某温度时, H2和I2各0.1mol l盐酸的配制的...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-28 12:46 标签： 0.1mol l盐酸的配制
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在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。
答案（14分）&（1）K = 0.25(５分)（2）(各3分)平衡时[H2] =" 0.016mol/L" [I2] = 0.016mol/L& [HI] = 0.0080mol/L
解析试题分析：&&&&&&&&&&&& H2&&＋&& I22HI起始浓度（mol/L）&&&& 0.01&&&& 0.01&& 0转化浓度（mol/L）&& 0.002&& 0.002&& 0.004平衡浓度（mol/L）& 0.008&&& 0.008&& 0.004所以该反应的平衡常数K＝ H2&&＋&& I22HI起始浓度（mol/L）&&&& 0.02&&&& 0.02&& 0转化浓度（mol/L）&&&& x&&&&&&&& x&&&& x平衡浓度（mol/L）& 0.02－x&& 0.02－x&& 2x所以根据反应的平衡常数K可知解得x＝0.004mol/L则平衡时c(H2)=0.016mol/Lc(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L考点：考查平衡常数的计算和应用点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。（2012春o株洲校级期末）在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2（g_答案_百度高考
（2012春o株洲校级期末）在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2（g_答案_百度高考
化学 化学平衡常数的相关计算...
（2012春o株洲校级期末）在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），充分反应后达到平衡，测得c（H2）=0.008moloL-1，则该反应的平衡常数为（　　）
A40 B62.5 C0.25 D4
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对于H2(g)+I2(g)=HI有;两个相同容积的密闭容器甲乙,甲充入0.1molH2,和0.1mol.I2.乙充入0.3molHI达到平衡后a.平衡时各对应组分浓度一定相同 b,平衡时体系的压强一定相同,c平衡时各对应组分物质的量一定相同,D平衡时HI的体积分数一定相同
清枫歀衆敽
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选DH2(g)+I2(g)=2HI(g)这个反应是等体积的,又是在恒容条件下,因此只要两个反应的量成比例,就能形成等效平衡.用归边到HI甲有0.2mol,乙有0.3mol,比是2:3归边到H2和I2 甲有0.2mol、0.2mol,乙有0.3mol、0.3mol,比例也是2:3（上面两个比例只用一个就能说明问题）甲乙的平衡是等效平衡,等效平衡的体积分数、质量分数、量分数都是相等的.
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在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（HI）=0.02mol/L．（1）求该反应的平衡常数？（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度？
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（1）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，达到平衡时，测得c（HI）=0.02mol/L，则 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始时各物质的浓度（moloL-1）　　0.05　　 0.05　　　&&&&& &0各物质的浓度变化量（moloL-1）　　0.01　　 0.01　　　&&&& &0.02平衡时各物质的浓度（moloL-1）　　0.04　　 0.04　　　&&&& &0.02（1）平衡时c（H2）=c（I2）=0.04mol/L，c（HI）=0.02mol/L，则K=2(HI)c(H2)oc(I2)=20.04×0.04=0.25；答：该反应的平衡常数为0.25；（2）此温度下，若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物，起始量分别是c（H2）=2mol/L、c（I2）=2mol/L，反应前后气体体积不变，达到平衡后，氢气转化率和（1）平衡状态下的转化率相同为×100%=20%，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始时各物质的浓度（moloL-1）&& 　2　　&&& 2　　　　　 0各物质的浓度变化量（moloL-1）&& &2×20%　& 2×20%　　 2×20%×2平衡时各物质的浓度（moloL-1）&&& 2-0.4　　 2-0.4　&&& 0.8所以平衡时c（HI）=0.8moloL-1，c（H2）=1.6mol/L；c（I2）=1.6mol/L；答：化学平衡时HI（g）的平衡浓度为0.8mol/L．I2，H2平衡浓度都为1.6mol/L．
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（1）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，达到平衡时，测得c（HI）=0.02mol/L，则 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始时各物质的浓度（moloL-1）　　0.05　　 0.05　　　&&&&&& &0各物质的浓度变化量（moloL-1）　　0.01　　 0.01　　　&&&& &0.02平衡时各物质的浓度（moloL-1）　　0.04　　 0.04　　　&&&&& 0.02（1）利用平衡的浓度计算K，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）设转化的氢气为x，利用三段法得出各物质的平衡浓度，平衡常数与（1）相同，以此来计算．
本题考点：
化学平衡的计算．
考点点评：
本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡常数的计算分析应用，注意反应前后气体体积不变，同比例增大反应物的量平衡不动，平衡原平衡是等效平衡，题目难度中等．
扫描下载二维码在某温度下，将H2和I2的气态混合物各0．l mol 充入1L的密闭容器中发生H2+I2═2HI，达到平衡后，测得c（H_答案_百度高考
化学 化学平衡的计算...
在某温度下，将H2和I2的气态混合物各0．l mol 充入1L的密闭容器中发生H2+I2═2HI，达到平衡后，测得c（H2）=0.080mol/L．（1）求该反应的平衡常数．（2）求此温度下氢气的转化率．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.080mol/L，依据化学平衡三段式列式为：
H2 +I2 ?2HI起始量（mol/L）
0变化量（mol/L）
0.04平衡量（mol/L）
0.04平衡常数K=c2（HI）/c（H2）c（I2）=0.042/0.08×0.08=0.25，答：该反应的平衡常数为0.25；（2）由（1）知，消耗c（H+）=0.020 moloL-1∴氢气的转化率为×100%=20%，答：此温度下氢气的转化率为20%．

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