写出下列反应的文字表达式 （&1）木炭燃烧（2）铁丝燃烧（3）镁带燃烧（4）红磷燃烧（5）石蜡燃烧．【考点】．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】增节意识，可以减少能源的浪费，比如随关灯时拔掉电源插头，尽量多的使用太阳能或风能等可节约能源．【解答】解：植树造林，禁乱砍滥伐，可以保境，对；量的秸杆就地烧会严重污染大气错误；使用太阳、风能等洁能源，可以约源，故对；故选A【点评】节能要生中的事做起，加强能意识，可以避免无的能浪费．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老师　难度：0.60真题：1组卷：1
解析质量好中差
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1.75亿学生的选择
红磷,碳,铜,镁,铁丝,硫,石蜡的表达式,现象以及颜色
oldcat00020
p+O2--P2O5C+O2--CO2S+O2--SO2Fe+O2--Fe3O4
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上网一查就查到了，谁有功夫写那么多表达式，反应条件电脑还打不上，现象一老堆。
紫红色铁+2
离子形式浅绿色
离子形式黄色硫
白色至于现象你没有说清楚是什么?所以不好意思!
红磷 产生大量白烟碳
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫
生成有刺激性气味的气体石蜡 生成二氧化碳和水蒸气铁丝 生成黑色固体
扫描下载二维码第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学&&&
(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）&&&
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
&（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
&（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
&（3）检验产物&&&
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
&（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。&&&&&&&&&&
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
&&量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平&&&&
（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点&&&&&&&&&&&&
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。&&
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽&&&&&&
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：&
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤&&&&&
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口&&
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净&
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘&
③滤纸破损&&&&&&&&&&
（五）蒸发& 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
其它气体和杂质
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；&&
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
& 能否用碳、硫代替红磷？不能
原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）&&&&&&
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
白色污染（塑料垃圾等）
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同& 物理变化）
实验室制氧气原理&&
MnO2 2H2O + O2↑
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
K2MnO4 &+ MnO2 +
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择&&&&&&&&&
发生装置：固固加热型、固液不加热型&&
收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
&&&检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：&& 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
&&&&支持燃烧
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
&& 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
&& 共同点：①都是氧化反应
②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：&&&
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置&&
体积比&&&&&&&
质量比&&&&&&&
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
①表示一种物质&&&&&&&&&&&&&&&&
水这种物质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②表示这种物质的组成&&&&&&&&&&
水是由氢元素和氧元素组成的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③表示这种物质的一个分子&&&&&&
一个水分子&&&&&&&&&&&&&&&
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解
&&&&&2H2O===
2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O +
CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O +
CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源&
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于&
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是&
，最多的金属元素是& Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）水污染&&
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理
方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水& A.定义&
&硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O =
CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2====2H2O&&&&
点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu +
H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
体积小、质量小；不断运动；有间隙
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。&
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质） 　化合物：　 有机化合物
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
&&&&&&&&&&&&&&&&氧化物
　　　　　　　　　　　　　　　
&&无机化合物　　
H2SO4 &HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&&&&
&&&&&NaOH&
Ca(OH)2&&&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&&&&
&&&&&&NaCl&
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
核内质子数
第一电子层
（不带电）电&&&&
最外层上有2个电子
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数&&&&&&&&&&&&&&&&
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核
（4）三决定&&&
决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
表示某种元素
如O： 氧元素&&
&一个氧原子&&&&&&&&
表示该种元素的一个原子
b、意义&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发&& 现：门捷列夫
&7横行（7个周期）
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
&18纵行（16族）
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
*注：原子序数=质子数&
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe&&&&&&&&&&&&
细胞：O、C、H&&&&
3、离子：带电的原子或原子团
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数&电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数&电子数：则为阴离子，O2--
&*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
质子数=电子数
质子数&电子数
质子数&电子数
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
a、写法及意义：
Mg：镁元素化合价为+2价&&&&
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
每个亚铁离子带两个单位正电荷&&&&&&&&&&&&&&
3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O& 两个水分子，&
每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点&&
化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量&原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量&原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变&&
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变&& 宏观：物质的种类一定变
&&&&&&&&&&&&&&
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据&&&&
&&② 遵守质量守恒定律
2、书写：&&&
&（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）
3、含义&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件&&
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子&&&&
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比&&&&&&&&&&&&&&&
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数&相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
&&&氧化反应：物质得到氧的反应
&&&还原反应：物质失去氧的反应
&&&氧化剂：提供氧的物质
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应&&&&
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2&&&&
: &C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑&&&
（置换反应）&&&&&
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集&&&&&&&
&&CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法&&&
CO2只能用向上排空气法
&&密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：&&&
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
选用和制氢气相同的发生装置&&
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：&&&&
CaCO3高温CaO+CO2↑&
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3&&&&
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+
CO2↑& 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：&
C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性
②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2&&
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO
的混合气体&& C +
H2O高温 &H2
2）还原性： CO+CuO △&
Cu+CO2 （非置换反应）&&
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
&Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水
或氢氧化钠溶液：&
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜& CO+CuO
△& Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）&
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸
：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物&&&&&&&&&
（2）氧气（或空气）&&&&&
（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物&&&&&
（2）隔绝氧气（或空气）& （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
&一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:&&&
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:&&
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:&&&&
CH4+2O2点燃CO2+2H2O&&&
（发出蓝色火焰）
（2）乙醇& (俗称:酒精,
化学式:C2H5OH)
化学性质:&&&&
可燃性& C2H5OH+
3O2点燃2CO2+3H2O&&&
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
&&&&&&&&&&&&&
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）&&&&&&
放热反应：如所有的燃烧
（2）&&&&&&
吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？& ②
如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料&
&&&&&&&&&&&&&
纯金属（90多种）
合金& （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁&铝&铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银&铜&金&铝）
（5）铬：硬度最高的金属&&&&&&&&
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属&&&&&&&&
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
&黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
&&&&&&&&&&
&&&&&&&重金属：如铜、锌、铅等
&&&&&&&&轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
钛和钛合金
形状记忆金属
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
&&&&&&（1）熔点高、密度小
& 优点& （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
CuSO4& ==&
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
&&&&&&&&&&&
3CO + Fe2O3高温2Fe +
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4
）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
、金属资源的保护和利用:&&&&
①防止金属腐蚀&&&&&&&&&&
保护金属资源的途径：&&&&&&
②回收利用废旧金属
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③合理开采矿物
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
④寻找金属的代用&
意义：节约金属资源，减少环境污染
《溶液》知识点
一、溶液的形成
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色&&
FeSO4为浅绿色&&
Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
&d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断&&&&&&&
有水，水为溶剂，液体溶于液体
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液&&&&&&&&&&
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：&&
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）&&
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）t3℃时A的溶解度为&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）P点的的含义&&
在该温度时，A和C的溶解度相同
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）N点为
t3℃时A的不饱和溶液& ，可通过
加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C&B&A
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（6）从A溶解度是 &80g& 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B& 无晶体析出的有
&，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为&
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
&& （2）影响因素：&
①气体的性质& ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法& 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数=&&&&&&&&&&&&&&&
2、在饱和溶液中：&&&&&&&&&&&
溶质质量分数C%=&&&&&&&&&&&
& 100%（C & S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物&
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
有刺激性气味
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性&&&&&
强氧化性&&&
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：& 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
&3、三种离子的检验
AgNO3 及HNO3
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
HCl 及石灰水
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2+Na2CO3==
CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液&&&&
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
&使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
&&&&可溶&&&&&&&
BaO +H2O==
Ba(OH)2&&&&&
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2==
CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl==
2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
& 如Cu(OH)2加 热CuO
+H2O&&&&&&&
2Fe(OH)3加
热Fe2O3+3H2O
五、中和反应&&
溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
７&&&&&&&&&&&&&&&&&
酸性增强&&&&&&&&&&&&&
中性&&&&&&&&&&&&
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH&5.6的雨水为酸雨
第十一单元&
《盐& 化肥》知识点
一、常见的盐&&&
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-& 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
白色晶体，
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3
Na2CO3+ H2O+
CO2↑& NaHCO3+HCl===NaCl+
H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、& 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、& 实验仪器
其中玻璃棒的作用
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、& 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 +
新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、& 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、& 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、& 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓
Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓
生成气体：H+与CO32－
NH4+与OH－
生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－&&&&&
与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－&
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl
不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
&用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的
BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+&&&&&&
用OH－能生成红褐色沉淀
用OH－能生成蓝色沉淀
用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
用OH－& 能生成白色沉淀
能生成白色沉淀
六、化学肥料 &
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥&&
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
&缺氮：叶黄
a、常用氮肥：
使用注意事项
NH4HCO3&&&&
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3&&&&&
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4&&&
长期使用会使土壤酸化、板结
&&&&&&&26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2&&&&
含氮量最高的氮肥（有机物）
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥&&&
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥& 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥&&&&
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥& 磷矿粉&
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
Ca(H2PO4)2和CaSO4&&&
不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2&&&&&&&&&
如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
&&&&不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4&&
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
灰白色粉末
溶& 于& 水
大多数不溶于水
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（&&&&
A．SO42-、Cl-、Na+、H+&&&&&&&&&&&&
&B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+&
&&&&&&&&&&&&D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH& （Ba(OH)
2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（Na2CO3）&&&&&&&&&&&&
（CuSO4）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&（CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH)
2SO4与HCl&&&&&&&
NaCl、HCl与Na2CO3&&
&NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（&&&&&&
A．NaOH& HCl&
　　　B．Na2CO3&
BaCl2&& HCl
C．KNO3& HCl&
NaOH&& 　　　
5、制取物质：
2HCl+&&&&&
&&&&&+&&&&&
↑& Na2CO3
CaCO3↓&&&&
NaOH+&&&&&&
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入
第十二单元&&&&
化学与生活
人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入&&&&&&&&&&&
胃肠道&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&尿素+CO2+H2O，放出热量
蛋白质&&&&&&&&&&
人体&&&&&&&&&&&
氨基酸&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
水解&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成&&&
作用：运输O2和CO2的载体
O2&&&&&&&&&&&&&&&
氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
&&&&&&&&&&&&&&&淀粉酶&&&&&&&&&
：淀粉（能使碘变蓝）&&&&&&&&
麦芽糖&&&&&&&&
葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
& 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
&&&&&&&&&&&&&&&&
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类&&
是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n
：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
&&&&&&&&&&&&&
&（C6H10O5）n&&&&&&&
C6H12O6&&&&&&
血糖&&&&&&
淀粉（肌肉和肝脏中）
（2）葡萄糖C6H12O6& （
人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2&&&&&&&
6CO2+6H2O&&&
15.6KJ/g&& 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO2+6H2O&&&&&&
&C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
植物油脂：油&&&&
动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量&&
39.3KJ/g&&&&
每日摄入50g-60g&&&&
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素&&
多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
：夜盲症&&&&&
缺VC ：坏血症
课题2& 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素&& 50多种
常量元素（11种）&
在人体中含量&0.01%&&
O&C&H&N&Ca&P&K&S&Na&Cl&Mg
微量元素&&&&&&&&&
在人体中含量&0.01%&&&
Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙&& 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C
a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙& 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年& 佝偻病、发育不良
老年人& 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
存在于细胞外液& 人体内含钠80g—120g
&&存在于细胞内液&&
成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素&&
必需元素（20多种）& Fe、Zn、Se、I、F等
&对人体有害的元素&&
Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3& 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素&&&
无机化合物
&&&&&&&&&&&&&&&
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
有机物&&&&&&&&&&&
有机小分子&
如：CH4、C2H5OH
、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、& &有机高分子材料
（1）分类&
天然有机高分子材料&& 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
&&&&&&&&&&
合成有机高分子材料&& 塑料
（三大合成材料）& 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构&&&
热塑性& 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构&&&
热固性& 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水&&&&&&
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
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