写出氮、硅的轨道表示式或电子轨道排布图排布式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-01 02:52 标签： 三甲基硅重氮甲烷
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(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时
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(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。
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你可能喜欢（2013o九江二模）碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：（1）写出硅原子的电子排布式______．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是______．（2）氟化氢水溶液中存在氢键有______种．（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为______．（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：______．（5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+&等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2o4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：______．（6）氧化镁的晶格能______氧化钙（填大于、小于），由岩浆晶出规则可推测______先从岩浆中析出．
gegelove208
（1）Si是14号元素，其原子核外有14个电子，根据能量最低原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，C、N属于同一周期，C的原子序数小于N，所以C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性N＞C＞Si，故答案为：1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si；（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、水中氢原子和氟化氢中氟原子之间、氟化氢中氢原子和水中氧原子之间，所以一共有4种氢键，故答案为：4；（3）该晶胞中C60个数=1+8×=2，6×2×=6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1，故答案为：3：1；（4）Si60、N60、C60都是结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si60＞N60＞C60；破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，所以破坏分子需要的能量顺序为：N60＞C60＞Si60，故答案为：由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60＞C60＞Si60；（5）CsRh（SO4）2o4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根为配体，铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，由Co3+形成的配合物可知CsRh（SO4）2o4H2O中配体数目为6，溶于水电离为Cs+、[Rh（SO4）2（H2O）4]-，电离方程式为：CsRh（SO4）2o4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-，故答案为：CsRh（SO4）2o4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-；（6）氧化镁、氧化钙晶体中离子所带电荷相同，镁离子半径小于钙离子半径，离子半径越小晶格能越大，故晶格能：氧化镁＞氧化钙，晶格能越大越容易在岩浆中析出，氧化镁更容易从岩浆中析出，故答案为：大于；氧化镁．
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（1）Si元素原子核外电子数为14，根据能量最低原理书写核外电子排布式；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；（2）HF分子之间、水分子之间、HF与水分子中H原子与F、O原子之间都存在氢键；（3）利用均摊法计算晶胞中K原子和C60分子的个数比；（4）结构相似的分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，破坏分子需要断开化学键，元素的化学键的稳定性与元素的电负性成正比；（5）CsRh（SO4）2o4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根为配体，铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，由Co3+形成的配合物可知CsRh（SO4）2o4H2O中配体数目为6，电离为Cs+、[Rh（SO4）2（H2O）4]-；（6）离子所带电荷相同，离子半径越小晶格能越大，晶格能越大越容易在岩浆中析出．
本题考点：
原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算；含有氢键的物质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评：
本题考查核外电子排布、电负性、氢键、晶胞计算、晶体类型与性质、配合物等，都是常考知识点，注意配合物内界与外界，掌握晶体类型与熔沸点判断，难度中等．
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