某气体的摩尔质量是Mg/mol，分子数为x，在标准状况下所占的体积是
练习题及答案
某气体的摩尔质量是Mg/mol，分子数为x，在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag/mol，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。 试说明下列各式表示的意义。 
题型：填空题难度：中档来源：同步题
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量 (3)该元素一个原子的质量 (4)该元素原子的物质的量 (5)标准状况下该气体的密度(6)该气体的物质的量
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高中三年级化学试题“某气体的摩尔质量是Mg/mol，分子数为x，在标准状况下所占的体积是”旨在考查同学们对
气体摩尔体积、
阿伏加德罗常数、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1) 计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n) 标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 气体摩尔体积的使用方法：
在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。决定物质体积大小的因素：
粒子数目的多少
粒子本身的大小
粒子之间的平均距离
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
关键字——气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
关键字——任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
关键字——标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
关键字——约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。
关键字——1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。 标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
考点名称：
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解 如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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高一化学下册摩尔质量和气体摩尔体积每课一练习检测题（有参考答案）
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高一化学下册摩尔质量和气体摩尔体积每课一练习检测题（有参考答案）
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文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
1.3 化学中常用物理量――物质的量第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积 每课一练（鲁科版必修1）
1．下列说法中，正确的是(& )A．气体的摩尔体积约为22.4 L•mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L•mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L•mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L答案 D解析 要正确理解气体摩尔体积的概念。2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(& )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子答案 C解析 根据N＝n•NA知，若N相同，则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准状况下为2.24 L22.4 L•mol－1＝0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(& )A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为2NAC．32 g氧气所含原子数目为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案 C解析 常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数应小于0.5NA，故A错；B中因氦气为单原子分子，故1 mol He含原子数为NA，故B错；D选项中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同。4．下列叙述中，正确的是(& )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L答案 B解析 气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L•mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，D选项不正确。5．下列叙述中正确的是(& )A．物质的量就是指物质的质量B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来C．1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量D．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子答案 B解析 物质的量是衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量，所以A项错误；在用物质的量表示物质时必须用化学式指明具体物质的微粒，所以C．项错误；摩尔是物质的量的单位，所以D项错误。6．某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是(& )①aNA ②12ab ③aNA ④12baA．①②&&&&&&& B．②③&&&&&&&& C．①④&&&&&&& D．②④答案 B解析 1个原子的质量为a g，NA个原子的质量为a•NA g，即1 mol原子的质量为aNA g。1 mol某原子的质量以克为单位时，数值上等于该原子的相对原子质量，所以③正确；根据定义设某元素原子的相对原子质量为M，那么ab＝M12，故M＝12ab，所以②正确。7．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为(& )A．8&&&&&&&& B．16&&&&&&& C．64&&&&&&& D．160答案 B8．下列说法中，正确的是(& )A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22.4 L答案 C．解析 标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，而在非标准状况下，1 mol任何气体所占的体积可能是22.4 L，也可能大于22.4 L，还可能小于22.4 L，选项A错误；由于气体分子可以是单原子分子，也可以是双原子分子或多原子分子，因而含有6.02×1023个原子的气体的物质的量就不一定是1mol，其在标准状况下的体积就不一定是22.4 L，选项B错误；水在标准状况下是液体，因而1 mol水在标准状况下所占的体积就不是22.4 L，选项D错误；任何状况下，2 g氢气的物质的量都是1 mol，其所含的分子数一定约为6.02×1023。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(& )A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NAC．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案 B解析 本题需逐一审视各个选项，才能确定答案。在常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol)，其所含的分子数不是0.5NA(应小于0.5NA)，因而选项A说法错误；17 g NH3的物质的量是1 mol，其所含的原子数为4NA，选项B说法正确；标准状况下水是液体，因而11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，其所含的分子数就不是0.5NA，因而选项C．说法错误；由于气体单质可能由一个或多个原子构成，虽然在同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，其所含气体的分子数相同，但是它们所含的原子数不一定相同，因此选项D说法错误。10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为(& )A．28&&&&&&& B．60&&&&&& C．32&&&&&&&& D．44答案 A解析 本题应用的是气体体积和物质的量相互之间的关系。由于瓶的体积是固定的，所以O2、CO2和气体X体积相等，即物质的量相等。列出关系式，即可求解。设瓶重为m(瓶)，则116－m瓶&#2－m瓶44，解得m(瓶)＝100 g，三种气体的物质的量均为：n＝&#－100 g32 g•mol－1＝0.5 mol，故M(X)＝114 g－100 g0.5 mol＝28 g•mol－1。11．判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L。(& )(2)只有在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积才约为22.4 L。(& )(3)在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023。(& )答案 (1)× (2)× (3)√12．(1)CO2的相对分子质量为______________，它的摩尔质量为________。(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是____________。答案 (1)44 44 g•mol－1 (2)11.2 L (3)4 g H2 (4)28 g•mol－1 0.224 L13．有①4.8 g甲烷、②3.01×1023个氯化氢分子、③0.2 mol NH3、④含3.2 g氧元素的水，这四种物质中所含的氢原子数由多到少的顺序为(填序号)：________________________________________________________________________。答案 ①&③&②&④解析 比较氢原子数即为比较氢原子的物质的量的大小：①n(H)＝4.8 g16 g•mol－1×4＝1.2 mol②n(H)＝3.01×23 mol－1＝0.5 mol③n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol④3.2 g氧原子的物质的量为：3.2 g16 g•mol－1＝0.2 mol，H2O分子中H、O原子数之比为2∶1，则n(H)＝0.2mol×2＝0.4 mol，这四种物质中氢原子的物质的量大小为①&③&②&④。14．某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g•mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积约为______L。(4)该气体在标准状况下的密度约为______g•L－1。(5)该气体一个分子的质量为________g。答案 (1)mM (2)2NAmM (3)22.4mM(4)M22.4 (5)MNA&文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
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高一化学下册摩尔质量和气体摩尔体积每课一练习检测题（有参考答案）_试题
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1．下列说法中，正确的是(& )A．气体的摩尔体积约为22.4 L•mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L•mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L•mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L答案 D解析 要正确理解气体摩尔体积的概念。2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(& )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子答案 C解析 根据N＝n•NA知，若N相同，则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准状况下为2.24 L22.4 L•mol－1＝0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(& )A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为2NAC．32 g氧气所含原子数目为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案 C解析 常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数应小于0.5NA，故A错；B中因氦气为单原子分子，故1 mol He含原子数为NA，故B错；D选项中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同。4．下列叙述中，正确的是(& )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L答案 B解析 气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L•mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，D选项不正确。5．下列叙述中正确的是(& )A．物质的量就是指物质的质量B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来C．1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量D．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子答案 B解析 物质的量是衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量，所以A项错误；在用物质的量表示物质时必须用化学式指明具体物质的微粒，所以C．项错误；摩尔是物质的量的单位，所以D项错误。6．某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是(& )①aNA ②12ab ③aNA ④12baA．①②&&&&&&& B．②③&&&&&&&& C．①④&&&&&&& D．②④答案 B解析 1个原子的质量为a g，NA个原子的质量为a•NA g，即1 mol原子的质量为aNA g。1 mol某原子的质量以克为单位时，数值上等于该原子的相对原子质量，所以③正确；根据定义设某元素原子的相对原子质量为M，那么ab＝M12，故M＝12ab，所以②正确。7．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为(& )A．8&&&&&&&& B．16&&&&&&& C．64&&&&&&& D．160答案 B8．下列说法中，正确的是(& )A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22.4 L答案 C．解析 标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，而在非标准状况下，1 mol任何气体所占的体积可能是22.4 L，也可能大于22.4 L，还可能小于22.4 L，选项A错误；由于气体分子可以是单原子分子，也可以是双原子分子或多原子分子，因而含有6.02×1023个原子的气体的物质的量就不一定是1mol，其在标准状况下的体积就不一定是22.4 L，选项B错误；水在标准状况下是液体，因而1 mol水在标准状况下所占的体积就不是22.4 L，选项D错误；任何状况下，2 g氢气的物质的量都是1 mol，其所含的分子数一定约为6.02×1023。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(& )A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NAC．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案 B解析 本题需逐一审视各个选项，才能确定答案。在常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol)，其所含的分子数不是0.5NA(应小于0.5NA)，因而选项A说法错误；17 g NH3的物质的量是1 mol，其所含的原子数为4NA，选项B说法正确；标准状况下水是液体，因而11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，其所含的分子数就不是0.5NA，因而选项C．说法错误；由于气体单质可能由一个或多个原子构成，虽然在同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，其所含气体的分子数相同，但是它们所含的原子数不一定相同，因此选项D说法错误。10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为(& )A．28&&&&&&& B．60&&&&&& C．32&&&&&&&& D．44答案 A解析 本题应用的是气体体积和物质的量相互之间的关系。由于瓶的体积是固定的，所以O2、CO2和气体X体积相等，即物质的量相等。列出关系式，即可求解。设瓶重为m(瓶)，则116－m瓶&#2－m瓶44，解得m(瓶)＝100 g，三种气体的物质的量均为：n＝&#－100 g32 g•mol－1＝0.5 mol，故M(X)＝114 g－100 g0.5 mol＝28 g•mol－1。11．判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L。(& )(2)只有在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积才约为22.4 L。(& )(3)在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023。(& )答案 (1)× (2)× (3)√12．(1)CO2的相对分子质量为______________，它的摩尔质量为________。(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是____________。答案 (1)44 44 g•mol－1 (2)11.2 L (3)4 g H2 (4)28 g•mol－1 0.224 L13．有①4.8 g甲烷、②3.01×1023个氯化氢分子、③0.2 mol NH3、④含3.2 g氧元素的水，这四种物质中所含的氢原子数由多到少的顺序为(填序号)：________________________________________________________________________。答案 ①&③&②&④解析 比较氢原子数即为比较氢原子的物质的量的大小：①n(H)＝4.8 g16 g•mol－1×4＝1.2 mol②n(H)＝3.01×23 mol－1＝0.5 mol③n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol④3.2 g氧原子的物质的量为：3.2 g16 g•mol－1＝0.2 mol，H2O分子中H、O原子数之比为2∶1，则n(H)＝0.2mol×2＝0.4 mol，这四种物质中氢原子的物质的量大小为①&③&②&④。14．某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g•mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积约为______L。(4)该气体在标准状况下的密度约为______g•L－1。(5)该气体一个分子的质量为________g。答案 (1)mM (2)2NAmM (3)22.4mM(4)M22.4 (5)MNA&
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• 版权所有 Copyright 2011 All rights reserved.1.在19g某二价金属的氯化物(RCL2)中含CL-离子0.4mol,RCL2的摩尔质量为 ,R的相对分子质量为 .2.质量比为11:7:6的CO2,CO,NO,其物质的量之比为 ,它们所含分子数之比为 ,所含原子数之比为 .3.等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比_百度作业帮
1.在19g某二价金属的氯化物(RCL2)中含CL-离子0.4mol,RCL2的摩尔质量为 ,R的相对分子质量为 .2.质量比为11:7:6的CO2,CO,NO,其物质的量之比为 ,它们所含分子数之比为 ,所含原子数之比为 .3.等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为 .若O2和O3质量相等,则其分子数之比为 .
1.含CL- 0.4mol,则含R2+ 0.2mol .可知含RCL2 0.2molM（RCL2）= m/n=19/0.2 = 95 g/molM(R) = M（RCL2)-M（CL2）=95-71=24 g/mol2.物质的量之比为 (11/44):(7/28):(6/30)
=5：5：4分子数之比 = 5：5：4原子数之比 = (5*3):(5*2):(4*2)=15:10:83.等物量时=2：3
等质量时=3：2
1、RCL2的摩尔质量为95 ,R的相对分子质量为 242、质量比为11:7:6的CO2,CO,NO,其物质的量之比为5：5：4 ；它们所含分子数之比同为5：5：4
，所含原子数之比为15：10：8 。3、等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为 2：3；若O2和O3质量相等，则其分子数之比为3：2...
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“/”应用程序中的服务器错误。
运行时错误
说明: 服务器上出现应用程序错误。此应用程序的当前自定义错误设置禁止远程查看应用程序错误的详细信息(出于安全原因)。但可以通过在本地服务器计算机上运行的浏览器查看。
详细信息: 若要使他人能够在远程计算机上查看此特定错误消息的详细信息，请在位于当前 Web 应用程序根目录下的“web.config”配置文件中创建一个 &customErrors& 标记。然后应将此 &customErrors& 标记的“mode”属性设置为“Off”。
&!-- Web.Config 配置文件 --&
&configuration&
&system.web&
&customErrors mode=&Off&/&
&/system.web&
&/configuration&
注释: 通过修改应用程序的 &customErrors& 配置标记的“defaultRedirect”属性，使之指向自定义错误页的 URL，可以用自定义错误页替换所看到的当前错误页。
&!-- Web.Config 配置文件 --&
&configuration&
&system.web&
&customErrors mode=&RemoteOnly& defaultRedirect=&mycustompage.htm&/&
&/system.web&
&/configuration&