某种配合物稳定性的稳定常数怎样计算？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-26 00:17 标签： 配合物稳定性
配合稳定常数
complex stability constant
配合稳定常数
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complexing stability constant
配合稳定常数
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Stability constants of complexes
Stability Constants of Coordination Compounds
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Stability constants of DCyTA complexes
the stability constants of complexes
stability constants of the complexes
stability constants of its complexes
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complex formation constant
copper phenylalanine complex composition stability constant
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提出了配合物稳定常数的一种新计算方法。
A new method has been used for calculation stability constants of metal com-plexes.
设计编制了一种新的多元配合物稳定常数的计算程序（QB-TITFIT2004），对实验数据进行拟合处理。
A new computer program, QB-TITFIT2004, was developed in which multicomponent complex stability constants were determined by potentiometry. The data were processed by using the program.
设计编制了一种新的多元配合物稳定常数计算程序（QB-TITFIT2005），并对实验数据进行拟合处理。
A new computer program, QB-TITFIT2005, was developed in which multicomponent complex stability constants were determined by potentiometry. The data were processed by using the program.
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- 来自原声例句
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【竞赛】怎么通过配合物的稳定常数来算配合物的电极电势收藏
如已知Fe3+和Fe3+的电极电势和他们的氰配体的稳定常数，怎么算配合物的电极电势？
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我的理解是他们的电极电势应该是一个东西，用能斯特方程来算。
就算是Fe在那种情况下的电极电势
偶联反应的平衡常数
φ°([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)标准电极电势，是φ°(Fe3+/Fe2+)的非标准态的一种。前者的标准电极电势的意义是[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、CN-的浓度都是1mol/L时的电极电势，根据稳定常数来求出此时的Fe3+和Fe2+的实际浓度（非常小），再将此实际浓度代入以φ°(Fe3+/Fe2+)为标准电极电势的能斯特方程，求出此时的电极电势。因为电极电势是热力学性质，所以当平衡态时的Fe3+和Fe2+的浓度（活度）确定时，只能表现出唯一的标准电极电势，而与是否存在其他离子（如CN-、[Fe(CN)6]3-等离子）或其他离子浓度的大小无关。当我们的研究对象为“[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-)”时，前文说的状态是标准态，但如果我们选取的研究对象为“Fe3+和Fe2+”时，前文同样的状态就不是标准态。虽然我们选取的研究对象不同，但体系的性质是唯一的，所以我们可以通过稳定常数，来联系二者。
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