450mva的0次方等于多少A

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-26 03:30 标签： a的0次方等于多少
已知A+B+C=450A的7分之4等于B的8分之7等于C的9分之8求ABC各是多少_百度作业帮
已知A+B+C=450A的7分之4等于B的8分之7等于C的9分之8求ABC各是多少
1.A+B+C=4502.A*4/7=B*7/8=C*8/9
----A=B*7/8*7/4=B*49/32
C=B*7/8*9/8=B*63/64将A=B*49/32
和 C=B*63/64 代入1中有B*49/32+B+B*63/64=B*(49/32+1+63/64)=B*225/64=450B=450*64/225=128因为：A=B*49/32
A=128*49/32=196
C=128*63/64=126
所以：A=196 B=128
1.A+B+C=4502.A*4/7=B*7/8=C*8/9 由A*4/7=B*7/8可得到A/B=49/32=98/64由B*7/8=C*8/9可得到C/B=63/64则A：B：C=98：64：63450÷（98+64+63）=2则A=98×2=196
B=64×2=128
C=63×2=126
令4/7A=7/8B=8/9C=k所以A=7/4k,B=8/7k,C=9/8k代入A+B+C=450即7/4k+8/7k+9/8k=450得到k=112所以A=196,B=128,C=126
设4A/7 = 7B/8 = 8C/9 = h
代人到公式内得：
h = 112故 A = 1964.3V等于多少A?_百度知道
4.3V等于多少A?
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永远不会等于A
看情况，要看电阻的大小
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出门在外也不愁如果a+a+a+b+b=450,a+a+b+b=420 ,那么a=多少，b=多少。_百度知道
如果a+a+a+b+b=450,a+a+b+b=420 ,那么a=多少，b=多少。
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a=450&#b=（420&#1珐筏粹禾诔鼓达态惮卡）&#
三a加二b等于450
把这两个算出来
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官方公共微信K=3][SO2]2[O2]2，该反应450℃时的平衡常数大于&500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）说明反应达到平衡状态是bde．a．&V（O2）正=2V（SO3）逆&&&&&&&&&&&&&&&&　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1c．容器中气体的密度不随时间而变化&　　&&&&& d．容器中气体的分子总数不随时间而变化e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol&SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=0.036mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol&SO2和0.15mol&O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.50mol．
分析：（1）根据化学平衡常数的书写方法：K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来书写，结合温度对平衡的影响来分析K的变化情况；（2）根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；a．&V（O2）正=V（SO3）逆表明反应得到平衡状态；b．化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；c．容器中气体的密度=mV，根据分子和分母是否变化来回答；d．容器中气体的分子总数（物质的量）不随时间而变化是平衡状态的标志；e．容器中气体的平均分子量=气体总质量气体总物质的量，根据分子和分母是否变化来回答．解答：解：（1）化学平衡常数K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即K=[SO3][SO2]2[O2]2，对于放热反应，升高温度，K减小，故答案为：K=[SO3][SO2]2[O2]2；大于；（2）a．&化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，V（O2）正=V（SO3）逆，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故a错误；b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1，表明正逆反应速率相等是平衡状态，故b正确；c．容器中气体的密度=mV，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故c错误；d．该反应为气体的分子总数减少的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化时，平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故d正确；e．容器中气体的平均分子量=气体总质量气体总物质的量，反应前后质量守恒，反应是一个气体物质的量变化的反应，所以当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时是平衡状态，故e正确．故选bde；（3）当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，2SO2+O2 五氧化二钒△2SO3&&&& 1&&&&&&&& &2&&&& x&&&&&&&& 0.18mol12=x0.18解得x=0.09mol，v（O2）=0.09mol5L?0.5min=0.036mol?L-1?min-1；继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围，假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol，假设0.50molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2?2SO3可知n（SO3）=0.5mol，所以再次达到平衡时，0.36mol＜n（SO3）＜0.50mol，故答案为：0.036；向正反应方向；0.45；0.50．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，知识面广，应加强平时知识的积累．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol&SO2（g）氧化为1mol&SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低（2）图中△H=-198KJ?mol-1；（3）该反应450℃时的平衡常数大于&500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：bda．v（O2）正=2v（SO3）逆b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol&SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol&SO2和0.10mol&O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
科目：高中化学
（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ1）该反应所用的催化剂是五氧化二钒&（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数大于&500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ．3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为bda．v正（O2）=2v正（SO3）&&&&&b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化&d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol&SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol&SO2和0.10mol&O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40&mol．
科目：高中化学
下列有关说法正确的是（　　）A．标准状况下，2.24LSO3含原子总数为0.4NAB．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D．接触法制硫酸工艺中，在450℃并有催化剂存在下将2molSO2和1molO2置于密闭容器充分反应放热190kJ，其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-190kJ/mol
科目：高中化学
根据以下事实，回答下列问题（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，．（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1．（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是391.6kJ/mol．

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