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有惊喜哦！年级：初三
课本：上册
版本：新课标人教版
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　　1、化学方程式的书写原则，要遵循两个基本原则
　　（1）以客观事实为基础
　　化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
　　（2）遵循质量守恒定律
　　化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
　　2、化学方程式的书写步骤
　　书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”
　　根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；
　　配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；
　　注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
　　3、配平化学方程式时常用的方法
　　初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
　　（1）使用最小公倍数法配平化学方程式
　　先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
　　（2）使用观察法配平化学方程式
　　先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
　　（3）使用奇数配偶法配平化学方程式
　　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
　　77个必备化学方程式
　　一、 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在空气中燃烧：
　　2Mg + O2 点燃2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：
　　3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
　　3. 铜在空气中受热：
　　2Cu + O2 加热2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：
　　4Al + 3O2 点燃2Al2O3
　　5. 氢气中空气中燃烧：
　　2H2 + O2点燃2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：
　　4P + 5O2 点燃2P2O5
　　7. 硫粉在空气中燃烧：
　　S + O2 点燃SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：
　　C + O2 点燃CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：
　　2C + O2 点燃2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
　　2CO + O2 点燃2CO2
　　11. 甲烷在空气中燃烧：
　　CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
　　12. 酒精在空气中燃烧：
　　C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
　　二、几个分解反应：
　　13. 水在直流电的作用下分解：
　　2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
　　14. 加热碱式碳酸铜：
　　Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
　　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
　　2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
　　16. 加热高锰酸钾：
　　2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17. 碳酸不稳定而分解：
　　H2CO3 === H2O + CO2↑
　　18. 高温煅烧石灰石：
　　CaCO3 高温CaO + CO2↑
　　三、几个氧化还原反应：
　　19. 氢气还原氧化铜：
　　H2 + CuO 加热Cu + H2O
　　20. 木炭还原氧化铜：
　　C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
　　21. 焦炭还原氧化铁：
　　3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
　　22. 焦炭还原四氧化三铁：
　　2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
　　23. 一氧化碳还原氧化铜：
　　CO+ CuO 加热Cu + CO2
　　24. 一氧化碳还原氧化铁：
　　3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：
　　4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　26. 锌和稀硫酸
　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　27. 铁和稀硫酸
　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　28. 镁和稀硫酸
　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　29. 铝和稀硫酸
　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
　　30. 锌和稀盐酸
　　Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　31. 铁和稀盐酸
　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　32. 镁和稀盐酸
　　Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　33. 铝和稀盐酸
　　2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：
　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：
　　Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：
　　Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：
　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：
　　Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：
　　CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：
　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：
　　MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：
　　CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　43．苛性钠暴露在空气中变质：
　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
　　2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
　　2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　46．消石灰放在空气中变质：
　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　47.消石灰吸收二氧化硫：
　　Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
　　（5）酸 + 碱 --------盐 + 水
　　48．盐酸和烧碱起反应：
　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　49.盐酸和氢氧化钾反应：
　　HCl + KOH==== KCl +H2O
　　50．盐酸和氢氧化铜反应：
　　2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
　　51.盐酸和氢氧化钙反应：
　　2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　52.盐酸和氢氧化铁反应：
　　3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
　　3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　54.硫酸和烧碱反应：
　　H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　55.硫酸和氢氧化钾反应：
　　H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　56.硫酸和氢氧化铜反应：
　　H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　57.硫酸和氢氧化铁反应：
　　3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　58.硝酸和烧碱反应：
　　HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐
　　59．大理石与稀盐酸反应：
　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　60．碳酸钠与稀盐酸反应:
　　Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　61．碳酸镁与稀盐酸反应:
　　MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：
　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　63.硫酸和碳酸钠反应：
　　Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：
　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
　　（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐
　　65．氢氧化钠与硫酸铜：
　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
　　66．氢氧化钠与氯化铁：
　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
　　67．氢氧化钠与氯化镁：
　　2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
　　68. 氢氧化钠与氯化铜：
　　2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：
　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
　　（8）盐 + 盐----- 两种新盐
　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
　　NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　71．硫酸钠和氯化钡：
　　Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
　　五、其它反应：
　　72．二氧化碳溶解于水：
　　CO2 + H2O === H2CO3
　　73．生石灰溶于水：
　　CaO + H2O === Ca(OH)2
　　74．氧化钠溶于水：
　　Na2O + H2O==== 2NaOH
　　75．三氧化硫溶于水：
　　SO3 + H2O==== H2SO4
　　76．硫酸铜晶体受热分解：
　　CuSO4&5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
　　77．无水硫酸铜作干燥剂：
　　CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&5H2O
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中国高校校报协会副会长......
北京教育音像报刊总社评论部评论员.....
中国青少年研究中心首席专家
美国独立教育顾问协会认证顾问
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