氢氧化钠溶液和碳酸氢钙（足量）溶液反应的离子方程式_百度知道
氢氧化钠溶液和碳酸氢钙（足量）溶液反应的离子方程式
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足量:(Ca2+)+2HCO3-+2OH-===CaCO3(沉淀)+(CO3)2-+2H2O少量:(Ca2+)+HCO3-+OH-===CaCO3(沉淀)+H2O
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出门在外也不愁(08惠州调研)下列反应的离子方程式错误的是（ ）A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应和澄清石灰水与过量小苏打反应应该属于同一类问题。但如何理解？答案又不一样_百度知道
碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应和澄清石灰水与过量小苏打反应应该属于同一类问题。但如何理解？答案又不一样
碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应和澄清石灰水与过量小苏打反应的区别(1)碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3(2)澄清石灰水与过量小苏打反应:Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3+2H2O一式中为少量的氢氧化钠,所以碳酸氢根就会相对过剩,有剩余在二式中有过量的碳酸氢根,反应后应该会象一式中有剩余,但为什么会没有,却是碳酸根离子呢??可否帮我详细解释一下这两条方程式为什么会有这些产物生成~? 原理究竟是咋样的？网上的答案我觉得都讲不通。
这是高一化学题， 解释的叫人无法理解，能不能说的清楚一点 。为何第一个反应后还有NaHCO3而第二个反应后就没有了碳酸氢钙。都是碱不足的啊。
小弟觉得可以这么理解这类问题：哪一个不足，它的所有能反应的离子都要参加反应！！！比如说第一个，氢氧化钠不足，所以只要氢氧化钠所有能反应的离子（其实只有氢氧根）都参与反应，所以写成方程式之后Ca(HCO3)2和NaOH就是一比一的第二个同样，这里，Ca(OH)2是不足的，所以Ca(OH)2所有能反应的离子（这里就是氢氧根和钙离子，而且氢氧根是两份）都要参与，由于要使之完全反应，氢氧根（量最多的离子）就要被完全反应，而NaHCO3中只有HCO3-能中和氢氧根，所以一份的氢氧化钙需要和两份的碳酸氢根，所以···就是这样了 补充一下，LZ所问的为何第一个反应后还有NaHCO3而第二个反应后就没有了碳酸氢钙，就是说LZ还没有理解什么是存在反应物过量的反应了。总而言之，不足量的反应物就是要参加反应直到没有可以再反应的物质，参考系应该是不足量的物质！其实反应之后都有碳酸氢根剩余，只是在方程式中一个有所体现，一个没有体现，这是由反应物的比例决定的，并不是说方程式没有就没有的。如果现在不理解，那在以后学到离子方程式的时候你就会理解了 ，由离子方程式看到的本质反应是明显的，明确的：1： HCO3- + OH- + Ca2+ == CaCO3↓+ H2O2:
2HCO3- + 2OH- + Ca2+ == CaCO3↓+ H2O +(CO3)2-
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这两个反应都是复分解反应，也都是碱和碳酸氢盐的反应。我想关键在于‘少量的NaOH’和‘过量的小苏打’这两个字眼。因为1式中有碳酸氢根剩余，所以应该为碳酸氢钙先和氢氧化钠反应生成氢氧化钙和碳酸氢钠，然后再通过离子反应与剩余的碳酸氢根离子（HCO3-）反应生成碳酸钙和水。2式中，可能是先生成碳酸钠和碳酸氢钙，而碳酸氢钙不稳定，分解生成碳酸钙和水。这是个人理解，我也是高一的，可能会有错。还是去问问老师或者权威点的人。谢谢。
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出门在外也不愁(多选)在下列离子方程式中正确的是（ ）A.醋酸铵和盐酸反应： CH3COO-＋H＋＝CH3COOH B.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- = CaCO3 ↓+H2当前位置：
＞＞＞按要求回答问题：（1）写出对应的化学方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+______..
按要求回答问题：（1）写出对应的化学方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+______CO32-+2H+=CO2↑+H2O______（2）写出对应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应______铁与氯化铁溶液反应______（3）写出下列物质的电离方程式：硫酸铝电离的电离方程式：______KHCO3电离的电离方程式：______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Fe与可溶性铜盐的反应可用Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示，如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳可用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，&故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，其离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，其离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；Fe+2Fe3+=3Fe2+；&&&&&&&（3）硫酸铝、碳酸氢钾均为强电解质，完全电离生成硫酸根离子、铝离子，其电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，KHCO3电离生成钾离子、碳酸氢根离子，其电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；KHCO3=K++HCO3-．
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据魔方格专家权威分析，试题“按要求回答问题：（1）写出对应的化学方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+______..”主要考查你对&&离子方程式，化学反应方程式，电离方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式化学反应方程式电离方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。定义：表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“” 。.电离方程式的书写：1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。 2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：氧硫酸：氢氧化铁：3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：&说明：在熔融状态时，4．某些复盐能完全电离。例如：
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