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高中化学问题
A.106gNa2CO3纯净物B.106gNa2CO3与NaHCO3混合物加入盐酸完全气体谁消耗盐酸气体谁
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A消耗盐酸B气体依据反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106g
44g NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑84g
44g 显等质量NaHCO3消耗盐酸于Na2CO3导致混合物消耗盐酸量故A消耗盐酸 等质量NaHCO3放二氧化碳于Na2CO3导致混合物放二氧化碳故B气体
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Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O106
44106gNa2CO3纯净物气体44gNaHCO2 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O68
4468gNaHCO3气体44g即等质量NaHCO3更气体; 混合物气体NaHCO3质量68g超<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0af6gNa2CO31/2, 消耗HCl1/2, Na2CO3纯净物消耗盐酸
是的，看你任何材料。 盐酸电解液盐酸电解质的论据是基于文本中的定义：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质。所以，牢牢把握“复合型”点的概念，盐酸是一种混合物，所以不能被称为电解质，电解质溶液只。
事实上，在文本中，存在的另一定义：酸，碱，盐是一种电解质。盐酸，当然，也电解质，，而盐酸也是电解质溶液，当然，也是一种混合物。
在20世纪80年代中期到90年代初，这个问题有很大的争论，辩论的参数，它是围绕这两个看似矛盾的定义扩大。由编辑部中国化工学会联合化学教育在化学教育杂志封底上澄清：盐酸是一种混合电解质溶液，电解质，这是一个惯例，在这个定义中的规定不必要的死拉。通过扩展：厌氧酸和盐酸，既电解液，电解质，当然，也是一个混合物。
辩论在这个问题上至少20年的争议席卷全国，并在某一点，它会形成一个高潮，化学教育“杂志在1983年做了总结说明被视为一个结论盐酸HCl（氯化氢），无论是一种电解质，它是基于无机化合物的命名，二进制氢化水溶液呈酸性的酸的定义，因此该解决方案是酸的名称是氢某些酸，HCl水溶液是盐酸，如HCN，HSCN也2氢化物，所以它们的水溶液是一种酸，而电解质的概念，即，从所谓的酸，碱，盐的性质出发，酸，碱，盐的电解质是在盐酸其实像进行了总结，包括盐酸电解液，提供了决定性的规定和要求，今后不要再争议的问题。换句话说，在1983年，该案件已经终审组。 但没有为教师和学生阅读文章或后，或在一定的时间内对这个问题的质疑大约2000年的时候，这个问题引起有关单位的关注，再次阐述，并指出，本次辩论基本上已经没有意义的问题究竟出在哪里，其实是一个慢性疾病，一所高中化学教学中，根据孔子说的，也将是它的名字“或”向下“？必须真真正解决问题，到目前为止，记住，盐酸等酸性电解质，停止，盐酸的混合物担心。
电解质是导电性的化合物在水溶液中或在熔融状态下。这可以是一种离子型化合物，或者一个共价化合物。非电解质是不导电的化合物在水溶液中或熔融状态下。仅包括共价化合物。
1。只要电离表现，是否被划分导电电解质和非电解质是否是否电离化合物易溶于水或加热熔融。 判断一个材料是电解质必须先化合物。电解质和非电解质化合物，元素既不属于电解质不属于非电解质。的其次取决于是否水溶液或熔融状态的电离。电离电解质导电的前提。电解质离子导电性必须有自由的运动。电解质的水溶液中或熔融状态下可以被离子化。该导电材料可以不一定是电解质，如石墨，铜，铝，（因为它是一个简单的物质）;氯化钠水溶液可以是导电的，但不是一个氯化钠水溶液电解质（氯化钠水溶液的混合物）。是不是所有的国家导电的电解质。在熔融状态下，在水溶液中，如氯化钠可以是导电的，但是不导电的固体氯化钠。氯化氢的水溶液可以是导电的，但不导电的液体的氯化氢和固态氯化氢。可见“导电”现象“电离”的本质。所以一些的化合物的水溶液不能导电性或导电性非常弱，如硫酸钡，碳酸钙，氯化银，这样的解决方案是非常小的，由于它们的溶解度，并且其解决方案是检测不到的导电性，但溶解的部分是完全电离。因此，这样的化合物也是一种电解质。 最后澄清的原因是不导电的电解质发生解离阴阳离子定向运动。一些化合物的水溶液可以是导电性的，但是，因为这些化合物本身可以在水中或在熔融状态下的未电离也不是电解质。如SO2，SO3，CO2，NH3，其水溶液可导电，但不是自己的解离的离子电导率，但与H2SO3，H2SO4，H2CO3，NH3的反应呢？水电解质电离，自己不电解质。类似氯气溶解的水溶液中，可以是导电的，因为所产生的盐酸，高氯酸电离。更不能说Cl2是电解质，因为它是一个简单的物质。金属氧化物，如氧化钠等活动，虽然溶于水不能解离产生离子，而不是仅在熔融状态下导电性的NaOH电离能电离的导电的氧化钠，如属于电解质。 可见除了酸，碱，盐和个别离子的氧化物（例如，氧化钠，氧化钙，等，它们在熔融状态下的电离）是一种电解质，和剩余的化合物非电解质。
2。强电解质和弱电解质是没有必然联系的电解质，在水溶液中的溶解度的物质的离子化度。 强电解质：强碱如KOH，NaOH溶液的Ba（OH）2]，大部分的盐（包括不溶性的盐），强酸（如盐酸，硝酸，硫酸，氢溴酸，HI，高氯酸。等）。 弱电解质：弱酸（如CH3COOH，H2CO3，H2S，高氯酸，HF等），弱碱（NH3·H2O和难溶性碱），水
哪一个na的含量高就消耗盐酸多，哪一个碳的含量高就生成气体多。最终都是生成NACL和CO2。Na2CO3的na含量高于NaHCO3，所以纯的Na2CO3消耗盐酸多。NaHCO3的C含量高于Na2CO3，C都成了气体CO2，自然混合的生成气体多。化学很有趣的，希望你好好学习，开心快乐！
B消耗盐酸少，生成气体多。碳酸钠：1mol碳酸根要消耗2mol盐酸并生成1mol二氧化碳。混合：106g混合物中碳酸根和碳酸氢根的总物质的量多于106g碳酸钠中碳酸根的量（根据物质的摩尔质量可算出），且1mol碳酸氢根和1mol盐酸就可以生成1mol二氧化碳，所以混合物可以用较少的盐酸生成较多的气体。
A消耗盐酸多（假设B全都是NaHCO3），B生成的气体多（同理）
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中学化学问题，谢谢
3、有镁铝合金14．7g，全部溶于500ml 6mol&#47;l盐酸溶液中，充分反应后，再加入400ml 8mol&#47;l NaOH溶液，结果得到26．3g沉淀，则合金中镁铝质量为（
10．9g，Al
3．6g B、Mg
7．7gC、Mg
13．5g D、Mg
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选C全部溶于500ml 6mol/l盐酸溶液中：H+=3MOL400ml 8mol/l NaOH溶液.OH-=3.2MOLH+&OH-溶液有偏铝酸钠生成Mg=xmol，Al=ymolMg(OH)2=xAL(OH)3=Y-0.224*X+27*Y=14.7X*58+78*(Y-0.2)=26.3X=0.05Y=0.5Mg=1.2gAl=13.5g
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谢谢你，A也可以。因为AL(OH)3和NaOH反应时也可以欠量
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1，醋酸是弱酸，加水会促进电离，所以醋酸要的水量远大于盐酸2，PH12的不一定是碱溶液，有可能是盐溶液补充：答案4GuO跟硫酸反应的产物是GuSO4，相对质量比是GuO:GuSO4 = 1:2所以3一定不是，不满足1:2条件，但是3可以是参照物（就是120ML硫酸能跟多少GuO反应）根据3作为参照可以得出120ML可以反应4.8g GuO所以1跟2的反应硫酸就会有剩余排除了123，答案就是4了
谢谢你的回答，，能再问你一个问题吗？醋酸和醋酸钠的混合溶液可能呈中性吗？3Q！
可以，醋酸是弱酸，醋酸钠是强碱盐，可以达到酸碱平衡的
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1.醋酸的加水量大。因为盐酸是强酸，全部电离了，醋酸是弱酸，你加水的话，PH变化比盐酸小，你要加入更多的酸参星。2.看你怎么定义碱溶液这个了，如果是碱的溶液，那就是错的。因为有很多东西能使水变为碱性的。
pH=1的盐酸和醋酸，则醋酸的浓度要比盐酸打得多，加水稀释时醋酸会继续电离一些H+，所以要加的水要多些。2
pH==12,是碱溶液，
1.应该是等体积吧，pH表示浓度，不然没有答案。由于水促进了醋酸的电离，最终使氢离子数目增加，所需的水也增加。 或K=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH),加水同时浓度缩小了相同的倍数，使反应向电离的方向进行，造成所需水增加。2.pH=12指的是氢离子浓度为10*12，碱性是指氢氧根浓度大于氢离子浓度，两者之积是水的离子积=10*14，故常温为碱性，若离子积小于10*24，则为酸性。 选D，AB表示4g氧化铜可完全反应生成8g硫酸铜，且硫酸过量，由BC可知B的硫酸过量，C的硫酸完全反应，求出计量数比，可得D的硫酸和氧化铜均完全反应。
1.醋酸，醋酸加水会发生电离出H+
需要的水多2.ph=12的溶液是碱性溶液，也有可能是弱酸强碱性盐，如醋酸钠等等
1.醋酸假设盐酸和醋酸都是强酸，加同样的水都到了PH=3但因为醋酸是弱酸，加水促进了醋酸的水解，结果实际的PH略小于3，还需要继续加水2.不一定盐溶液也可以比如最常见的碳酸钠溶液就可以达到PH=12碳酸跟的水解生成了许多OH-离子，使得溶液呈现碱性 应该是4吧首先可以算出a克的CuO生成2a克的硫酸铜可以看出1，2，4的CuO完全反应1，2，3对比可知1，2中硫酸剩余，而3中是硫酸完全反应，氧化铜剩余基本上就知道4完全反应当然，也可根据3中数据求出硫酸浓度然后计算看4是否恰好完全反应
1.醋酸假设盐酸和醋酸都是强酸，加同样的水都到了PH=3但因为醋酸是弱酸，加水促进了醋酸的水解，结果实际的PH略小于3，还需要继续加水2.不一定盐溶液也可以比如最常见的碳酸钠溶液就可以达到PH=12碳酸跟的水解生成了许多OH-离子，使得溶液呈现碱性
1、醋酸加水多。醋酸为弱酸，不完全电离，加水过程继续电离，使pH变化更缓慢。2、不确定，与温度有关。
1：肯定是醋酸的的加水量大了，因为醋酸为弱酸只是部分电离，当加水稀释时，醋酸只会电离部分的氢离子，醋酸在稀释的时候要达到电离平衡，有一部分会向左方向进行，所以要加更多的水才能使之为PH=3；2：不一定啊，可能是碱性也可能是酸性啊 ，因为KW在某个温度是定值，PH=12，可能是氢离子浓度，也可能是氢氧根离子浓度，具有不确定性。
不知道对不对，很长时间没看了！！1
醋酸 电离程度增大是碱性溶液，不一定是碱
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CO2、CS2、SO2的熔沸点依次升高。怎么判断出来的？？
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CO2、CS甫埂催簧诎毫挫桐旦昆2都是非极性分子 分子间范德华力的大小直接取决于相对分子质量 二硫化碳相对分子质量大，所以范德华力大，熔沸点高。而二氧化硫是极性分子，含有孤对电子，熔沸点比非极性分子大
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对于这三种物质，分子量越大熔沸点越高。
why？因为它们的结构相似？
前二者结构是一样的。而后者不仅仅是分子量更大，极性也更大。
一般说来，物质的熔沸点与物质的化学键、分子间作用力和氢键有关。在CO2、CS2、SO2三种物质中，因为都是由单个分子组成的物质，且不存在氢键影响，所以它们三个的熔沸点只跟分子间作用力相关。分子间作用力又叫范德华力，包括取向力、诱导力和色散力。
你问这个问题，估计你是中学生，我不讲太深，上述三种力到底是什么意思我也不说了，我就说说如何应用，帮助你判断的吧。
1、取向力，极性分子和极性分子之间的作用力
2、诱导力，极性分子和非极性分子之间、极性分子和极性分子之间的作用力
3、色散力，所有分子之间的普遍作用力
由此可知，CO2、CS2、SO2中，CO2、CS2中只有色散力，SO2中则有三种力。但是这并不能以为作为判断。因为除极少数强极性分子（如HF，H2O）外，大多数分子间的取向力和诱导力都不大，大都以色散力为主。所以对于CO2、CS2、SO2来说，从判断角度出发,只考虑色散力就行了。
色散力大小主要与相互作用分子的变形性有关，一般来讲，分子的体积越大，其变形性越大，分子间的色散力随之增强。可以粗略认为，分子的分子量越大，其体积越大，色散力越大。
最终理论结论：熔沸点CS2&SO2&CO2
但实际沸点:SO2&CS2,符合理论，熔点:SO2&CS2，是不符合理论的，可能与SO2存在孤对电子，在固态时形成缔合分子有关。一般说来,对比物质熔沸点,大都是在同一领域类的物质作比较,比如极性分子与极性分子,非极性分子与非极性分子,这样考虑因素较单一,容易判断.像SO2这种极性分子和CS2、CO2非极性分子的比较,需要考虑的因素很多,有的很复杂,不在中学要求范围内。
还有需要说明的是,现在很多人在网上胡说，熔沸点的比较就只考虑化学健的有很多人。这是错误的。考虑化学键强弱，是原子晶体（共价晶体）、离子晶体和金属晶体熔沸点的比较，因为他们不是由单个分子组成的。而对于分子晶体的熔沸点来说，只考虑分子间作用力和氢键，与化学键半毛钱的关系都没有。
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