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历史上的今天
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出门在外也不愁1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（　　）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物难度：0.77真题：14组卷：212．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4CSiO2MgOHClONH3oH2ONaHCO3C2H5OHDMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2A．AB．BC．CD．D难度：0.77真题：1组卷：13．下列有关金属的叙述中，错误的是（　　）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解难度：0.75真题：2组卷：44．下列表述正确的是（　　）A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性难度：0.68真题：1组卷：05．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O难度：0.68真题：6组卷：06．下列实验装置不能达到实验目的是&（　　）A．验证Na和水反应是否为放热反应B．&& 用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．&& 比较NaCO3、NaHCO3的稳定性难度：0.68真题：2组卷：47．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO、Ba2+、NO、OH-、NH中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（　　）（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（　　）A．该溶液中一定含有NHB．该溶液中一定含有硝酸根离子C．该溶液中一定含有SOD．根据上述实验不能确定Na+是否存在难度：0.65真题：1组卷：118．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）a.12g&金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb.1mol&明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc.1mol&Na2O2与水反应转移的电子数为NAd．常温下，1moloL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe．标准状况下，2.24L&&C6H14含原子总数大于2NAf.17g&H2O2中含有的电子数为9NAg．将2mol&SO2与1mol&O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NAh．常温下，100mL&1moloL-1&AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．A．a&c&f&hB．a&c&e&gC．a&c&e&f&hD．b&d&e&h难度：0.68真题：1组卷：19．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6&kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8&kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g&NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7&kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4&kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2难度：0.73真题：3组卷：110．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　　）A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3难度：0.49真题：15组卷：411．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在难度：0.41真题：78组卷：39212．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g&C跟16.0g&CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1&2.8&gB．反应后的固体混合物中还含有碳C．反应后的固体混合物总质量为14.4&gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol难度：0.68真题：1组卷：013．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+难度：0.54真题：2组卷：014．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O&（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO+2Br-C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20&g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0．&056&mol．L-1D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO+3HCO+H2O难度：0.49真题：1组卷：115．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（　　）选项&&&&实验操作&&&&实验现象&&&&解释或结论&&A&&&&把S02通入紫色石蕊试液中&&&&紫色褪去&&&&SO2具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色&&KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]&&C&&&&向某溶液中滴加KSCN溶液&&&&溶液变红色&&&&溶液中含有Fe3+&&D&&将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中&&&&红棕色变深反应2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0A．AB．BC．CD．D难度：0.82真题：4组卷：2016．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂难度：0.73真题：12组卷：23二.（非选择题共52分）17．实验室常用的几种气体发生装置如图甲A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是在导管上接一橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段时间，水不再滴下，则证明气密性完好．若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理&CaCl2+2NH3+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O．（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O．（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③①CO2&②NO&③Cl2&④H2&&其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染（4）如图乙是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图丙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2．②得到的硫酸从A（填A，或D）排放出．③此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．难度：0.69真题：1组卷：118．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含．（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每生成l&mol&Na2FeO4转移5mol电子．（3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．难度：0.62真题：1组卷：519．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4o7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ni（OH）27.19.2（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．（5）NiS04o7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．难度：0.47真题：2组卷：720．合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图I所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二决定．②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJomol-1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJomol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJomol-1则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJomol-1（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化剂反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种．称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是35%．（4&）拆开&1mol&H-H键、1mol&N-H键、1mol&N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2?2NH3反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJomol-1．难度：0.62真题：1组卷：021．如图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d54S1，元素⑧位于ds区．⑤元素原子的价层电子的电子排布图为，（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP2和SP3．（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式N2O，（写出一种即可）其VSEPR构型为直线形．（4）ZnS的晶胞结构如图2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．（5铜能与类卤素（SCN）2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共价键的数目为9NA．铜与金形成的金属互化物结构如图3，其晶胞边长为a&nm，该金属互化物的密度为Aoa3×10-21gocm-3（用含“a、NA&的代数式表示）gocm-3．难度：0.43真题：1组卷：5您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢&
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