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杭州市城北片2012届九年级上学期期中质量检测科学试题
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杭州市城北片2012届九年级上学期期中质量检测科学试题
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高中段学校招生统一考试化学试题
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高中段学校招生统一考试化学试题
化 学 试 题
考生注意：
1．本试题分选择题、非选择题两部分。共6页，五大题30小题。满分100分。考试时间100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、座位号填涂在答题卡、答题纸的指定位置。选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案直接写在答题纸上规定位置。　　
3．考试结束，监考人员将答题纸、答题卡、试卷全部收回。
可能用到的相对原子质量：H―1　C―12　N―14　O―16　Na―23　Al―27　S―32　
Cl―35.5　K―39　Ca―40　Fe―56　Cu―64　Ba―137
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是
A．剩饭馊了　　&
B．液化气燃烧　　 C．水沸腾了　　D．菜刀生锈
临床实验证明采用氟泰（氟化钠、二氧化硅）系统不仅能帮助防止牙齿表面蛀牙，更能显著降低根部蛀牙发生率。
2．右图是某品牌牙膏包装盒上的部分说明。
这里的氟化钠和二氧化硅都属于
A．盐　　　　&
C．单质　　　　D．化合物
3．以下说法正确的是
A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害　　　
B．保护环境就是保护人类自己
C．凡是“绿色食品”均不含化学物质　　 D．青少年长期饮用纯净水有益健康
4．苍梧晚报报道，我市预计明年四月就可以乘上使用压缩天然气（CNG）为燃料的公交车和出租车。CNG就是将天然气多级压缩后，储存至高压容器中作为燃料。下列叙述不正确的是
A．CNG的主要成分是CH4　　　&B．使用CNG燃料可减小空气污染
C．CNG的主要成分是CH3OH　　　D．CNG完全燃烧的主要产物是二氧化碳和水
5．下列是生产、生活中常见的物质，其名称、俗名、化学式一致的是
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4?5H2O　　　　&B．铁、生铁、Fe
C．乙酸、食醋、CH3COOH 　　　　　　&D．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
6．下列示意图形象地表示了A（　　 ）与B（　　 ）反应生成C（　　 ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，
A、B、C的化学计量数之比为
A．2:1:2　　　　　　&
C．1:1:1　　　　　　&
7．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成　　　　　　
B．苯酚属于有机物
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1
D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
8．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是
A．它们都表示离子　　　　　　　　　　　&
B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同　　　　
　　　&D．前三种表示同一种元素
9．下列化学实验操作中，先后顺序不正确的是
A．用托盘天平称量物质的质量时，应先调零，后称量
B．制备气体时应先检查装置的气密性，后向装置中加药品
C．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸湿润，后将待测溶液滴在试纸上
10．某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为正确的是
A．生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．含有氧元素的化合物称为氧化物
C．由同种元素组成的物质称为单质　　　
D．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
11．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是
12．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 ===
13．以下实验，你认为能达到实验目的的是
A．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B．用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满
C．检验未知溶液是否含有SO42- 离子，先加BaCl2溶液，再加稀硝酸
D．用锌粒和稀硝酸反应制取氢气
14．硫的某氧化物中，氧元素的质量分数为60%，则该氧化物中硫元素的化合价为
A．－2　　　　　　
B．＋2　　　　　　&
C．＋4　　　　　　　
15．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是
A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
16．某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见下图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液
中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的
密度相同），在废水流量不变的情况下，碱
的流量阀应作的调节为
A．保持不变　　　　　
B．加大流量　　
C．减小流量　　　　　
D．无法确定
17．下列各组物质在溶液中能大量共存的是
&A．FeCl2、Na2SO4、HCl　　　　　　&
B. NaOH、NaCl、HNO3
&C．MgSO4、NaNO3、KOH　　　　　&
D. Na2CO3、KNO3、HCl
18．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示
装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）
①H2　②O2　③CO2　④SO2　　⑤CH4
　　　　　　&B．③④　
C．①⑤ 　　　　　　　&D．①②⑤
19．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
　分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 　
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3　
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
20．小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为
A．9：19　 　　　B．19：9　　　　　C．13：1　　　　　&D．1：13
二、（本题包括 4小题，共 20分）
21．（4分）用正确的化学符号或化学式填空。
⑴+5价的磷元素　　；⑵2个乙醇分子　　；
⑶3个氢氧根离子　　； ⑷碳酸钠晶体　　　。
22．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式，并注明有关反应所属的基本类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）。
（1）不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 　　　　　　　　　　　　　　　&（　　　　　
（2）实验室制取氢气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　　
（3）碳在高温下与二氧化碳反应 　　　　　　　　　　　　　　　&（　　　　　
（4）工业上煅烧石灰石制取生石灰　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　　
23．（4分）请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。
　A．H2O　　　　　　
B．AgNO3溶液　　　C．NaOH溶液　　　
D．Na2CO3溶液　　　E．Ba(NO3)2溶液　　 F．BaCl2溶液　
&⑴CO(CO2)　 &⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2]　
&⑶NaNO3溶液(NaCl)　　&⑷盐酸(硫酸)　　
24．（4分）请你用右图所示甲、乙两物质（均不含结晶水）
的溶解度曲线解决以下问题。
&（1）_______℃时甲、乙的溶解度相等。
&（2）40℃时100g水中最多能溶解甲_________g。该温度
下甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为__________。
（3）分别将40℃时甲、乙的饱和溶液（无固体存在）降温至
t℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　　 乙（填“&”或“=”
或“&”）。
三、（本题包括3小题，共16分）
25．（6分）以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
⑴通常所说的煤气中毒是指由　　　　　　　　&
引起的中毒；
⑵浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都减小，其原因分别是　　　 &；
⑶劣质装修材料会散发出甲醛(CH2O)，人长时间接触甲醛易患白血病。专家建议新装修的住房不要马上入住，应经常开窗通风。甲醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。请写出甲醛完全燃烧的化学方程式 　　　　　　　　　　　&；
⑷刘大爷家的庄稼出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的　　　　　　　　　
⑸食盐是维持人体正常生理活动的重要物质。某病人因腹泻脱水，医生所开处方中有一瓶500mL生理盐水注射液。已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl（密度约为1g/mL），则该生理盐水可为病人补充　　　　
26．（3分）实验室有失去标签的碳酸钾、盐酸、氢氧化钡三瓶无色溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，分别取少量两两混合，实验现象如下：
A、B混合，无明显现象；B、C混合，有白色沉淀产生。则A、B、C依次为（写溶质的化学式）　　　　　　
27．（7分）下列是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A、E、F、G为单质。
回答：（1）M的化学式　　　　　&
&，乙的化学式　　　　　　
（2）乙和稀盐酸反应的基本类型是　　　　　　　　　　　　　&
（3）写出下列转化的化学方程式：
甲→E+Y　　　　　　　　　&
&； N→A+D 　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、（本题包括2小题，共16分）
28．（5分）以下是实验室常用的仪器，你认识吗？请用它们的名称回答以下问题。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑴B是　　　，D是　　　　；
⑵滴加溶液常用　　　
；取用粉末状固体常用　　　；
⑶用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液时，除上述仪器外，还需要的一种仪器是
　　　　　　
29．（11分）一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。
⑴小亮用装置A
与E连接，关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是 &①　　，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式 ②　 ；
若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。
为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应，并检验其产物。你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为　③　（填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是　④　。若实验现象为　⑤　，
则黑色粉末的成分是氧化铜；若无上述实验现象则为木炭。
⑵除上述方法外，小强又设想出另一种简单易行的实验方法：取少量粉末于试管中，再加入过量　　　　　&
&试剂（填试剂名称），实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：
有黑色不溶物，溶液呈蓝色
五、（本题共8分）　　　　　　　　
硫酸（500mL） 品　名　硫酸 化学式　H2SO4　相对分子质量98 密　度　1.84g/cm3　质量分数98%
30．（8分）现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息计算：⑴该试剂瓶中硫酸溶液的质量是　　　 g。
工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗
钢铁表面的铁锈。他在配制该溶液时所用98%的
浓硫酸与水的质量比应该为　　　　　　
⑵某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g
该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的
稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图
所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡
⑶若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所
得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数。（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：⑵、⑶两问需写出计算过程]。知识点梳理
物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如， 3．网络型；例如，4．表格型；例如，
【知识点的认识】酸碱盐的应用主要是指常见酸（即两酸：盐酸、硫酸）、常见碱（即两碱：氢氧化钠、氢氧化钙）和常见盐（即四盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠）的应用．1．常见酸的应用：（1）盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化．（2）硫酸是重要的化工原料．常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等．由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．2．常见碱的应用：（1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝．由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）．（2）氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒．3．常见盐的应用：（1）氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等．（2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．（3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．（4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．酸碱盐的应用除了这些实际应用之外，还可以用它们的性质来分析、解决相关的实际问题，等等．
复分解反应及其发生的条件【知识点的认识】复分解反应的定义：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“”）．其表达式为AB+CD=AD+CB．例如：NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．复分解反应发生的条件有两个：1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）．2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．例如：CuS{{O}_{4}}+2NaOH=Cu{{(OH)}_{2}}\downarrow +NaS{{O}_{4}}、CaC{{O}_{3}}+2HCl=CaC{{l}_{2}}+C{{O}_{2}}\uparrow 、F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+6HCl=2FeC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}O．F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+6HCl=2FeC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}O
反应现象和本质的联系【知识点的认识】反应现象和本质的联系是指反应本质反应现象．因此，通过反应现象可以来推断该反应的本质；反过来通过反应本质也可以推断其反应现象．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3...”，相似的试题还有：
有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是()
A.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C.该粉末的组成中可能含有KNO3
D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，现做如下实验：(1)将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有
_____．(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有
_____．(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示)
有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀有一部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，下列判断中正确的是()
A.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B.粉末中可能含有KNO3
C.粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
D.粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2有一包固体粉末，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进行如下实验：（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体．（3）用pH试纸测得（1）中无色滤液pH为14．（4）取少量（1）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象．（5）另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：第一组______；第二组______；第三组______；…
RosE情义摁疒°
由（1）现象可得：混合物中一定不含硫酸铜．因硫酸铜溶液为蓝色．由（2）现象可得：混合物中可能含有碳酸钙或碳酸钠和硝酸钡．由（3）现象可得：溶液为碱性，所以溶液中可能含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种．由（4）现象可得：混合物中可能含有的碳酸钠和硝酸钡恰好完全反应，或不含碳酸钠．由（5）现象可得：混合物中一定不含氯化钠．由以上现象我们可得在混合物中一定不含：硫酸铜和氯化钠．其它物质可能同时存在，也可能存在其中的一部分．若不含碳酸钙时，硝酸钡和碳酸钠一定同时存在，且氢氧化钠可能不存在，也可能存在．故答案为：NaOH、CaCO3；NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2；NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2、CaCO3．
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在确定混合物的组成时，首先根据将混合物放入水中，出现的现象判断一定含有哪种物质一定不会含哪种物质．然后再根据后面出现的现象进行判断．
本题考点：
物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．
考点点评：
碳酸钙是一种不溶于水但能溶于酸的固体．同时，硝酸钡和碳酸钠生成的碳酸钡也是一种不溶于水但是可以溶于酸的沉淀．所以在判断时两者都有可能存在．
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&精品题库：2015中考科学试题精选10（化学生物解答40题）
精品题库：2015中考科学试题精选10（化学生物解答40题） 试卷题目索引
CuSO4 = Cu(OH)2↓
Na2SO4
80??????????????
142
8.0g?????????????
解得x=9.8g
（2）解：设该样品中KCl的质量为X　　
　??
?AgNO3 KCl=AgCl↓ KNO3；?
???
143.5
????
14.35g
????
74.5：143.5=X： ...


（4）越大 （5）如少开车，低碳出行
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A．铝元素??
? B．铝单质??
?C．铝合金?????
D．只有明矾
（2）明矾中铝元素的质量分数为（计算结果精确到 ...
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，需要量取　??????????　mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是　????????????????????????????? ...
（1）反应的化学方程式为?___________________________
（2）8．4 g残渣的成分是______
_；
（3）将滤液A和滤液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶质质量分 ...
（1）该反应中生成氢氧化铜的质量是　　　　　　g；
（2）该废水中硫酸铜的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）；
（3）该图象中，m的值为　　　　　　 ...
（1）计算水体的BOD是多少？
（2）20°C时，1.0L水中溶有氧气0.0092g，上述水体适合于鱼类生存吗？
3FeC2O4 ...
稀硫酸/g
10
10
10
10
10

剩余固体质量/g
8.7
7.4
6.1
4.8
4.8

根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）如果小红用所得的银制作一枚戒指，其 ...
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液。
步骤为：计算、称取、量取、　??
　、转移。量取水时应选用规格为　?
　mL（从10、50、100中选取）的量筒。最后将碳酸钠溶液 ...
（1）反应产生沉淀的质量。21世纪教育网精品科学工作室
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为
（填字母）；
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测 ...
①Cu 4HNO3(浓) △Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
②3Cu 8HNO3（稀）△3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
③2Cu O2 △2CuO； CuO 2HNO3==Cu(NO3)2 H2O
④Cu 2H2SO4(浓) △CuSO4 SO2↑
方案一：


方案二：
（1）从传染病学分析，H7N9禽流感病毒属于　　　　　　。从组成上看，病毒一般都由蛋白质外壳和　　　　　　内部的组成。www.21-
（2）现有研究结果表明 ...
（1）打喷嚏是人体鼻黏膜受刺激后的反应，能够清除呼吸道中的异物，这种防御功能属于
　　　　　　免疫。
（2）打喷嚏时，肺里的气体喷射出来依次经过了：肺→支 ...
Ⅰ．取样。取A、B、C、D、E五种大米各2克。
Ⅱ．用干燥法测量各种大米的含水量，其数据如下：
大米种类
A
B
C
D
E

实验前质量（克）
2
2
2
2
2

（1）转基因后的细菌能产生人的胰岛素，原因是
（2）科学家之所以选择细菌作为转基因的对象，原因是
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