氧气的熔点和沸点282℃.沸点315℃.300℃以...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-23 14:07 标签： 氧气的熔点和沸点
高中化学选修3第二章、第三章综合试卷_百度文库
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高中化学选修3第二章、第三章综合试卷
本​试​卷​选​题​新​颖​、​知​识​点​考​查​全​面​,​难​度​适​中​,​特​别​适​合​学​生​和​教​师​单​元​测​试​或​月​考​用​。
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你可能喜欢下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（　　）物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃8011291190（2.5×105Pa）714-56.51723A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体【考点】；．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；C、根据二氧化碳和二氧化硅的晶体类型分析；D、根据表中氯化物的晶体类型分析．【解答】解：A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：刘鑫老师　难度：0.66真题：1组卷：0
解析质量好中差知识点梳理
键：是指分子内或内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯离子和钠离子以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。
共价键定义：共价键（covalent bond）是键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。吉尔伯特··路易士于1916年最先提出共价键。共价键其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性...”，相似的试题还有：
Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：(1)铁元素基态原子的电子排布式为_____；(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____；②Fe(CN)64-中的配体是CN-，中心离子是_____．(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为_____晶体，并推知铁与氯之间的作用力为_____．A．共价键&&&&&B．离子键&&&&&&C．分之间作用力&&&&&&D．氢键(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____．
电离能(&kJomol-1)
2957Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：(1)Mn元素价电子的电子排布式为_____，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：_____(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____．②六氯和亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_____，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_____．(3)三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：_____(4)金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：_____．
Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：(1)铁元素基态原子的电子排布式为______；(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______；②Fe(CN)64-中的配体是CN-，中心离子是______．(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为______晶体，并推知铁与氯之间的作用力为______．A．共价键
C．分之间作用力
D．氢键(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．高三化学物质结构专项练习2_百度文库
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高三化学物质结构专项练习2
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＞＞＞（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）从结构角度分..
（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Fe3＋的3d能级为3d5，处于半充满状态，较稳定（2分）（2）分子（1分）（3）①④（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）（4）CrO2（2分）试题分析：（1）Fe3+较Fe2+稳定，是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定。（2）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则为分子晶体。（3）N原子最外层有5个电子，只需要形成3条键即可达到稳定结构，但是图中形成双键的N原子形成了四条键，显然有一条为配位键，可表示为，故答案为：①④。（4）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，未成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2。
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据魔方格专家权威分析，试题“（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）从结构角度分..”主要考查你对&&物质性质的研究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质性质的研究
研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
发现相似题
与“（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）从结构角度分..”考查相似的试题有：
364423312112346818306668376673391953

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