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一道化学题
新号，试回答1，感激不尽，B中盐酸加到25ml开始有co2，为什么答案直接给出来说生成的co2就是nahco3和hcl反应生成的，然后说下这种题一般怎么做，再继续向两溶液中逐渐滴加0，原来naoh溶液中通入co2后？请大神解答？.通过图，其物质的量之比为多少
3？，然后na2co3+hcl=nacl+h2o+co2 ，为什么不能是co2少量只制得了na2co3，标准状况下产生的co2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图3所示（就是A中盐酸加到60ml的时候才开始有co2.1mol·L-1的盐酸，所得溶液加盐酸产生co2气体体积的最大值为多少ml 我想知道这个题到底有多少种情况，B中原来naoh通入co2后.通过图，所得溶液中的溶质成分是什么，并且A和B都是加到75ml盐酸后co2量不再变化）.原来naoh溶液的物质的量浓度是多少
2，分别向A B中通入不等量的co2，每份10ml取等物质的量浓度的naoh溶液两份A和B
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//e，设溶液中有xmol氢氧化钠和ymol碳酸钠。&nbsp.005mol，所以x+y=0，前25ml盐酸要将xmol氢氧化钠中和、结合图象进行分析，并且A和B开始没有CO2生成.mL，2y=0，这个方程组没有正数解，后50ml盐酸将碳酸氢钠转化为CO2.1mol/L×50×10-3L=2，y=/zhidao/pic/item/d043ad4bdebfbfaed04 &做这样的题需要你对碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的掌握.1mol/l×25×10-3L=2，气体的量最大.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=c5b17cd22938fcf3ad4bdebfbfaed04ef，A和B开始没有CO2生成; &nbsp.1mol/l×50×10-3l=0，因为A之前吸收的CO2就比B多，y=0，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠：1，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑://e，一开始盐酸先要和碳酸钠反应生成碳酸氢钠.1mol/l×25×10-3l=0.12，后50ml盐酸将所有碳酸氢钠都转化为氯化钠和CO2。高中的题不会这么难，一开始盐酸先要和氢氧化钠反应.hiphotos.hiphotos，求解此方程，产生CO2气体的物质的量（标准状况）的最大值为0.0025mol，x+y=0;&nbsp.1mol/L=0；（2）根据A.5×10-3mol，所以产生二氧化碳的最大量等于碳酸钠的物质的量即0.5×10-3mol，解.015L×0，即发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，还考查你的计算能力://e; &nbsp；如果A中含有碳酸氢钠和碳酸钠.baidu，则B为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，盐酸先中和氢氧化钠.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=f65cad9c918fa0ec7f926c0b16a775d6/d043ad4bdebfbfaed04ef，如果A中含有碳酸钠和氢氧化钠，消耗的盐酸量B比A多.0015mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1.baidu、B图的反应; &nbsp，则y=0; &nbsp这个图是这样的吧根据图示信息可知道.jpg" esrc="http.baidu.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http
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再确定CO2的量，确定NAOH的量，比如NA+
H+，B是na2co3+nahco3答案第2问直接是nahco3吗？做这种题要先找不变的量？你们学了平衡常数了吗A应该是na2co3，反推
Na2CO3与与HCl先全部产生NaHCO3继续加HCl才会产生CO2
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一道化学题
为什么反应后所得溶液的质量是40g+6.6g
（2）原硫酸铜溶液中溶质质量为
6.93%第二题.6g-1，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.32g÷45g)×100%=2.5%=3.32g
反应后所得溶液的质量为
40g+6.6g=45g
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
(1，使过氧化氢完全分解（1）产生氧气的质量（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数 （1）过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.6g×20%=1: x
x=1.6g:32==3.4g.4g
设产生氧气的质量为x
2H2O2=====
2H2O + O2 ↑
3.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.6g-1
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氧气跑了原先的过氧化氢溶液的质量40g，生成了1.6g的硫酸铜.6g氧气，所以无论里面如何反应，里面的还是里面的，只要减掉生成的氧气质量就可以了还有不懂的嘛，加了6
为什么要-1.6gO2还是不懂 40g+6.6g不是反应后所得溶液的质量吗
计算溶液的质量不需要考虑溶液里面的反应，只要用总质量减去生成的气体或沉淀的质量就好了你假象你有40块钱，有人给了你6.6元，你又还了他1.6元，所以无论你手上的钱怎么花，你手上就是有45块钱。这道题里减去的不是双氧水里面的氧，而是反应生成的氧气的质量。这是根据方程式的质量关系来做的换一种方法的话，你看硫酸铜是催化剂，所以这6.6g算在溶液总质量里，就只要考虑H2O2的质量。本来是H2O2，最后全部变成H2O，减少的氧元素的质量m=40×8.5%×（16&#47;34)=1.6g，那么溶液的总质量就是m(H2O2）+m（催化剂）-m（减少的氧元素质量）。这是用元素质量守恒来做的这个一开始的确有点难理解的，你用的方法是常规方法（建议一直用），但是你一定要理解溶液质量到底是多少。或者你多做点生成气体或沉淀的题目来做一做，做几道差不多就懂了。
是不是 2H2O2 - O2 = H20
反应后的溶液质量 就只有水和硫酸铜了 所以就是40g-1.6g+6.6
对对，可以这么理解
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是因为生成氧气（气体）
溶液的质量减少 所以反应后所得溶液的质量是40g+6.6g-1.6g减去1.6g所以是40g+6过氧化氢溶液40g加入20%的硫酸铜溶液6
1.6g是反应生成的氧气的质量，这不再溶液质量范围内，要减去，
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一道化学题
⑶贮气。此时瓶中无液体。(5)用做安全瓶。该方法适于测量
的气体的体积：若用排空气法收集H2时（装置放置方向不变），装置内应盛的物质是
。⑵检验，瓶内先装满水：证明CO中的CO2，气体从
端通入，以防止液体倒吸流入气体发生装置而损坏仪器⑴洗气，气体
应从装置的
端通入；除去CO中的CO2：将它连接在气体发生装置上之后，装置内应盛
，装置内应盛的物质是
。(5)⑷测量气体体积，气体应从
端通入，气体从
端通入：瓶内先装满水，水应从
端通入。若用排水法收集O2时，气体从
端通入。若要用水将装置的O2排出进行实验，还需要用到的一种仪器是
。（A是长管：除去CO2中的水蒸气
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将它连接在气体发生装置上之后。⑵检验，气体从
端通入。若要用水将装置的O2排出进行实验。(5)⑷测量气体体积。⑶贮气：瓶内先装满水。此时瓶中无液体：除去CO2中的水蒸气。该方法适于测量
的气体的体积。若用排水法收集O2时，以防止液体倒吸流入气体发生装置而损坏仪器，气体
应从装置的
端通入洗气：若用排空气法收集H2时（装置放置方向不变），气体应从
端通入，还需要用到的一种仪器是
，瓶内先装满水，装置内应盛的物质是 浓硫酸
端通入，水应从
端通入，装置内应盛的物质是
氢氧化钠溶液
端通入。(5)用做安全瓶：证明CO中的CO2，装置内应盛
氢氧化钙溶液
；除去CO中的CO2
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太好了，谢谢啊
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一道化学题
B. 空间形式和数量关系
. 物质的组成和结构
. 物质的性质与变化
B. 药物和保健品的研制4.2 3
.下列事实中与化学无关的是. 食物,谢谢. 指南针的发明与运用. 防治环境污染2：
.人来战胜疾病所需的药物. 开发新能源
A. 不属于化学研究范畴的是；
. 合成新物质
A. 化学给我们带来了. 物质的制取与用途
请说出理由.工业发展所需的动力;
C. 1 2 3 43.农业高产所需的化肥
3.人来与生存环境的和谐共处
D. 物体的运动状态
,衣料和日常用品的丰富. 新型高分子化和物的合成,尽量详细些. 下列4项中不涉及化学学科的研究领域是
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D; D. 空间形式和数量关系 ，尤其是地球物理. 物体的运动状态 ;4； B.1 3 ，这是数学. 物质的组成和结构 . 物质的性质与变化C; B。4; B. 食物;B,谢谢. 新型高分子化和物的合成？2：A1; C.人来战胜疾病所需的药物. 开发新能源 :A. 不属于化学研究范畴的是。化学你见过研究空间形式和数量关烯的么. 合成新物质C.人来与生存环境的和谐共处A. 1 2 3 4D显然都有3. 防治环境污染C;D： 1，地磁场的存在和磁体的应用,衣料和日常用品的丰富. 化学给我们带来了，这个属于物理中的运动学部分请说出理由.工业发展所需的动力;C; 2. 物质的制取与用途C. 1 4 :A.农业高产所需的化肥3.2 3 .下列事实中与化学无关的是; D. 指南针的发明与运用. 药物和保健品的研制B这显然是物理,尽量详细些. 下列4项中不涉及化学学科的研究领域是
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说什么好呢，这4道题我错了2道，你非常厉害，请问你是学生吗？？
（要回答阿！）
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这个属于物理范畴4 C 物质的运动状态主要是物理学研究的对象
化学研究微观粒子的运动状态，药物以及环境治理都是化学要研究的领域3 B 指南针是利用地磁，花费1 C 空间形式和数量关系是数学研究的对象2 D 能源，如分子，原子
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一道化学题
(2)石灰石中韩碳酸钙的质量分数启东泰安水泥厂新进一批石灰石，烧杯内物质的总质量变为205,某校实验小组为测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.8g稀盐酸的烧杯中，取25.0g石灰石样品，放入盛有188.0g，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应：（1）反应生成二氧化碳的质量，也不溶解）.求
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8g-205.5g=8：生成二氧化碳的质量为8：（1）反应生成二氧化碳的质量=25.2g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数=20g／25;8.0g×100%=80%
答(1）反应生成二氧化碳的质量 25.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100
8;x=111&#47.0g*100%=80%.8g
100／x=44／8.2g(2)石灰石中碳酸钙的质量分数 20g&#47.0g+188，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
y=22.2g.8g-205;y=44&#47.0g=8；解;25.8g100&#47.8g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x.8g
111／y=44／8.8gx=20gy=22.0g+188.8g
石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%
反应生成的氯化钙的质量为22。 （3）反应生成的氯化钙的质量 22
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8g-205.0g+188.2g(2)石灰石中碳酸钙的质量分数 20g&#47(1）反应生成二氧化碳的质量 25.0g=8；（3）反应生成的氯化钙的质量 22.8gx=20gy=22;8.0g*100%=80%.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100
8;y=44&#47.8g100/25;x=111&#47
解：（1）反应生成二氧化碳的质量=25.0g+188.8g-205.5g=8.8g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100／x=44／8.8g
111／y=44／8.8g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数=20g／25.0g×100%=80%
答：生成二氧化碳的质量为8.8g
石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%
反应生成的氯化钙的质量为22.2g。
分子数=NA(阿佛加德罗常数)乘以物质的量，所以A与B的物质的量相等。 会相等的 根据阿佛加德罗定律 同温同压下相同微粒数的任何气体，物质的量必定相等
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