%时，需3分钟；35%～40%时，需20秒钟；40%以上时，仅需6秒钟，并引起呕吐。慢性影响：长期接触可引起头昏、乏力、全身不适、思维不集中。个别人胃肠道功能发生紊乱。环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。燃爆危险：本品易燃。急救措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。消防措施危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物。遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与二氧化氮、四氧化二氮、氧化二氮等激烈化合，与其它氧化剂接触剧烈反应。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。接触控制/个体防护中国MAC(mg/m³)：未制定标准前苏联MAC(mg/m³)：100TLVTN：ACGIH 窒息性气体TLVWN：未制定标准工程控制：生产过程密闭，全面通风。呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防静电工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其他防护：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。用工业复盖层或吸附/ 吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。混合接触风险丙烯与一些物质混合接触时的危险性示于下表：
混合接触危险物质名称
毒性属低毒类。急性毒性：丙烯的麻醉作用及对心血管系统的毒性较乙烯强。吸入40%～50%时，小鼠、大鼠、猫、狗均被麻醉，其特点是麻醉作用产生和消失都很迅速。当浓度为20%～50%时，猫狗均能引起室性早搏和心动过速。猫吸入65%丙烯和35%氧的混合气体时，血压下降。在浓度70%～80%时，猫狗都能因血压下降，心力衰竭，呼吸停止而迅速死亡。慢性毒性：小鼠在58天内，用35%的丙烯反复麻醉20次后，仅引起肝脏的轻微脂肪浸润。临床表现丙烯主要经呼吸道侵入人体。吸入6.4%浓度，历时2.25min，有感觉异常和注意力不集中；12.8%，1min同样的症状较明显；15%，30min或24%～33%，3min可引起意识丧失；40%以上时，仅6s即意识丧失，并引起呕吐眩晕。数分钟接触后，尚可引起眼睑及面潮红、流泪、咳嗽；50%2min引起麻醉，然而停止接触可完全恢复。丙烯嗅觉阈为17.3mg/m3，近1mg/m3时眼轻度敏感。丙烯的慢性影响与乙烯相似。生态学资料其它有害作用：该物质对环境有危害，对鱼类和水体要给予特别注意。还应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。废弃处置废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。建议用焚烧法处置。
运输信息危险货物编号：21018海关HS编码：包装类别：O52包装方法：钢质气瓶。运输注意事项：本品铁路运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、酸类等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。操作注意事项密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。法规信息化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发 677号)，工作场所安全使用化学品规定 (劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.1 类易燃气体。
国内丙烯市场持续下行，多数厂家均下调丙烯价格，市场货源充足，下游市场行情低迷，对丙烯需求不佳，业者对此市场行情多谨慎观望为主；随后国内丙烯市场止跌维稳，下游市场弱势盘整，国内丙烯市场窄幅盘整，多数厂家丙烯价格维持稳定，市场货源充足，交投气氛一般，观望气氛弥漫，业者操盘谨慎。国内部分炼厂装置停车检修，且一些厂家（东明石化、锦西炼化）主供自用，无量外销，目前国内厂家装置开车正常且进口货源充足、下游行情不佳打压国内丙烯市场，致使国内丙烯价格走低，出货情况因价格偏低而有所改善，业者仍操盘谨慎；下游一些厂家装置停车检修，开车厂家按需采购，下游多观望，采购一般。环氧丙烷山东市场价格考虑接货情况窄幅盘整，出厂价在10700元/吨左右，买方多按需采购；聚丙烯行情因原油基丙烯无法支撑，行情不佳，厂家谨慎观望，其装置整体开工率在4成左右，库存偏低，需求一般。由于丙烯下游产品的快速发展近，极大的促进了中国丙烯需求量的快速增长。到2010年，中国将不断新增大型乙烯生产装置，同时炼厂生产能力还将继续扩大，这将增加丙烯的产出。预计2010年，乙烯联产丙烯的生产能力将达到约722万吨/年，丙烯总生产能力将达到1080万吨/年。乙烯装置联产的丙烯占丙烯总供给的比例将进一步提高。但同期下游装置对丙烯的需求量年均增长速度将达到5.8%，丙烯资源供应略微紧张。到2010年，中国丙烯的表观消费量将达到1049万吨。从当量需求来看，丙烯供需矛盾十分突出。到2010年，丙烯当量需求的年均增长率将达到7.6%，超过丙烯生产能力的增长速度。预计到2010年，中国对丙烯的当量需求将达到1905万吨，供需缺口将达到825万吨，届时还将有大量丙烯衍生物进口，中国丙烯开发利用前景的广阔。
风险术语R12:极端易燃;安全术语S9:保持容器在一个有良好通风放的场所‖S16;
CAS号：115-07-1MDL号：MFCDEINECS号：204-062-1RTECS号：UC6740000BRN号：1696878PubChem号：
毒理学数据
1.急性毒性LC50：65800mg/m3（大鼠吸入，4h）2.刺激性 暂无资料3.亚急性与慢性毒性 小鼠吸入35%本品，20次，引起肝脏轻微脂肪浸润。4.致癌性 IARC致癌性评论：G3，对人及动物致癌性证据不足。
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：1.42、氢键供体数量：03、氢键受体数量：04、可旋转化学键数量：05、互变异构体数量：6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：07、重原子数量：38、表面电荷：09、复杂度：7.510、同位素原子数量：011、确定原子立构中心数量：012、不确定原子立构中心数量：013、确定化学键立构中心数量：014、不确定化学键立构中心数量：015、共价键单元数量：1
生态学数据
1.生态毒性 LC50：8.4~9.6mg/L（96h）（鱼类）；1.8~13mg/L（96h）（无脊椎动物）2.生物降解性好氧生物降解（h）：168~672厌氧生物降解（h）：672~26883.非生物降解性水中光氧化半衰期（h）：空气中光氧化半衰期（h）：1.7~13.7生物富集或生物积累性：BCF：13~314.其他有害作用 该物质对环境有危害，对鱼类和水体要给予特别注意。还应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。
性质与稳定性
1.常对皮肤和黏膜略有刺激性。高浓度丙烯有麻醉作用，有窒息性。对心血管毒性比乙烯强，可引起心室性早搏、血压降低和心力衰竭。皮肤和黏膜接触液态丙烯会引起冻伤。中毒后必须立即撤离现场。眼睛沾丙烯，应立即用清水冲洗15分钟以上，去医院诊治。为了防止中毒，设备管道必须严密，操作现场要通风。空气中的最大容许浓度为0.1%。2.稳定性 稳定3.禁配物 强氧化剂、强酸、二氧化氮、四氧化二氮、氧化二氮4.聚合危害 聚合
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glbpql0037
由丙烯合成聚丙烯的化学方程式是:nCH2=CH-CH3→-[-CH2-CH（CH3）-]n-,条件：催化剂,加热该反应中的单体是CH2=CH-CH3链节是-[-CH2-CH（CH3）-]n-该反应属于加聚反应
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方程式：nCH2=CHCH3→n-[-CH2-CH-]-
CH3单体CH2=CHCH3链节：-CH-CH2-
CH3是加聚（聚合）反应
由丙烯合成聚丙烯的化学方程式是:nCH2=CH-CH3→-[-CH2-CH（CH3）-]n-条件：催化剂，加热单体是CH2=CH-CH3链节是-CH2-CH（CH3）-该反应属于加聚反应
该反应属于聚变OR聚合反应.该反应单体是丙烯(C3H6).该反应方程式为:
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高二第一学期化学期末试题（附答案）
(1)甲池为　　　　　(填&原电池&或&电解池&)，其中Fe为　　　　极(填&正&或&负&)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为　　　　　(填&析氢&或&吸氧&)腐蚀，其正极反应为　　　+4e-+2H2O===　　　　　　　;
(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为　　　　(填&氧化反应&或&还原反应&)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：　　　　　　　　　　　　。
21.(8分)按要求回答问题：
(1)有机物按照系统命名法命名是　　　　　　　　;
(2)COOCH3OH中含有的官能团的名称为：酚羟基和　　　　;
(3)CHCHCH3OCH3COCHCH2COOHOH的分子式可用C14HyO5表示，y=　　　　;
(4)下列属于苯酚的同系物的是　　　　(填字母序号)。
A.OH& 　　　　B.OH& 　　　　C.HOCH3
22.(12分)有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：
(1)A中的官能团为　　　　　　　　　　　　　，写出B的结构简式：　　　　　　　　　　　　;
(2)由B到A的反应类型为　　　　(填&加成&或&取代&)反应;
(3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有　　　　种;
(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用　　　　(填字母序号);
A.溴水　　　B.酸性高锰酸钾溶液　　　C.氢气
(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：
nHCCH3CH2　　　　　　　　　。
一、选择题(本题含5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
23.常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是
A.Na+、HCO、Cl-、SO& B.Al3+、K+、SO、Cl-
C.Fe2+、NH、SO、K+& D.Mg2+、ClO-、OH-、HSO
24.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)　&DH&0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图丙表示对反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g)　&DH&0在t1时刻增大压强
D.图丁表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：a+b&c+d;T1
25.常温下，用0.1000 mol&L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol&L-1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(HClO)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)&c(OH-)&c(ClO-)&c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(HClO)&c(ClO-)&c(H+)&c(Na+)&c(OH-)
26.已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是
A.电量计中的银棒应与电的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag++e-===Ag
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高
D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电的负极相连
27.下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有
A.2种& B.3种& C.4种& D.5种
二、非选择题(本题含5个小题，共30分)
28.(4分)(1)已知某温度时0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=1.0&10-12。此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为　　　　。
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1　　m2(选填&&&、&=&或&&&)。
29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2+SO2SO3+NO，平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K=　　　　;多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空气=　　　　。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化
率　　　(选填&增大&、&减小&、&不变&或&无法确定&)。
(2)CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：
30.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀;若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O&H键和位于分子端的C&C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的结构简式是　　　　　　　　　　(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。
(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：
(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
31.(4分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的&复分解反应&就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生&复分解反应&的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基)：
CR1R2CHR3CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2CR1R2O+CO2
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是　　　　　　　　。
32.(8分)(1)实验室制取乙炔的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：
(2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。
CHCH+NaNH2D&CHCNa+NH3
炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：
R&C&CNa+R-XD&R&C&CR+NaX(R为烃基，X为卤原子)
根据所提供的信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计最简单的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化学方程式表示，反应条件可不写)：
二、非选择题(本题含6个小题，除标明外，每空2分，共52分)
17.(4分)(1)-285.8 kJ/mol
(2)OH-(aq)　H2O(l) 　-57.3 kJ/mol(共2分)
18.(6分)(1)　(2)&　(3)&
19.(10分)(1)1　(2)&　(3)甲基橙　偏高　(4)&
20.(12分)(1)原电池　负　吸氧　O2(1分)　4OH-(1分)
(2)氧化反应　Fe-2e-===Fe2+
21.(8分)(1)2-甲基戊烷　(2)酯基　(3)16　(4)C
22.(12分)(1)碳碳双键　CH3CCH　(2)加成　(3)2
(4)A　(5)CHCH3CH2
一、选择题(本题含5个小题，每小题4分，共20分)
题 号&23&24&25&26&27
答 案&C&D&D&D&B
二、非选择题(本题含5个小题，除标明外，每空2分，共30分)
28.(4分)(1)1∶9　(2)&
精品小编为大家提供的高二第一学期化学期末试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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2015年浙江省六校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2015浙江模拟）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．（6分）（2015浙江模拟）下列说法正确的是（）A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3?5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2?3次B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）3．（6分）（2015浙江模拟）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关B．由于键能HR＞HT，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HTC．R与Q的电子数相差16D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q4．（6分）（2015浙江模拟）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称是2，3二乙基丁烷B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物5．（6分）（2015浙江模拟）将反应5IO3+I+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反6．（6分）（2015浙江模拟）根据表提供的数据，下列判断正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.8×1053.0×108Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（CH3COO）B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA；HA?H++A2（Ka1=5.9xl02，Ka2=6.4xl0'6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度[来源:学|科|网]C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）D．常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9时，此时溶液pH=57．（6分）（2015浙江模拟）已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B．原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等离子C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐二、解答题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2015浙江模拟）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）（1）丙烯酰胺的结构简式为，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的官能团的名称（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式．（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：CH≡CHCH2=CHCN丙烯酰胺反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为，反应Ⅱ的化学方程式为．9．（9分）（2015浙江模拟）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．（1）若A为单质，且常温下0.1molL1C溶液的pH为1，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；②A与H2O反应的离子反应方程式为．③X可能为（填代号）．a．NaOHb．AlCl3c．Na2C3d．NaAl2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：①A的电子式为②A与H2O反应的化学反应方程式为．10．（9分）（2015浙江模拟）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图．（2）化合物A的化学式为；请设计实验方案验证A中阴离子；（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式．11．（16分）（2015浙江模拟）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）该正反应的△H0（选填“＞”或“=”或“＜”）．（2）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）TCH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1又已知：H2O（l）TH2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）TCO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）TCH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=．（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）TCH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有A．2v（H2）=v（CO）B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化[来源:学科网]（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）TCH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下C0平衡转化率的示意图．⑤CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图3所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由是．12．（14分）（2015浙江模拟）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸如图1．请跟据以上信息回答下列问题：（1）图示①②的氧化一水解过程是在图2的装置中进行的，指出装置B的名称，B装置的作用是．（2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果图3所示，请选择最佳的反应温度为，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是．（3）要测定草酸晶体（H2C204+2H20）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），①取25.00mL草酸溶液的仪器是，②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果．（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）③判断滴定已经达到终点的方法是：．④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为．2015年浙江省六校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2015浙江模拟）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率[来源:学.科.网Z.X.X.K]D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的考点：元素周期律的作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．专题：化学应用．分析：A．晶体管材料应具有导电性；B．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃；C．催化剂不能改变平衡转化率；D．乙醇使蛋白质变性．解答：解：A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故A正确；B．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故B错误；C．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故C错误；D．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D错误；故选A．[来源:]点评：本题考查半导体的性质、石油的冶炼、催化剂的作用及蛋白质的变性等知识，难度不大．要注意基础知识的积累．2．（6分）（2015浙江模拟）下列说法正确的是（）A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3?5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2?3次B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．润洗酸式滴定管，完成后从下口放出液体；B．酒精在桌上燃烧，不能用水扑灭；C．探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同；D．外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，Fe为负极失去电子生成亚铁离子，然后亚铁离子被氧化为铁离子．解答：解：A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3?5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出液体，重复2?3次，故A错误；B．酒精在桌上燃烧，不能用水扑灭，应用湿抹布扑灭，故B错误；C．探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则将混合物分别在热水、冷水中反应，故C正确；D．外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，Fe为负极失去电子生成亚铁离子，则溶液中滴加几滴KSCN溶液，铁钉周围出现不能血红色现象，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验仪器的使用、实验安全、反应速率的影响因素、原电池等，把握实验基本操作和反应原理为解答的关键，注重实验技能的考查，题目难度不大．3．（6分）（2015浙江模拟）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关B．由于键能HR＞HT，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HTC．R与Q的电子数相差16D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．A．HF分子之间存在氢键，存在（HF）n缔合分子；B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，与键能无关；C．R的原子序数是9、Q的原子序数是35；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．A．HF分子之间存在氢键，存在（HF）n缔合分子，相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，故A正确；B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，与键能无关，故B错误；C．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=359=26，故C错误；D．非金属性T（Cl）＞Q（Br）＞X（S），元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Q＜T，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断元素是解本题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，注意氢键对物质性质的影响，注意F元素没有最高价含氧酸．4．（6分）（2015浙江模拟）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称是2，3二乙基丁烷B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物考点：有机化合物命名；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．专题：[来源:学|科|网]有机化学基础．分析：A、最长碳链为6，在3、4号碳上分别含有1个甲基；B、A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，以此解答该题．C、相同碳原子数目的烃，其物质的量相等，耗氧量取决于分子中H原子数目，H原子数目越多，耗氧量越大，结合各物质的组成通式解答；D、烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃．解答：解：A、最长碳链为6，为己烷，在3、4号碳上分别含有1个甲基，正确命名应为：3，4二甲基己烷，故A错误；B、A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，如C为丁酸，则D为乙醇，如E为乙醛，不可能，所以A只能为CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COOCH（CH3）2，有2种，故B错误；C、烷烃的组成通式为CnH2n+2，烯烃的组成通式为CnH2n，炔烃的组成通式为CnH2n2，相同碳原子数目的烃，其物质的量相等，烷烃中H原子数目最大，故烷烃耗氧量最大，故C正确；D、烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的推断、同系物的概念、烃燃烧规律等，题目难度不大，本题注意B选项中C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．5．（6分）（2015浙江模拟）将反应5IO3+I+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极．解答：解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；B、乙中I失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．故选B．点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池的正负极的判断方法，题目难度中等．6．（6分）（2015浙江模拟）根据表提供的数据，下列判断正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.8×1053.0×108Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（CH3COO）B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA；HA?H++A2（Ka1=5.9xl02，Ka2=6.4xl0'6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）D．常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9时，此时溶液pH=5考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据溶液中的电荷守恒分析；B．由Ka2可知，NaHA溶液显酸性，会抑制水的电离；C．相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中，ClO的水解程度大于CH3COO；D．根据Ka=计算c（H+）和pH．解答：解：A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（CH3COO）+c（OH），故A错误；B．已知酸H2A的电离平衡常数Ka2=6.4xl06，则NaHA在溶液中以电离为主，则溶液显酸性，会抑制水的电离，所以NaHA溶液中水的电离程度一定小于纯水中水的电离程度，故B错误；C．相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中，ClO的水解程度大于CH3COO，则c（CH3COO）＞c（ClO），所以溶液中离子浓度关系为c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（ClO）＞c（OH）＞c（H+），故C错误；D．已知CH3COOH的电离常数为Ka=1.8×105，常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9时，Ka==1.8×105，则c（H+）=105mol/L，pH=5，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数的计算、溶液中离子浓度相比较等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．7．（6分）（2015浙江模拟）已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B．原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等离子C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe2+；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32或SO42，因为有Fe2+，Fe2+与CO32不能共存，所以没有CO32；则溶液中的离子有Fe2+、NO3、SO42，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl，若有Al3+，阴离子加上Cl，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42，一定不含：K+、Al3+、CO32离子，据此分析选项．解答：解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe2+；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32或SO42，因为有Fe2+，Fe2+与CO32不能共存，所以没有CO32；则溶液中的离子有Fe2+、NO3、SO42，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl，若有Al3+，阴离子加上Cl，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42，一定不含：K+、Al3+、CO32离子；A．Cu2+一定存在，故A错误；B．根据以上分析，原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32，故B正确；C．步骤②是另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化...
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