高中化学知识点，HCL和Hbr混合为什么有白...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-28 00:03 标签： 高中化学知识点
【答案】分析：A、根据元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，氢化物越稳定解答，同主族自上而下非金属性减弱；B、根据非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答，同周期自左而右非金属性增强；C、根据金属性越强，金属单质越活泼，与水反应越剧烈解答，第IA族的金属元素的金属性不一定比第IIA族的金属元素的金属性强，若Li比Ca、Ba弱；D、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引越强．解答：解：A、非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，氢化物越稳定，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，故A正确；B、非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；C、第IA族的金属元素的金属性不一定比第IIA族的金属元素的金属性强，若Li比Ca、Ba弱，故C错误；D、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引越强，离子半径越小，即半径随核电荷数增大而减小，故D正确；故选C．点评：本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律等，难度不大，注意规律的概念掌握，类似C选项中“一定”或“都”通常根据反例法解答．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．（1）氯元素的原子结构示意图为，在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2，设计简单的实验方案证明取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2．（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式&MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是HClO4（填化学式）．
科目：高中化学
关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
科目：高中化学
来源：学年山东省潍坊市高三12月阶段测试化学试卷
题型：选择题
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
C.室温条件下，O族元素的单质都是气体
D.ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
科目：高中化学
来源：2013届广东省高一下学期期中考试化学（文）试题
题型：选择题
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．卤素随核电荷数增加氢化物越来越稳定
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化浓度相同的Hcl和HBr氢离子的浓度应该是一样的.那为什么说HBr比Hcl酸性强呢?都是完全电离呀!酸性的强弱是怎么定义的呢?我知道HBr比Hcl给出氢离子的能力强,但不都是完全电离吗?为什么还有强弱之分?_百度作业帮
浓度相同的Hcl和HBr氢离子的浓度应该是一样的.那为什么说HBr比Hcl酸性强呢?都是完全电离呀!酸性的强弱是怎么定义的呢?我知道HBr比Hcl给出氢离子的能力强,但不都是完全电离吗?为什么还有强弱之分?
那为什么说HBr比Hcl酸性强呢?都是完全电离呀!酸性的强弱是怎么定义的呢?我知道HBr比Hcl给出氢离子的能力强,但不都是完全电离吗?为什么还有强弱之分?
氢卤酸酸性从上到下依次增强,因为H与卤素原子之间存在共价键,而原子半径从上到下依次增大,键能依次减弱,所以对氢离子的束缚力依次减弱,所以HBr中H比HCl中H活泼,所以酸性更强. 强弱都是相对的,通常以10的5次幂作为分界线.氢氯酸,氢溴酸,氢碘酸都是强酸,酸性逐渐增强.电离度HCl 92.6%,HBr 93.5%,HI 95.0%.所以虽说是完全电离但并非100%电离.Hbr的装置这个装置可以吸收吗,如果是,为什么,如果不是,为什么_百度作业帮
Hbr的装置这个装置可以吸收吗,如果是,为什么,如果不是,为什么
这个装置可以吸收吗,如果是,为什么,如果不是,为什么
用这个可以吸收,用NaOH溶液就可以
这个可以吸收，因为上面的那个球胆已经可以起到防倒吸的作用，用大漏斗的话作用也只是防倒吸防污染，但是这个装置不存在这种问题。
<img class="ikqb_img" src="http://f./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=5e402e5bfee0e909b7a488fa/e6a7effffaaf51f2de66f1.jpg" esrc="http://f./zh...
装置没有问题，问题在于水，以HCl为例，虽然HCl极易溶于水，但是浓盐酸实际上也只有百分之三十多的浓度，而卤族元素中除了HF因为氢键的关系可以很好的溶于水，其他的几个都有饱和浓度。所以对于盐酸这种可挥发性酸，用水吸收是不太合适的，改成氢氧化钠溶液就会好得多。D选项的问题不在于装置，而在与水。在O2、H2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO2等气体中：（1）无色、无刺激性气味，但有毒的是；（2）有色、有刺激性气味的是；（3）可用排水法收集的是；（4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是；（5）常用作氧化剂的是；常用作还原剂的是；（6）不可用排水法收集的是；（7）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是；（8）燃烧发出蓝色火焰的是．查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。上海高考化学试题及答案_百度文库
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