化学反应平衡~~平衡移动 转化率率问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-26 05:09 标签： 平衡移动 转化率
提高转化率的问题处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)==CO2+H2如果要提高CO的转化率,应该采取哪些措施?我知道所以可以 降温 或 加大H2O(g)的浓度 或 减少CO2和H2的浓度但为什么不可以加大CO的浓度呢?_百度作业帮
提高转化率的问题处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)==CO2+H2如果要提高CO的转化率,应该采取哪些措施?我知道所以可以 降温 或 加大H2O(g)的浓度 或 减少CO2和H2的浓度但为什么不可以加大CO的浓度呢?
处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)==CO2+H2如果要提高CO的转化率,应该采取哪些措施?我知道所以可以 降温 或 加大H2O(g)的浓度 或 减少CO2和H2的浓度但为什么不可以加大CO的浓度呢?
因为你的目的是提高CO的转化率,、如果你还另外加入CO,提高CO的浓度,其它H2O,CO2,H2的转化率肯定是提高的,但CO的转化率就不一定会提高,因为你另外加入了CO
根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。所以加入CO会使平衡右移，但是这种减弱不意味着能够完全抵消，能够回到原来的状态（转化率），只能仅仅是减弱，因此加入CO虽然消耗的CO多了，但是CO本身的量也就多了，转化率还是降低了...
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20080份文档高中化学平衡中的转化率的概念问题.2A（g）+B=2C（g）在恒T恒V下,该可逆反应已经平衡了,再充入A气体,平衡正向移动.为什么A的浓度上升B的下降C的上升.为什么A的转化率下降,B的上升,C的产率上升.为什么A的体积分数_百度作业帮
高中化学平衡中的转化率的概念问题.2A（g）+B=2C（g）在恒T恒V下,该可逆反应已经平衡了,再充入A气体,平衡正向移动.为什么A的浓度上升B的下降C的上升.为什么A的转化率下降,B的上升,C的产率上升.为什么A的体积分数
2A（g）+B=2C（g）在恒T恒V下,该可逆反应已经平衡了,再充入A气体,平衡正向移动.为什么A的浓度上升B的下降C的上升.为什么A的转化率下降,B的上升,C的产率上升.为什么A的体积分数上升,B的下降,C的无法确定?什么是体积分数啊.
你知道平衡常数吧?就是说任何一个可逆反应在一定条件下达到平衡的时候 生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值是一个常数.这个常数我们叫平衡常数,用K来表示.这里的K 是平衡时的状态.当我们考察非平衡状态的时候,可以用生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值 与K来做比较.如果比值大于K 说明生成物比平衡状态下的比例要多,平衡向逆方向移动,如果比值小于K 说明生成物的比例比平衡时要小,平衡向正方向移动.我们改变浓度（对于溶液）、改变压强（对于气体）等手段都是通过改变比值 而使得这个比值不等于K 造成平衡的移动.而改变温度则是改变了K 同样造成比值与K不等,平衡移动.对于本题目,既然是恒T恒V,再充入A气体则必然造成A的压力增大,平衡正向移动.既然平衡正向移动,则一定会有更多的B参与反应而被消耗掉,同时有更多的C生成.虽然也后更多的A参与反应而被消耗掉,但是由于我们加入的就是A,所以A的转化比例是减小的,而B的上升,C的产率上升.下面介绍体积分数,某封闭容器中存在A、B、C三中气体,它们都在容器中均匀扩散,他们的体积都等于容器体积.它们对容器壁分别都造成一定的压力,而它们的压力和就是A、B、C混合气体的总压力.如果A、B、C分别 并且单独的具有的压力等于总压力时所占有的体积,我们称之为分体积.这就是说A、B、C都各自有自己的分体积.所谓A的体积分数指的就是 A的分体积占有总体积的百分比.在数值上A的体积分数等于A的物质的量分数.
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化学平衡的理解问题
计量数而定,如反应2HI=H2+I2，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变。
谁能详细解释一下原因
反应2HI=H2+I2，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变
我的方法是:采用等效平衡.
改变HI的浓度有这两种方法改变:
1.只改变体积.这个时候HI的浓度改变了,但I2,H2的浓度也会改变,且左右的化学计量数和是一样的,所以正逆反应改变程度是一样的,平衡不移动,HI的转化率不变.
2.只加入或减少HI.
以加入为例.我们可以把本来已经达到平衡的物质固定下来.然后再把另外加进去的HI在外面让它分解,以达到平衡.由于只改变体积不会影响平衡,所以外面的这个体系和我们已经固定下的体系反应进行的程度是一样的.当二者加在一起,无论怎么改变,都是不会影响到平衡进行的程度.
总的来说,要看转化率,先看平衡移动.看平衡移动,就看正逆反应改变的程度大小之差,即看化学计量数的差(这里指出除了固体,纯液体而言.)
=转化物的量/原有反应物的量,在分解反应中转化物的量都很少,你添加反应物只会使反应中转化量也相应增大,相除之后比例依然不变.更为主要是你要弄清转化率既反应速率,反应速率只与性质有关,只有用催化剂能改变反应速率.其他条件不能改变.你已知道反应速率与计量数有关,记住为最好.你若在高3应多记些关系,若在高1,2是应当弄清原因.精神可佳!
珍闻同学,不要认为重要因素就是唯一因素!!!!!课本中写道:"同一个化学反应在不同的条件下可能会有不同的化学瓜速率"(第二册第34页)
yangyimo2000
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